2017年高一下学期化学期中试卷(成都九校联考附答案)

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2017年高一下学期化学期中试卷(成都九校联考附答案)

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章 来源莲山课件 ww w.
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2016~2017学年度(下期)高2016级期中联考试卷
化  学
考试时间共90分钟,满分100分
注意事项:
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚,考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27 S-32  K-39
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是(   )
 A. 液氨可用作制 冷剂是因为其气化时可放出大量的热
 B. 将青蒿在乙醚中浸取,通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素
 C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
 D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
2. 下列物质的分类合理的是(   )
A. 酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、NO2
B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱
C. 混合物:盐酸  漂白粉  水煤气  氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物:Na2O2、CaO、MgO、Al2 O3
3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(   )
A.常温常压下,7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA
B.标准状况下,22.4 LCl2与水充分反应,转移的电子数为NA
C.标准状况下,NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
D.50 ℃、1×105Pa下6g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子
4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O,下列说法不正确的是(   )
   A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
   B.N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物
   C.1mol Na2O2发生反应,有2mol电子转移
   D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌
5. 溶液中可能大量存在的一组离子是(   )
   A.H+、Cl-、PO43-、Na+ B.H+、Fe2+、SO42-、NO-3
   C.K+、H+、NO-3、Na+  D.OH-、Br-、SO42-、NH4+
6.下列实验中,操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是(   )
选项 实验目的 操作 现象
A 验证BaSO3难溶于水 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成
B 验证非金属性:Br>I 将溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液变蓝
C 验证SO2的漂白性 将SO2通入氯水中 氯水褪色
D 验证某化合物是钠盐 将该化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色
7.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(   )
   ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
  A.①③          B.③④         C.①②          D.①③④
8.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是(   )

 


  A.分离碘和酒精       B.除去CO2中的HCl

 

 

 C.实验室制氨气       D.排水法收集NO

9.对于下列事实的解释错误的是(   )
 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象,说明浓硫酸具有脱水性
 B.Na的金属活动性比Mg强,说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
 C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物
 D. 向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,下层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
10.从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是(   )
 A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2
 B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
 C.Cu 错误!未找到引用源。CuO 错误!未找到引用源。Cu(NO3)2
 D.Cu 错误!未找到引用源。CuSO4错误!未找到引用源。Cu(NO3)2
11.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(   )
 
12.下列反应离子方程式正确的是(   )
 A. 向NaOH溶液中通入氯气:2OH—+Cl2===Cl—+ClO—+H2O
 B. 氨气与盐酸反应:NH3+HCl===NH4++Cl—
 C. 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
 D. 将稀硝酸滴在铁片上:Fe+2H+===Fe2++H2↑
13.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(   )
 A.非金属性:Cl > Br               B.酸性:H2SO3 > H2CO3 
 C.碱性:KOH > NaOH                D.热稳定性:NH3 > PH3
14.关于碱金属单质的性质叙述错误的是(   ) 
 A.都能够在空气中剧烈燃烧
 B.都能够与水反应生成碱和H2
 C.都可以保存在煤油中
 D.都是密度比较小、熔点比较低的金属
15.对增生性瘢痕早期进行 (锶)干预可取得较好效果。下列说法正确的是(   ) 
 A.Sr为于第4周期ⅡA 族  
 B. 核内中子数与质子数之差为14 
 C. 与 互为同位素
 D. 的核内质子数为38,Sr元素的相对原子质量为90
16.下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是(   ) 
 A.单质均有颜色,随原子序数递增颜色加深
 B.HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱
 C.单质(除F2)均能与水反应形成HX和HXO,HXO的结构式为:H-X-O
 D.HX中除HF分子间存在氢键,其余HX分子均不存在氢键
17.下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是(   )
 A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
 B.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
 C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
 D.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
18.A、B、C均为短周期的元素,它们在周期表的位置如右图。已知:B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍,则A、B、C分别是(   ) 
 A.Be、Na、Al     B.O、P、Cl    C.P、O、Cl       D. C、Al、P
19.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是(   ) 
 A.原子半径: W>X>Y         
 B.X的单质不能与Z的氧化物反应
 C.W的单质在Y的单质中 燃烧产生淡蓝色火焰
 D.X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物
20.短周期元素X和Y,可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时,Y的原子序数可能是:①a+2,②a+4,③a+8,④a+12,⑤a-6,其中正确的组合是(   )
  A.①②    B.①②③      C.①②③⑤    D.①②④⑤
21.Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是(   )
  A. 氯化物   B. 硫酸盐   C. 硝酸盐     D. 碳酸盐
22.某固体化合物的化学式NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构,则下列说法中,正确的是(   )  
  A.它与足量的水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3•H 2O+H2↑
  B.NH5中只有极性共价键的共价化合物
  C.1molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏伽德罗常数)
  D. NH5中所有原子最外层均为8个电子
二、填空题(共56分)
23.(共11分)Ⅰ.下列物质中:
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填编号)
 (1)属于非电 解质的是      ;属于弱电解质的是       。
 (2)属于共价化合物的是     ;不含有共价键的离子化合物是      。
 (3)既含有离子键又含有共价键的是        。
 Ⅱ.写出化学方程式或离子方程式:
 (1)碳和浓硫酸反应的化学方程式       。
 (2)Na2O2和水反应的离子方程式        。
 (3)NH3的催化氧化反应化学方程式       。
24.(共11分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ①
  ②

3 ⑤
 ⑥
  ⑦

   (1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是      ,碱性最强的化合物的化学式是       。
   (2)⑤⑦形成化合物的电子式   。②形成的最高价氧化物的结构式    。
   (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是    ;写出它的氢氧化物与 ⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式        。
  (4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是        。
  (5)②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲,并能溶解⑦的单质,用电子式表示甲的形成过程:            。
25.(共7分)现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示:
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
W 周期表中原子半径最小的元素
X 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z M层比K层少1个电子
T 存在两种同素异形体,其中一种可吸收紫外线

  (1)元素Y在 周期表中的位置第    ,元素T的简单离子结构示意图     。
  (2)W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式            。
  (3)元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒,其中有四种微粒可以发生反应:甲 + 乙    丙 + 丁,该反应为:             。
  (4)元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己,戊与己能发生氧化还原反应,生成X单质和另一种液体化合物,写出该反应的化学方程式        。
26.(共13分)为了验证SO2的性质,某同学利用输液管设计了如下微型实验:
回答下列问题:
  (1)仪器A的名称是          。
  (2)装置l中的现象是      ;装置3中证明SO2具有      性。
  (3)下列说法正确的是            。
 A. 装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性
 B.实验结束后将输液管1加热溶液不变色
 C.实验结束后,可由a导管向装置中加水,将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境
 D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
  (4)装置4中酸性高锰酸钾褪色,经测定反应后溶液中含有 Mn2+和SO42—,请写出该反应的离子方程式          。
  (5)该学生还利用上图部分仪器组装成的装置(如图)证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有:硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。
 

  ①装置A中试剂X是       ;装置1中反应的化学方程式是        。
  ②实验结论:因为酸性强弱是    >     >      (填化学式),故非金属性是S>C>Si。


27.(共14分)富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2•12H2O和补血剂FeSO4•7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去):
 
  (1)操作1的名称是           。
  (2 )反应①②③④中是氧化还原反应的是       (填写编号)。
  (3)综合考虑,金属X最好选择的试剂是  ,写出该反应离子方方程式       。
  (4)反应①的离子方程式是         、          。
  (5)溶液D中含有的金属阳离子是       ,检验方法是        。
  (6)用含铝元素27℅的上述矿石10吨,通过上述流程最多生产明矾    吨。
 
2016~2017学年度(下期)高2016级期中联考化学答案
选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分共44分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C B A C B A D B C D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A B C B C C B D D C A
一. 填空
23.(共11分,方程式每个2分,其余每个1分)
Ⅰ.(1)⑤ ;⑧  (2)⑤⑥⑧;②(3)③④⑦
Ⅱ.(1)C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(2)2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑(2分)
(3)4NH3+5O2        4NO+6H2O(2分)
24. (共11分,方程式每个2分,其余每个1分)
(1)高氯酸 (1分) NaOH(1分)
(2)略(2分)
(3) Al(1分)    Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2分)
(5)略(2分)
25. (共7分)
 (1分)
(1)二周期 ⅡA族(1分)
(2)略(Na2O2的电子式)(1分)
(3)NH4++OH-   NH3↑+ H2O(2分)
(4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分)
26. (共13分)
(1)分液漏斗  (1分)
(2)褪色(1分)   还原(1分)
(3)AC(2分)
(4)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
(5)①硫酸 (2分)  CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3(2分)
② H2SO4    >    H2CO3  >   H2SiO3(2分)
27. (共14分)
(1)过滤(1分)
(2)④(1分)
(3)Fe(1分)    Fe+2Fe3+=3Fe2(2分)+
(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O  (2分)   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(5)Fe2+(1分)      取少量溶液D于试管中,滴入硫氰化钾溶液,无现象;再滴入几滴氯水,若变红;证明含有Fe2+(2分)(合理均可)
(6) 47.4(2分)
 


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