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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分为100分，答题时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只一个选项符合题意。）
1．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 （ ）
A．N2是非极性分子 B．N2的相对分子质量较小
C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱
2．下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是 （ ）
A．2NO+O2=2NO2 B．N2+O2=2NO
C．N2+3H2=2NH3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
3．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4－ +2OH- = PO43- +2H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－ +H2O + CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－ + 4H+ = Cu2+ + NO↑+2H2O
4．下列各组离子，可以大量共存的是 （ ）
A．H+、K+、Fe2+、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Ag+、Na+、NO3-、Br-
5．铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是 （ ）
A．硝酸盐 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐
6．在1L浓度为1mol/L的氨水中 （ ）
A．含有1molNH3分子 B．含有NH3和NH4+之和为1mol
C．含NH3·H2O1mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol
7．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2，②体积比为1:1的
NO和NO2，③体积比为1:1的NO和O2，④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是 （ ）
A．h1>h2>h3>h4 B．h4> h3> h1> h2 C．h4> h1>h3> h2 D．h2 >h3> h1 >h4
8．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为 （ ）
A．HNO3是一种强氧化剂 B．HNO3的酸性比盐酸强
C．Cl-易被强氧化剂氧化 D．NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用
9．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 （ ）
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
10．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A．0.35 B．<0.35 C．>0.35 D．≤0.35
11．下列说法中正确的是 （ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应
12．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是 （ ）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
13．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ）
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
14．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）=0.5mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s
C．v（C）=0.8mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s
根据以下叙述回答①和②题。
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则
15．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
16．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 （ ）
A．20% B．25% C．33% D．50%
17．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80%
18．应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ）
A．T1<T2，P1<P2
B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2
19．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 （ ）
A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1
20．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（ ）
①11 ②8 ③7 ④3
A．①④ B．①② C．①③ D．②③
惠安高级中学2004－2005学年度上学期期中考试
高二化学试卷（理科）
一、选择题答题处（共40分）
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第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（共50分）
21．（6分）A、B两种气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为 ，B为 （填化学式）。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为 。
22．（7分）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。
23．（6分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的
一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实
验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，
从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答
（1）反应一段时间后，会出现什么现象
。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式 。
24．（2分）浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl H2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2O
H2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O
则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为
25．（3分）配平下列化学方程式
□KI+□KIO3+□H2SO4——□K2SO4+□I2+□□
26．（2分）环境监测和法医学分析的砷检反应：
2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag↓+12HNO3中，若2molAsH3发生反应，转移的电子数为 。
27．（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：
（3）该反应是由 开始反应的（正、逆或
正逆同时）
28．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
29．（10分）25℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－14;100℃时,纯水c(H+)·c(OH－)=1×10－12，说明温度升高，水的离子积常数变 ，这是因为水的电离H2O H++OH－是 热反应。25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)·c(OH－)= ，这常数称为 ，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时
c(OH－)= 。
三、计算题(共10分)
30．(10分)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。
（1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
（2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？
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