高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)

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高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)

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高三化学离子共存复习试题
1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 
A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
2、某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成,现进行如下实验:
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液,加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加入NaOH的物质的量为0.03mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。
则下列说法正确的是
A.仅由实验①可推出肯定含有SO42-,不含Cl-
B.该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C.该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D.不能确定该无色溶液是否含有K+
3、下列说法正确的是
A.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amo1·L–1,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液
B.常温下,中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸)
C.25℃时,已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<①
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
4、某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OHˉ B.Ag+ C.CO D.SO
5、能在无色溶液中大量共存的一组离子是
A.Cu2+、SO42—、OH—、K+ B.Fe3+、Cl—、NO3—、H+
C.K+、CO32—、Cl—、H+ D.H+、Na+、Cl—、SO42—
6、常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:
A.滴入甲基橙显红色的溶液中: Na+、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ
B.水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ
C.=10ˉ12的溶液中: K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ
D.c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中: K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ
7、下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH=5. 2
C.pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍
D.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同
8、在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C.NH4+、H+、S2O32—、PO43— D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
9、(10分)近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀) CO2↑+  Cr2 (SO4) 3+          +          .
(1)此反应的氧化剂是           ,被氧化的元素是        。
(2)完成并配平上述反应的化学方程式。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是               (填选项编号)
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(4)生成0.5mol还原产物时,转移的电子的物质的量为                     mol。
(5)K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量,现有FeSO4试样0.4000克,溶解酸化后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL,则该试样中FeSO4的质量分数为             

 

 

 

答案
1、
B

试题分析:根据“无色”,A、D项错误;C项HCO3-在碱性溶液中不能大量共存,错误;故选B。

2、
D

试题分析;①可知该溶液中含有SO42-但是单单从①中 确定该溶液是否含有Cl-所以A选项是错误的。钾离子在整个反应中不能确定是否含有钾离子所以BC选项是错误的。所以答案选D
3、
C

试题分析;A选项常温下水的离子积常数为1×10-14mo1·L–1,若a<7则该溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以该溶液显酸性,所以A选项是正确的。B选项,一个硫酸分子中能完全电离出两个氢离子,是强电解质溶液,醋酸是属于弱酸,不能完全电离。若它们的pH相等,则所需的醋酸的量是最多的,接着到盐酸,需要硫酸的量是最少的。所以B选项是错误的。D选项,溶解度常数越大,说明该物质越容易溶解在水中。D选项应该是Ksp(BaSO4)比较小。
4、
D

试题分析:OHˉ与H+、Fe3+不能大量共存;Ag+与Clˉ不能大量共存;CO与H+、Fe3+不能大量共存。
5、
D

试题分析:A.Cu2+有色,且Cu2+与OH—反应;B.Fe3+有色;C.CO32—与H+反应;D.H+、Na+、Cl—、SO42—共存。
6、
B

试题分析:A.滴入甲基橙显红色,溶液为酸性: NO3ˉ与Fe2+、SO32ˉ不大量共存;B.水电离出的c(H+)=10ˉ12 mol/L的溶液可以为酸性,AlO2ˉ和CH3COOˉ不能大量共存,可以为碱性,可以大量共存;C.=10ˉ12溶液的c(H+)=10-1mol/L,即酸性溶液:ClOˉ与S2ˉ发生氧化还原反应;D.c(Fe3+)="0.1" mol/L 的溶液中不存在SCNˉ,Fe3+与其发生配合反应。
7、
D

试题分析:A.常温下某物质的溶液pH <7,该物质可以是酸,可以是强酸弱碱盐,还可以是某种酸式盐,如Na2SO4和Na2SO3;B.用广泛pH试纸测溶液,pH为整数,故原说法错误;C.pH=2的CH3COOH中c(H+)=10-2mol/L,pH=1的CH3COOH中c(H+)=10-1mol/L,前者是后者的0.1倍,故原说法错误;D.AgCl的Ksp是温度的变化量,温度不变,任何溶液中的相同,故正确。
8、
A

试题分析:B.Pb2+和Hg2+与S2—反应生成难溶物,Pb2+与SO42—反应生成难溶物;C. H+与S2O32—反应生成S和SO2; D.Ca2+与CO32—生成沉淀;Al3+与CO32—在水中双水解反应。
9、
(1)K2Cr2O7;C;(2)3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O;(3)A;(4)3;(5)91.2%

试题分析:(1)此反应的氧化剂是K2Cr2O7,还原剂是C,即被氧化的元素是C,氧化产物是CO2。(2)根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀)= 3CO2↑+ 2Cr2 (SO4) 3+2K2SO4+8H2O. (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性,因此选项是A。(4)根据反应方程式可知:每转移12mol的电子,产生还原产物Cr2 (SO4) 32mol。因此若生成0.5mol还原产物时,转移的电子的物质的量为3mol。(5)根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知:K2Cr2O7~6FeSO4。n(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol,则n(FeSO4)=2.4×10-3mol,m (FeSO4)=2.4×10-3mol× 152g/mol=0.3648g。则该试样中FeSO4的质量分数为(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%。

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