2019届高三化学9月月考试题(有答案山东德州武城二中)

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2019届高三化学9月月考试题(有答案山东德州武城二中)

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高三化学月考试题
                                                       2018.9
可能用到的原子量:H1  Cl 35.5   Zn65  Na23  C12  O16  Al27  Mg24
I选择题(44分)
一、选择题(1-7每小题2分,8-17每小题3分,共44分)
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(  )
A.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂          B.纯碱去油污                  
C.常温下,用铁罐储存浓硝酸                     D.明矾净化水 
2.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g•cm-3)配制1 mol•L-1的稀盐酸100 mL,有以下仪器:①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶   ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒, 配制过程中需要用到的仪器有(  )
A.①③⑤ ⑥⑦     B.②③⑦⑤⑥     C.③⑤⑦⑥④    D.④③⑦⑤⑥
3.下列说法正确的是(  )
A.HNO3是挥发性一元强酸
B.Al2O3既是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
4.现有下列三个氧化还原反应
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2          ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是(   )
A.Cl2      B.KMnO4                     C.FeCl3        D.HCl
5.24 浓度为0.05mol•L-1的 溶液恰好与 浓度为0.02mol•L-1的  溶液完全反应。已知 被 氧化为 ,则元素 在还原产物中的化合价为(  )
A.+2价       B.+3价         C.+4价        D.+5价
6.下列关于钠的叙述正确的是(  )
A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶
B.钠在空气中燃烧生成Na2O
C.根据反应Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑,知Na的金属性强于K
D.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰
7. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是(  )
①MgSO4溶液   ②Na2SO4稀溶液   ③饱和澄清石灰水  ④Ca(HCO3)2溶液 
⑤CuSO4溶液   ⑥饱和NaCl溶液    ⑦FeCl3溶液
A.①④⑤⑦       B.②④⑤⑥         C.③④⑤⑦    D.①③④⑥
8.下列关于Na2O2的说法正确的是(  )
A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似,生成Na2SO3和O2
B.Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2O2投入酚酞溶液中,有气体产生且最终溶液变红
D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
9.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是(  )
A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比,前者更强
B.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人
C.常温时水溶性:Na2CO3<NaHCO3
D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:
 (沸水)=
B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+I2
C.在 溶液中加入少量 溶液:
  =
D.用 溶解 =
 11.工业上用粗盐(含 、 、 等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 ,工艺流程如图所示,下列有关说法正确的是(  )
 
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B.该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性
C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是(  )
选项 反应情况设想 评价
A 当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+ 正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应
B 当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+ 正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+
C 当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+ 正确,Cu有剩余,故无Cu2+
D 当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应
 13.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是(  )
  
A.鉴别纯碱与小苏打                     B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应             D.探究钠与Cl2反应
14.足量下 列物质与等质量的铝反应放出氢气,且消耗溶质物质的量最少的是(  )
  A.稀盐酸         B.稀硝酸        C.氢氧化钠溶液       D.浓硫酸 
15.用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(  )
 
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 稀盐酸 Na2CO3与NaOH的混合溶液 立即产生气泡
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀[来源:学科网]
D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
16.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.中性溶液中:Cl-、SO42-、Fe3+、K+
B.1.0 mol•L-1的Na[(AlOH)4]溶液中:Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
C.在强碱性环境中:[(AlOH)4]-、SiO32-、Na+、K+
D.0.1 mol•L-1明矾溶液中:NH4+、[(AlOH)4]-、HCO3-、Na+
17.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(  )
 实验目的 实验操作
A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C 检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
II非 选择题(每空2分,共56分)
二.实验题
18.有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
 
A               B                       C           D         E
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是
                                               。
 ②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是
                                              。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为
                                                           、
                                                           。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①如果实验中没有E装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g,则混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
19. (莫尔盐,浅绿色)是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物,开展了如下实验:
(1)甲组同学猜想:莫尔盐的分解产物可能是 、 、 和  四种物质。你是否同意甲组同学的猜想,并说明理由:                          
(2)乙组同学按照如下图所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的莫尔盐固 体至分解完全,检验其分解产物。
 
①装置B的仪器名称是     ,所盛试剂是    。
②装置C中可观察到的现 象是                              ,
由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有     。
三、推断题
20.某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。
阳离子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子 SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-、
实验Ⅰ:取少量该试液进行如下实验。
 
实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100mL原溶液,向该溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
 
回答下列问题:
(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有   种。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是       。
(3)写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式:
                                    。
(4)A点对应的固体质量为   g。
(5)该溶液中阴离子的浓度为   mol•L-1
21.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。
 
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式                    
(2)试剂a最好选用________。
A.NaOH溶液    B.稀盐酸       C.二氧化碳    D.氨水
(3)写出反应②的离子方程式:                                    。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为
                 、                 。
22.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究,设计实验流程如下:
 
已知:a.  NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
b.某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:
M(OH)n Ksp pH
  开始沉淀 沉淀完全
Al(OH)3 1.9×10-33 3.43 4.19
Fe(OH)3 3.9×10-38 2.53 2.94
Ni(OH)2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列问题:
(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式),则pH1_____pH2(填“>”、“=”或“<”),控制两种沉淀析出可利用______(填序号)。
A.pH试纸    B.石蕊指示剂    C.pH计
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O,则步骤③的化学方程式是
_________________________________________ _______。
步骤③后,过滤沉淀所需的玻璃仪器有                                      。
(3)试写出步骤⑥的离子方程式:                                          。

 
高三化学答题卷
18.(1)①          
③             
④                  
                   
(2)①    ②       
19.(1)                
(2)①         
②              
20.(1)    (2)   
(3)                 
(4)     (5)   
21.(1)    (2)   
(3)                  
(4)    、    
22.(1)               
(2)                 
       
(3)                
 
高三化学月考试题答案
一、选择题(44分)
1-5.CBACB   6-10.ADBCC   11-15.BDACD   16-17.CC
二、非选择题(每空2分,共56分)
18.(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O↑+CO2↑
Na2CO3•10H2O=====△Na2CO3+10H2O↑
(2)① 偏大      ② ×100%
19.(1)不同意,产物中只有N、Fe元素化合价升高,没有元素化合价降低
(2)① 球形干燥管     碱石灰
     ② 溶液由无色变为红 色     NH3
20.(1)4  (2)   
(3)Al(OH)3+OH-=Al[(OH)4]-  或 
(4)0.136   (5)0.08
21.(1) Al2O3  (2)D
(3)  Al[(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
或AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)K2SO4、( NH4)2SO4
22、(1)Fe(OH)3 Al(OH)3         <           C
(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4•2H2O↓+2NaCl 漏斗、玻璃棒和烧杯 
(3)2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-

 

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