2017年简阳市高一化学下期末试卷(附答案)

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2017年简阳市高一化学下期末试卷(附答案)

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莲山 课件 w ww.5 Y
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2016—2017学年度第二学期期末教学质量检测试题
高一年级(下)   化学

考试时间共100分钟,满分100分
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚,考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量:C---12   H ---1   O ---16 
第Ⅰ卷      选择题(共44分)
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个正确答案)
1.下列措施有利于节能减排、保护环境的是:①适宜地区兴建风力发电站;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料;⑥加快化石燃料的开采与使用。
A.①②④⑥      B. ①③⑤⑥        C. ①②③⑤        D. ②③④⑤
2.下列有关说法正确的是 
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.石油裂解可以得到更多的汽油,这种汽油是一种纯净物
3.雷雨天闪电是空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的
A.O2和O3互为同位素
B.O2和O3相互转化是物理变化
C.在相同的温度和压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数         
D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
4.下列说法正确的是   
A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C.蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
D.纤维素和淀粉均属于糖类,它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
5.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是 
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A.①②③④⑤       B.①②③④        C.①②③⑤       D.①②④⑤
6. 下列各项中表达正确的是
A.次氯酸的电子式:     B.Cl2的结构式:
C.CH4的比例模型:
D.用电子式表示NaCl的形成过程:
7.下列说法不正确的是
A.冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂
    B.利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法
C.湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
    D.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝
8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述:①该反应为放热反应;②生成物的总能量比反应物更高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是  
A.①②③     B.①③   C.①②    D. ②③
9.下列有关说法错误的是
A.有机高分子化合物的相对分子质量很大,但其结构是若干链节的重复
B.生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应
C.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的
10.下列叙述正确的是
A.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B.铝热反应是放热反应,因此不需要加热就能使反应发生
C.硝酸铵溶于水温度降低,这个变化是吸热反应
B.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关
11.下列关于铷( )的叙述正确的
A.它在周期表的第4周期,第IA族
B. 氢氧化铷是弱碱,是一种离子化合物
C.铷的一种核素 原子核内的中子数与电子数之差49        
    D.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
12.氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸。在反应过程中,假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量 为Q2k J,形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量。下列关系正确的是       
 A. Q1+Q2 > Q3 B.Q1+Q2  < Q3   C. Q1+Q2 > 2Q3    D.Q1+Q2 < 2Q3
13.下列实验结论正确的是 
 实验操作 现象 结论
A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的氧化性比碳酸强
B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性
C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇化合态碘变蓝
D 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀 葡萄糖具有氧化性

14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,22 g丙烷中含共价键的数目为4NA
B.铝热法还原铁的反应中,1 mol Fe3O4被还原成Fe,转移9 mol e-
C. 标准状况下,16g甲烷分子所含质子数为10NA
D. 1 mol冰醋酸和足量乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成的H2O分子数为NA
15. 下列说法或表示方法中正确的是   
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石)=== C(石墨) ΔH = —1.9 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:
   2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= +285 .8 kJ•mol-1
D.稀溶液中:H+( aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)  ΔH=—57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
16. 关于化学键的下列叙述中,正确的是
 A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物也可能含离子键          
 B. 任何分子中一定含有化学键
 C. NaCl、NaOH、Na2O2 四种物质中含有的化学键类型完全相同        
 D.共价化合物中不一定只存在极性共价键
17.  X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表:

元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 66 70 143 160
主要化合价 ﹣2 +5、+3、﹣3 +3 +2

下列叙述正确的是
A.Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物
B.Z与X形成的化合物,既能溶于盐酸又能溶于氨水
C.W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键
D.X和Y的 单质常温下就很容易发生反应
18. 某一重要烃的衍生物,其结构简式如图所示,下列说法中正确的是
A. 该物质的分子式为C11H13O3
B. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明其含有碳碳双键
C. 1mol该有机物,一定条件下最多可以和5molH2加成
D. 1mol该有机物,与Na和NaHCO3反应产生的气体在相同条件下体积比为1 :1
19.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是

IA ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2    c  d 
3  a b    e f

A.e的气态氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
R X Y
Z  W
20. R、X、Y、Z、W是短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序: Z 、R 、X 、Y
B. R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8
C. 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W
D. RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构
21. 已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH =-566 kJ•mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g)   ΔH =-266 kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是                        
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na 2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH >-532 kJ•mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数约为6.0 2×1023
 22. 某有机物的分子式为C9H10O2,其属于芳香族化合物且能与Na2CO3反应产生气体的同分异构体有(不考虑、立体异构) 
A.15种       B.14种      C.13 种       D.12种


第II卷   非选择题(共56分)
23.(13分) (1)用下列各组物质序号填空
① O2和O3 ; ② 12C、13C 、14C; ③ C2H6和C5H12; ④C3H6和C5H10;⑤14N、14C
⑥  和  ;⑦  CH3  (CH2) 3 CH3和
 互为同位素的是      ; 互为同素异形体的是         ; 互为同系物的是       ;互为同分异构体的是         ;属于同一物质的是          。
(2)除去溴苯中的溴:试剂是:        ,反应的化学方程式为                   
(3)一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧,得到CO、CO2和H20质量共为27.6g,若H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为             g
(4)2g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ热量,则C2H2燃烧热的热化学方程式:       。
24.(11分)X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价代数和为4;Z的单质常用于漂白工业;R是短周期元素中金属性最强的元素,W是生活中的常见金属,其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题:
(1)Y元素的名称      ,在周期表中的位于第三周期          族
(2) W与Z单质化合得到的物质属于          化合物(选填“离子”或“共价”),向其溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式为      。
(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应,生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体,试写出该反应的化学方程式                         。

(4)化合物甲由元素X、R组成,甲能与水剧烈反应,并产生大量气泡,写出其化学反应方程式      ,甲的电子式为             。
(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱,下列方法不可行的是   。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
25. (9分)蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯,它具有香蕉的香味,实验室用乙酸和异戊醇[(CH3)2CHCH2CH2OH]制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
 
 
实验步骤:
    在A中加入4.4 g的异戊醇,6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50min,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物中加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgS04固体,进行蒸馏纯化,收集140〜143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g.
回答下列问题:
(1)装置B的名称是      ,作用是           。
(2)碎瓷片的作用是            。
(3)欲得到乙酸异戊酯,在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后         
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)实验中加入少量无水MgS04的目的是          。 
(5)A中的反应方程式为                   ,本实验的产率是          。 
 26.(13分)由乙烯可生产多种化工原料,根据如图所示的转化关系回答问题:
(1)写出下列物质的结构简式:A______;B______;C_______。
(2)反应①~⑦中,属于取代反应的是________(填序号)。
(3)反应②的化学方程式为______________,反应⑦的化学方程式为                
(4)苯乙烯是一种重要的化工原料,下列说法正确的                  
a.该分子中所有原子可能在同一平面上
b.它与足量的H2加成后得到的产物的一溴代物有5种
c.该物质能发生氧化反应和加成反应 
(5)重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)与水反应可得到羟基乙酸(HOCH2-COOH),羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为________(选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”);羟基乙酸与乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物,在浓硫酸作用下脱去一分子水可得到         种链酯。
27.(10分)海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下:
 


已知:MgO的熔点为28000C,MgCl2的熔点为7120C。
回答下列问题:
(1)操作2的方法是             ,操作3具体指                     。    
(2)操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子,以下试剂合理的组合是       
       ① 稀盐酸       ② NaOH        ③ Na2CO3              ④ BaCl2
a.②③④①      b.③②④①     c.④②③①      d.④③①②
(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,该溶液吸收溴的离子反应方程式是             。
(4)写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式                      。
(5)有同学认为:上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制取金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?       (填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由                            。
 
2016—2017学年度第二学期期末教学质量检测试题
高一年级   化学参考答案及评分标准

CCCBA   CABBA  ADBCD   DADDC  CB
23.(13分)
(1)②  ①  ③  ⑦   ⑥    (2)NaOH   Br2 + 2NaOH === NaBr + NaBrO + H2O (2分)
(3)15.4 (2分) (4)C2H2(g)+  O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  H=-1294.8kJ/mol  (3分)
24.(11分)
(1)硫     VIA      (2)共价     Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O (2分)
(3)     (2分)

(4)2Na2O2 + 2H2 O==== 4NaOH + O2   (2分)                                               (5)a
25. (9分)
(1)(直型)冷凝管        冷凝回流,使反应物充分利用 
(2)防暴沸        (3)d          (4)干燥
(5) (2分)         60%(2分)
26.(13分)
(1) CH3CH2OH ;   CH3CHO ; CH3COOCH2CH3           (2)⑤⑥(2分)
(3) CH3CH2OH+CuO     CH3CHO+Cu+H2O  (2分)
  (2分)
(4) ac(2分)      (5)同分异构体       4 (2分)
27.(10分)
(1)过滤       蒸发浓缩 降温结晶(2分)
(2)c
(3)Br2 + SO2 + 2H2O ==== 2Br- + SO42- + 4H+     (2分)
(4) (2分)
(5)不同意      MgO的熔点太高  
注: 方程式 条件1分,除标注外,每空1分
 

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