高三化学燃烧热复习题(有答案)

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高三化学燃烧热复习题(有答案)

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文章来
源莲 山课件 w ww.5 Y
K J.cOm

高三化学燃烧热复习题
1、下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变
B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12
C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2O H2CO3+ 2OH-
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
答案
B

试题分析:A项向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,溶液的温度升高,KW增大,错误;B项常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.01mol·L-1,pH=12,正确;C项Na2CO3水解的离子方程式应该为:CO32- + H2O HCO3-+OH-,错误;D项在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解,且水解的程度相当,溶液显中性,但水的电离程度增大,错误。
2、下列有关水的叙述正确的是
A.水是一种非电解质
B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者
答案
D

试题分析:A.水是一种弱电解质,不是非电解质;B.纯水温度的升高,电离程度增大,c(H+)随只增大;C.由液态水结成冰的过程混乱度减小,即是一个熵减的过程;D.NaOH在水中电离出OH-,抑制了水的电离;CH3COONa在水中,CH3COO-水解结合水电离出的H+,促进了水的电离,故25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者。
3、下列叙述正确的是                       
A.在0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO )
B.甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式是:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H+
D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式:
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+           
答案
A

试题分析:A、正确;B、标准燃烧热是在标况下,1mol物质的量物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,错误;C、铜失电子成铜离子,铜离子得电子成为铜单质,阳极Cu - 2e- =Cu,阴极Cu2++2e-=Cu;D、碱性条件CH3OH-6e-+8OH—=CO2↑+6H2O   
4、在101kPa 25℃时,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为
A.C2H6(g) +  O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l)△H =-1560kJ·mol-1
B.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(g)△H =-1560kJ·mol-1
C.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l)△H =+3120 kJ·mol-1
D.C2H6(g) + O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l)△H =-52.0kJ·mol-1
答案
A

试题分析:乙烷燃烧属于放热反应,△H<0,则C项错误;根据“1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ”得“1.0mol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52×30=1560kJ”,则A项正确,B、D项错误。
5、(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3—  I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度
实验原理:
为了测定平衡时的c(I3—) ,可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3—  I— + I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3—的总浓度,设为c1,c1 = c(I2)+c(I3—);c(I2) 的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)= c2,c(I3—)=c1 —c2;
实验内容:
1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶,取200 mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5 g过量的碘。
2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置。
3.分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4.带入数据计算c(I3—)
试回答下列问题
(1)标准Na2S2O3溶液应装入   (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是   。
(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是  
(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是   ,到达滴定终点时的现象为   。
(4)用c 、V1和V2表示c(I3—)为   mol·L-1。
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3—)   (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
答案
(14分)(每空2分)(1) 碱式滴定管;Na2S2O3溶液呈碱性   (2)防止I—被空气中的氧气氧化(3) 淀粉 ;   溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色(4) (cV1-cV2)/40  (5)偏大

试题分析:(1)Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,所以标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管中;
(2)由于碘离子具有还原性,而空气中含有氧气,氧气能氧化碘离子,所以碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞;
(3)由于碘遇淀粉显蓝色,所以滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉,到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色;(4)1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知,20ml溶液中I2和I3-的总物质的量=1/2×V1×10-3L×c mol·L-1=0.5cV1×10-3 mol;2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液,可知20mL溶液中I2的物质的量=1/2×V2×10-3L×c mol·L-1=0.5cV2×10-3 mol,
故c(I3-)= ; (5)如果取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则1号瓶消耗Na2S2O3溶液的体积增加,由c(I3-)= 可知,测定结果偏大。
6、(12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:
A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次
C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液
D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数
(1)下图中属于碱式滴定管的   (选填:“甲”、“乙”)。
 
(2)正确的操作顺序是   (填字母序号)。
(3)上述B步操作的目的是   。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是   。
(5)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是    (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(6)若平行实验三次,记录的数据如下表
滴定次数 待测溶液的体积(/mL) 标准NaOH溶液的体积
  滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL)
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
试计算待测盐酸的物质的量浓度(列出计算过程)。
答案
(1)乙(2分)       (2)BDCEAF(或ABDCEF)(2分)
(3)防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差(2分)
(4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分)
(5)偏大(2分)           (6)0.0800 mol·L-1(2分)

试题分析:⑴碱式滴定管的下端为橡皮管(乙);
⑵滴定操作顺序为:取待测液(或放在装完标准液之后)、装标准液[润洗、装液、赶气泡、调液面、读数]、最后滴定读数,重复操作;
⑶用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次,能防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差;
⑷当溶液由无色变为浅红色(NaOH过量遇酚酞变红),且半分钟内不褪色可判断到达滴定终点;
⑸若先用待测溶液润洗锥形瓶,会使待测物的量偏多,测定结果偏大;
⑹三组标准NaOH溶液体积的平均值为20.00mL,则待测盐酸的物质的量浓度为 0.0800 mol·L-1。

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