江苏扬州中学2019届高三化学10月月考试题(附答案)

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江苏扬州中学2019届高三化学10月月考试题(附答案)

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扬州中学高三十月检测化学试卷
2018.10.06
可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  O:16  Fe:56   Pd:106
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是
A. 推广电动汽车,践行绿色交通           B. 改变生活方式,预防废物生成
C. 回收电子垃圾,集中填埋处理           D. 弘扬生态文化,建设绿水青山
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. 甲酸乙酯的结构简式:CH3OOCCH3      B. Al3+的结构示意图: 
C. 次氯酸钠的电子式:            D. 中子数比质子数多1的磷原子:
3.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘                             B.氯碱工业          
C. 海水提溴                            D.侯氏制碱
4. 下列说法中的因果关系正确的是
A. 因为氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃
B. 因为液态氨气化时吸热,可用液态氨作制冷剂
C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用
D. 用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓硝酸不反应
5. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是
 
A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫
B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(X)<r(Z)<r(W)            
B. 简单氢化物的热稳定性:X<W
C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B. MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++4Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O
C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水:Ca2++HCO3-+NH3•H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO32-、AlO2-
C. c(ClO-)=1mol•L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D.  =0.1mol•L-1的溶液中: NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
9. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.NaCl(aq) NaHCO3(s)  Na2CO3(s)
B.CuCl2   Cu(OH)2  Cu
C.Al   NaAlO2(aq)   NaAlO2(s)
D.MgO(s)  Mg(NO3)2(aq)   Mg(s)
10.一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
 
下列说法正确的是
A. 贮能时,电能转变为化学能和光能      
B. 贮能和放电时,电子在导线中流向相同
C. 贮能时,氢离子由a极区迁移至b极区 
D. 放电时,b极发生:VO2++2H++e-=VO2++H2O
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物,可由香兰素为原料合成(如下图所示)。
 
下列说法正确的是
A. ①、②分子中碳原子一定都处于同一平面
B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 化合物①能与NaHCO3反应产生CO2
D. 1 mol化合物②最多只能与2molNaOH反应
12.下列说法正确的是
A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3•H2O)/c(NH4+)的值减小,c(H+)增大
B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差
C.一定温度下,增大反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积,平衡不移动
D.反应TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向FeBr2溶液中通入适量Cl2 ,溶液由浅绿色变为黄色 Cl2氧化性强于Br2
B 常温下,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释,溶液导电能力如图
 HA酸性比HB弱
C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 X具有氧化性
D 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 气体为氧气
14.常温下,下列有关叙述正确的是
A.向0.1 mol•L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后:c(Na+)=2[c( )+c( )+c(H2CO3)]
B.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c( )−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol•L−1
C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合: >
D.0.1 mol•L−1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L−1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c( )+c( )+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)
15.一定温度下,在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
  CO Cl2 COCl2 COCl2
Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8
Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5
Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7
下列说法中正确的是
A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol•L-1•min-1
B.该反应正反应为吸热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D.若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,达到平衡时CO转化率大于80%
非选择题(共80分)
16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍, NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
 
(1)ClO2发生器中的反应为:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中,可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2,其原因为_____________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的:________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________________________________。
(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应:
 
①盛放浓H2SO4仪器名称为____________,C中溶液的作用是__________________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中发生的反应可能为__________________、Na2O2+SO2===Na2SO4。
17. 化台物J是一种重要的有机中间体,可以由苯合成:
 
(1) B中含氧官能团名称为__________、___________。
(2) D E的反应类型为_____________。
(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。
(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________。
①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知:  (R表示烃基,R1、R2表示氢或烃基)。请写出以 为原料制备 的合成路线图。
(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
 
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是          (填字母)。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是          。
(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3•nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为             。
(4)取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃,质量变为8.00 g,继续加热最终得到Fe  6.16 g,则600℃产物的可能组成为            (写出一种即可),计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量(写出计算过程)。
19.实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一种流程如下:
 
(1)废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是_________________________________。
(2) “酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式___________________________。
如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是
___________________。
(3) “过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是____________。
(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量1∶4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4,升温到515℃时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多,可能的原因是____________________。
(5)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中,制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]:向Mn(OH)2中边搅拌边加入____________________________________。
20.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO2和H2可直接合成甲醇,向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH
①保持温度、体积一定,能说明上述反应达到平衡状态的是      。
A.容器内压强不变             B.3v正(CH3OH)= v正(H2)
C.容器内气体的密度不变       D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变
②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示,则ΔH      0(填“>”或“<”)。
 
(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时,溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移,则生成Pd沉淀的质量为                   。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理,则该电池的负极反应式为                            。
(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是                。
(4)常温下,将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应,达平衡后,溶液的pH为11,则c( )=          。(已知:Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10−6,Ksp(CaCO3) =2.8×10−9)
(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是      (填“a→b”或“b→a”)。
21. TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
 
(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________。
(2)丙烯分子中,碳原子轨道杂化类型为__________。
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。
(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚,并通入HCl至饱和,在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点,该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置,据此推测,钛酸锶的化学式为_________。
 
扬州中学高三十月检测化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B D C A B C D
题号 11 12 13 14 15     
答案 B AD B BC C     
16.  (12分,每空2分)
(1). S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O    (2). 驱赶出ClO2,确保其被充分吸收   
(3). 2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO +O2+2H2O   
(4). 分液漏斗;吸收未反应的二氧化硫。
(5). 2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
17. (15分)
(1). 羰基、羧基    (2). 还原反应    (3).     
(4).      (以上每空2分)
(5). (5分)
18.(14分)
(1)c(2 分)
(2)取最后一次的洗涤滤液 1~2 mL 于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl 2 溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净(3 分)
(3)4(FeCO 3 •nH 2 O)+O 2 == 4FeOOH+4CO 2 +(4n−2)H 2 O(2 分)
(4)FeO 与 Fe 2 O 3 (或 FeO 与 Fe 3 O 4 或 FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 等,2 分)
设样品中 FeCO 3 物质的量为 x;FeOOH 物质的量为 y;
依据铁元素守恒得到:x+y=6.16 g/56 g•mol −1 ;
质量关系:116 g•mol −1 ×x+89 g•mol −1 ×y=12.49 g
解得 x=0.1 mol;y=0.01 mol;
得到质量为 FeCO 3 :11.6 g,FeOOH:0.89 g。(5 分)
19. (13分)
 (1). 隔绝空气和水分   
(2). 2LiMn2O4+10H++3H2O2=2Li++4Mn2++3O2↑+8H2O   ;反应生成Cl2,污染环境  
(3).沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出,重复操作 2~3 次   
(4). MnO2作为催化剂,降低了碳酸锂的分解温度   
(5). (3分) H2SO4溶液,固体溶解,加入 Na2CO3,并控制溶液 pH<7.7,过滤,用少量的乙醇洗涤,低于 100℃真空干燥
20. (14 分)
(1)①AD(2 分) ②<(2 分)
(2)①1.06 g(2 分) ②CO+4OH − −2e − = CO32− +2H2O(2 分)
(3)300℃~400℃(2 分)
(4)5×10 −10 mol•L −1 (2 分)
(5)a→b(2 分)
21.  (12分) 
(1). [Ar]3d1    (2). sp2、sp3    (3). Cl>Mg>Al   
(4).      (5). 18 mol    (6). SrTiO3


 

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