《氯气》测试题

本卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ba:137

第Ⅰ卷  选择题 (共45分)

一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分,共15分。）

1．下列物质属于纯净物的是                                                                                  (    )

A．液氯           B．盐酸            C．氯水           D．漂粉精

2．下列关于氯气的描述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．Cl₂以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl₂

C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl

3．下列关于氯水的叙述正确的是                                        （    ）

A．新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子 

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气

D．氯水放置数天后，pH增大

4．下列各物质反应发生时，会产生棕黄色烟的是                                                   (    )

A．金属钠在氯气中燃烧               B．铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧                 D．钠在氧气中燃烧

5．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是                                               (    )

①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO₂粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中

A．①②③④⑤                                    B．④③①②⑤    

C．①③④②⑤                                    D．①④③②⑤

二、选择题（本题包括10小题，每小题３分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6．检验某溶液中是否含有Cl^－，正确的操作是

A.取样，滴加AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀

B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成

C.取样，先加稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成

D.取样，加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加稀HNO₃，看白色沉淀是否消失

7．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO₂，除去时可用的试剂是                            (    )

A．蒸馏水         B．KOH溶液       C．稀盐酸         D．热的浓盐酸

8．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为　　　　　　　　（　　　）

A．CO₂ 、HCl 、H₂O (g) 三种   　　 B．HCl 、H₂O、O₂三种  

C．只有HCl和H₂O（g）二种    　　 D．只有CO₂和O₂二种

9．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H₂O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是                                        (    )

A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H­₂O

10．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，需要分析月球岩石中是否包藏含有碳氢化合物。科学家用氘盐酸（即DCl的D₂O溶液）处理月球的岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只为现有一些气态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸的理由是

A．普通的盐酸的酸性太强          B．普通盐酸具有挥发性                 （    ）

C．无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物

D．普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应

11．将0.2摩MnO₂和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）　　　（　　　）

A．等于0.3摩             　　　　B．小于0.3摩

C．大于0.3摩，小于0.6摩   　　　D．以上结论都不正确

12．氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)₂·3CaCl(OCl)·nH₂O。过量盐酸和漂白粉作用生成Cl₂的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为(    )

A．6.5         B．8          C．8.5             D．10

13．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为 (    )

A．27         B． 56        C．23                  D．64

14．两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是        (    )

A．Cu和Zn    B．Na和Hg   C．Fe和Ca         D．Cu和Ca

15．在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H₂、O₂、Cl₂的体积比为                                                   (    )

A．6:3:1        B．9:6:1      C．26:192:71         D．13:6:1

第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）

三、填空题（本题包括5小题,共计35分。）

16．(5分) 按要求书写方程式：

(1)实验室制Cl₂的离子方程式                                                     

(2)实验室用NaOH溶液吸收Cl₂的离子方程式                                       

(3)漂白粉在空气中变质的化学方程式                                             

(4)往NaClO溶液中滴加稀H₂SO₄，写出反应的离子方程式                             

17．某工厂排出的废水中，含有游离氯（Cl₂），为了出除去废水中的游离氯，而且使废水变成中性，有人提出如图的方案：在废水排出的A、B处分别注入一定流量的废烧碱液和亚硫酸钠溶液。试写出：

(1)A、B两处加入物质的分子式：A处为_____________   B处为_____________

(2)两处反应的离子方程式为：

A处为_____________________________________________________

B处为_____________________________________________________

18．(6分) 有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验。

①将该固体溶于水得无色溶液。

②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

    根据上述现象判断：

    ⑴一定存在的物质是____________________________________。

    ⑵一定不存在的物质是__________________________________。

⑶可能存在的物质的是___________________________。

19．2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜没毁。请根据所学知识，回答下列问题：

(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）                                

(2)如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？  

(3)如果你当时在距离化工厂附近的居民家中，如何利用家中现成的物质来制作简易“防毒面具”？ 

(4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸里，该物质是 

⑸对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性强的化学物质水溶液进行处理，该化学物质是                                                                                 

20．为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

       b接　　　　，　　　　接       ，　　　　接a。

       ⑵U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　　　                           。

       ⑶装置③中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　                          。

⑷乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气        体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在      之间（填装置序号）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成　　　　　，如果观察到　　　　　　　　　　　　　　　的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

四、计算题（本题包括3小题，共20分。）

21．(6分) 将一定质量的纯MnO₂和纯KClO₃相混合后加热，使其充分反应。反应完全后，将剩余固体与足量浓盐酸混合后再加热，待反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。求MnO₂在原混合物中的质量分数(百分数取一位小数)。

22．(6分) 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。

试回答下列问题：

（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

（2）实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

《物质的量浓度》测试题

参考答案

一、选择题1、B  2、A  3、B  4、B  5、B

二、选择题6、BD  7、AC  8、B  9、A  10、AB  11、C  12、C  13、D  14、D  15、D

三、填空题

16、1,1,0.04,0.01,0.023g

17、（1）Na₂SO₃   NaOH

   （2）Cl₂+SO₃^2-+H₂O ==2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺       OH^- +H⁺==H₂O

18、⑴Na₂CO₃、NaCl (2分)  ⑵CuSO₄、BaCl₂ (2分) ⑶KNO₃ (1分)

19、⑴ 2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。⑵ B、C、A、F、E、D ⑶ 保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。⑷ 浓度偏低；偏低；偏高。⑸ 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

20、⑴    b