江苏启东中学2019届高三化学上学期第一次月考试题(附答案)

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江苏启东中学2019届高三化学上学期第一次月考试题(附答案)

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江苏省启东中学2018-2019学年度第一学期第一次月考
高三年级化学试卷
(考试用时:100分钟   总分:120分)
注意事项:
  1.本试卷共分两部分,第I卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题
  2.所有试题的答案均填写在答题卡,答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量:H:1  C:12   O:16  Na:23  Mg:24  Cl:35.5  K:39
第I卷 选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是  (  )
A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效
2.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.氨气分子 的电子式:
B.质子数为53中子数为78的碘原子
C.对硝基苯酚的结构简式.
D.NaHCO3水解的离子方程式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )
A Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu
C.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
D 浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO2
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A. 的溶液中:
B.通入大量CO2的溶液中:
C.c(ClO-)=l.0 mol/ L的溶液中:
D.能使酚酞变红的溶液中:

5.实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(  )
 
A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C.用装置③不可以完成“喷泉”实验
D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
6.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
 
 
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ• mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
7.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2 2NH4++SO32-+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+ CO32-+2H2O
C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42-    2BaSO4↓+Al(OH)3↓
8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(  )
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX
B.Z的简单氢化物沸点比X的高
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种
D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )
A.
B.
C.
D.
10.根据表中信息判断,下列说法不正确的是(  )
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO4-、Cl- Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2NA
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是(  )
 
A.石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应
B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动
C.乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO3 2N2O5+2H+
D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol
12.下列说法正确的是(  )
A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大
B.电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极
C.常温下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
D.工业通过反应“Na(l) +KCl(l)  NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾
13.X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间通过一步反应不能实现下图所示转化关系的是(  )
 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 
A. NO NO2 HNO3 ①常温遇氧气 
B. Cl2 NaClO HClO ②通入CO2 
C. Na2O2 NaOH NaCl ③加入H2O2 
D. Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 ④加NaOH溶液 
A.A    B.B    C.C    D.D
14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) <Ksp(AgI)
15.下列关于置换反应M+X N+Y(其中M、N为单质,X、Y为化合物,反应条件已略去)的说法中正确的是(  )
A.若X为氧化物,则Y也一定是氧化物
B.若M为金属单质,则N一定为金属单质
C.若X是不含金属元素的化合物,则N一定是非金属单质
D.若X是含有金属元素的化合物,则Y一定是含有金属元素的化合物

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16、胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:
 
pH值控制可参考下列数据
物  质 开始沉淀时的pH值 完全沉淀时的pH值
氢氧化铁 2.7 3.7
氢氧化亚铁 7.6 9.6
氢氧化铜 5.2 6.4
请根据上述流程回答下列问题:
(1)A物质可选用_____(填字母)。
a.稀H2SO4    b.浓H2SO4/△     c.浓FeCl3溶液     d.浓HNO3
(2)I中加H2O2的离子方程式________________________________________。
(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是____________________________________;
其优点是_________________________________________________________。
(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。
(6)V到VI的操作是                                
(7)某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是__________。
如何改进___________________。


17.偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。
(1) 偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:           ,
(2) 五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为        ,生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为    mol。
(3) 钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O。
①放电时钒电池的负极反应式为              。
②用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的     (填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为   。
18.碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验:
① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O62-),消耗25.00mL。
② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2),稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ,消耗25.00 mL
(1)步骤① 中需要用到的指示剂是_______。
(2)步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。

 

 

 

19.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:Ⅰ.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ• mol-1
Ⅱ.2NO(g) + O2(g)   2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ• mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=    kJ• mol-1。
(2)一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是    。
A.体系压强保持不变                       B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变              D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO
(3)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH    0(填“>”或“<”)。
 
(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。
①该电池工作时,OH-向    (填“正”或“负”)极移动。
②该电池正极的电极反应式为           。
20.采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放,可促进社会主义生态文明建没。
(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品,工业流程如题20图一l所示。
 
①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法(如题20图-2),其优点是                。
②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为                            。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
 
① 由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用______法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脱氮的效率,其可能原因为________。
(4)研究表明:NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60℃后,NO去除率下降的原因为__________。
②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式:____________。
21.亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为                。
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):
①取0.50 L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:             。
②已知:2Na2S2O3+I2  Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,判断达到滴定终点的方法是                ,该水样中ClO2的浓度是   mg/L。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
 
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:           。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。
②装置B的作用是              。
③某同学认为上述装置并不完整,请在图中画出需补充的装置图。
 
参考答案
1、D2、C3、A4、D5、D6、C7、A8、C9、A10、D
11、BD12、BC13、C14、BD15、C
16、答案:.(1)b; (2)将亚铁离子氧化为铁离子;
(3)中和过量的硫酸,调节溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀;不引入新的杂质;
(4)Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;(条件:加热)   (5)抑制Cu2+的水解
(6)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
(7)产生污染环境的二氧化硫,硫酸利用率低;加热,并在稀硫酸中通入氧气。(其它合理答案,酌情给分)
17、 (1) 2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O (2) 3V2O5+10Al 6V+5Al2O3 5  
(3 )①V2+-e- V3+    ②负极 2 mol
18、(12分)(1)淀粉溶液(2分)(2)偏高(2分)
(3)由相应反应离子方程式得关系式:ClO-~I2~2S2O32-
n(ClO-)=1/2 n(S2O32-)=1/2×0.8000mol/L×25.00×10-2L=1.000×10-2mol(1分)n(Mg2+)=0.02000mol/L×25.00×10-2L×1000mL/25mL=2.000×10-2mol(1分)根据电荷守恒可得:n(OH-)=2n(Mg2+)- n(ClO-)=3.000×10-2mol(2分)m(H2O)=1.685g-1.000×10-2mol×51.5g/mol-2.000×10-2mol×24g/mol-3.000×10-2mol×17g/mo0.180g(1分)n(H2O)=0.180g÷18g/mol=0.01mol(1分)n(Mg2+): n(ClO-): n(H2O)=2:1:3(1分)碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3•H2O(1分)
19、 (1)-41.8 (2)BD  (3) <(4)负 2H2O+O2+4e- 4OH-
 (2)HNO2−2e−+H2O 3H++NO3−  (3)①好氧硝化;②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用;(4)①温度升高H2O2分解速率加快;② 2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+
21、(1)H2C2O4+2Cl +2H+  2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
(2)①2ClO2+2KI  2KClO2+I2 ②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色 1.35    (3)①2NaOH+2ClO2+H2O2  2NaClO2+2H2O+O2
②防止C中试管中的溶液倒吸到A中③在装置C后画  (或其他合理装置)

 

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