2019届高三化学上学期第一次月考试题(带答案黑龙江大庆一中)

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2019届高三化学上学期第一次月考试题(带答案黑龙江大庆一中)

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大庆一中高三年级第一次月考
化学试卷

考试时间:90 分钟  满分:100 分 相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 54 分)
1.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是( ) A.晶体硅具有半导体的性质,所以可以制作光导纤维 B.燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同 D.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性,与铜发生置换反应
2.下列物质和类别不对应的是( )

A.小苏打是盐 B.食用油是高分子化合物 C.淀粉是糖类 D.84 消毒液是混合物
 

B.X 分子中有 3 种不同的官能团 C.X 中 3 个六元环可能处于同一平面 D.既能发生酯化反应,又能发生水解反应
6.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.常温常压下,2.24 LSO2 中所含氧原子数为 0.2NA

B.将 1mol Cl2 通入水中,HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NA

C.0.1mol 熔融的 NaHSO4 中阳离子数目为 0.1NA

D.1mol NO2 与足量 H2O 反应,转移的电子数为 NA
7.能正确表达下列反应的离子方程式的为( ) A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+Fe2+ C.将单质钠投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2:2NO2+2OH-=NO2 3 2
 

3.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( ) A.溶液是呈电中性的,而胶体是带电的
B.将 FeCl3 溶液滴加到沸水中,长时间加热煮沸就可制得 Fe(OH)3 胶体

C.用一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
 
8.实验室中以下物质的贮存方法,不正确的是( ) A.保存硫酸亚铁溶液时,向其中加入铁粉和少量硫酸 B.少量金属锂保存在煤油中 C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发
 
-+NO -+H O
 

D.通电时溶液中溶质粒子分别向两极定向移动,胶体中分散质粒子向某一极移动

4.下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )
 
D.浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处

9.将一定量的 SO2 通入碘水中,分别进行下列实验,能证明 SO2 与碘发生氧化还原反应的是
 
- + - + + ( )
 
A.含有大量 NO3 的溶液:K
 
、I 、NH4  、H
 

 
B.使甲基橙变红的溶液:NH4  、CH3COO 、SO4
 
、Mg
 
+ - 2- 2+

C.某无色溶液:OH-、K+、ClO-、Ba2+

2+ + 3-
 
D.含有大量 Fe2+的溶液:Na+、SO4
 
、NH4  、[Fe(CN)6]
 

5.某种医药中间体 X,其结构简式如图。下列有关说法正确的是( )

A.X 的分子式为 C16H11O4
 
10.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )
 
D.测氯水 pH 时,可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上,待其变色后和标准比色
 

 

A.2Na2
 

O 2+2H2O→4Na
 

OH+O2↑
 
卡对照
 
18


B.2KMnO4+5H2
 
18


O 2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5
 

 

O2↑+8H2O
 
15.用 36.5%的浓盐酸(密度 1.2g/cm3)配制 1 mol/L 的稀盐酸 100 mL,配制过程中需要用到的 仪器是
 
18 18


C.NH4Cl+ 2H2O→NH3• 2H2O+HCl

D.K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )

 

A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体,可用作净水剂 B.为防止 NH4HCO3 分解,生产 FeCO3 需在较低温度下进行 C.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大 D.可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
12.汽车尾气中的 NO2 已造成严重空气污染,适当的反应条件下,通过下列反应可以将 NO2 变 成无害的 N2:NO2 + G    N2 + H2O + nX (未配平的反应式)。式中 n 是系数。下列化 合物中可以作为满足上述要求的化合物 G 的是( )

A.C2H5OH B.CO2 C.SO2 D.NH3
13.饱和酯 X 具有如下性质:X+H2O     Y+Z,其中 Y 的摩尔质量为 46 g•mol-1。若 X 分子中 有 6 个碳原子,则 X 的结构有(不考虑立体结构) ( )

A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.10 种

14.下列说法正确的是( ) A.实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样—灼烧—溶解—萃取 B.不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素 C.配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时,应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
 
( )

①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平

⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦  B.②③⑤⑥⑦  C.①④⑤⑥⑦  D.③④⑤⑥⑦

16.下列实验能达到相应目的是( )

选项 



D


实验 过程   
 
 
 
 
 


实验 目的 将乙二醇

(HOCH2CH2OH)转化 为乙二酸(H2C2O4) 比较氯化铁和二氧化锰 对 H2O2 分解反应的催 化效果 
证明稀硝酸与铜反应时 表现出氧化性 
用 SO2 与 Ba(NO3)2 反 应获得 BaSO3 沉淀


17.向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量,观察到产生白色沉淀 CuI,溶液变为棕色。再向 反应后的混合物中不断通入 SO2 气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ > I2 > SO2

B.通入 SO2 时,SO2 与 I2 反应,I2 作还原剂

C.通入 SO2 后溶液逐渐变成无色,体现了 SO2 的漂白性

D.滴加 KI 溶液,转移 2 mol e- 时生成 1 mol 白色沉淀

18.将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2 的量 的关系可能表示为( )
 


 
n(沉淀)

 

 

0 V(CO2)
 
n(沉淀)

 

 

0 V(CO2)
 
n(沉淀)

 

 

0
 

 

 


V(CO2) 0
 
n(沉淀)
 

 

 


V(CO2)
 

A B C D

二、非选择题(共 4 题,共 46 分)

 
19.(8 分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化

钙。

 

 

 

 


请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为             (填仪器接口的字母编号);

(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液 漏斗活塞;  (请按正确的顺序填入下列步骤的标号);
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后 显红色,该同学据此推断,上述实验确有 CaH2 生成。
①写出 CaH2 与水反应的化学方程式                            ;
②该同学的判断不正确,原因是(用相关化学方程式表示)                          。

20.(12 分)已知 A 为淡黄色固体,T、R 为两种常见的用途很广的金属单质,D 是具有磁性的 黑色晶体,  C 是无色无味的气体,H 是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为 红褐色固体。
 


(1)写出下列物质的化学式:

A:   D:   R:  。

(2)按要求写下列反应方程式:

①H 在潮湿空气中变成 M 的过程中的化学方程式:  ;

②向 N 中通足量 CO2 时反应的离子方程式:  ;
③B 和 R 反应的离子方程式:  。

21.(12 分)Na2S2O5 常用作纺织业棉麻脱氯剂;酸化时可放出 SO2 气体。其制备工艺流程如 下:
 
(1) Na2S2O5 的名称为  (选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。

(2) “反应 I ”中应先通入的气体是  ,反应后析出的固体产物是  。(都写化学式)

(3) “反应 II”的化学方程式为 。

(4)若反应条件或用量等控制不当,则所得的 Na2S2O5 产品中往往含有杂质。
①若产品中含有杂质 Na2SO3,其具体原因可能是 (任答一条即可);
②若检验产品中含有杂质 Na2CO3,下列试剂的使用顺序依次为  (填编号)。

a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品红溶液 d.酸性 KMnO4 溶液

(5)Na2S2O3 也可用作棉麻的脱氯剂。
 
①Na2S2O5  溶液与 Cl2 反应的离子方程式为  ;
②Na2S2O5  与 Na2S2O3 脱氯等效时,消耗二者的物质的量之比为  。
22.(14 分)
已知 A 是一种卤代烃且相对分子质量为 92.5,其核磁共振氢谱中只有一个峰。C 是一种高 分子化合物。M 是一种六元环状酯,转化关系如图所示,回答下列问题:


A

 

 
催化剂 Br2(CCl4) O2、Cu
 
新制 Cu(OH)2 H+
 
C B D E F G H M

 


(1)A 的分子式为  ;A→B 的反应类型  ;
(2)有机物 D 的化学名称为  。 M 的结构简式为  。
(3)写出下列反应的化学方程式 B→C:   ; E→F:  。
(4)满足下列条件的 H 的同分异构体共有  种(不考虑立体异构)。
①含有-COO-  ②能与金属钠反应放出气体  ③不能与 NaHCO3 反应 写出其中核磁共振氢谱有三个峰,且峰面积比为 6:1 :1 的同分异构体的结构简式  。

大庆一中高三年级第一次月考
化学答案
一、选择题(每小题3分,共54分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9
B B C C D C D B C
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B C A D B B C A C
二、非选择题(共46分)
19.(共8分。每空2分)
(1)ief dc j k(或k,j)a;
(2)BADC;
(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑  ; Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑

20.(共12分。每空2分)
(1)Na2O2     Fe3O4     Al
(2) ①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
      ②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
      ③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

21.(共12分)
(1)焦亚硫酸钠   (1分)
(2)NH3  NaHCO3    (各1分)
(3)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2   (2分)
(4)①反应II中SO2用量不足(或NaHSO3分解时的反应温度不高) (1分)
     ②adcb   (2分)
(5)S2O52-+2Cl2+3H2O=2SO42-+6Cl-+6H+   (2分)
     2:1 (2分)

 22.(共14分)
(1)C4H9Cl  (2分);  消去反应(1分)
(2) 2-甲基-1,2-二溴丙烷;(1分)                 (2分)

(3)                  
                   
                                                  
 
                                                                    (各2分)

(4)11                      (各2分)

 


 

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