2019届高三化学上学期第一次月考试题(附答案湖南醴陵二中)

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2019届高三化学上学期第一次月考试题(附答案湖南醴陵二中)

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5Y k J. c oM

2018年下学期高三化学入学考试试卷
    总分  100分   时量   90分钟
可能用到的相对原子质量  H 1   O 16  C 12  S 32  Cu  64  Na 23  Cl 35.5   Fe 56[来源:学科网]
一、 选择题(共48分,每小题3分,每题只有一个正确答案,请将正确答案填写在答题卡上。)
1.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(  )
A. 300mL 5mol/L KClO3溶液                 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液                 D. 200mL 2mol/L MgCl2溶液

2.下列所配溶液浓度为1mol/L的是(  )
A. 将31g Na2O溶于1升水中                      B. 常温下,将22.4升HCl溶于水中,配成1升溶液
C. 将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL     D. 将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B.电解精炼铜时,阴极质量增加3.2g时,转移电子0.2NA
C.15g甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
D.常温常压下,将0.1molFe投入足量的浓硝酸中,转移的电子为0.3NA

4.下列有关实验操作或判断正确的是(   )
A.用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mL    
B.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
D.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小

5.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是   (    )
A.标准状况下,2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
B.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
C.2L0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+离子数为3NA
D.常温下,1L1mol/L的AlCl3溶液中 含有的Cl-离子数为3NA

6下列说法正确的是                    (    )
A.HD、CuSO4•5H2O都是化合物
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸
D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

7.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解说错误的是(  )
A、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
B、《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐
C、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D、《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

8. 下列说法错误的是(  )
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多
C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D. 酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
9. 如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是(  )
①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液,可得到碳酸氢钠晶体
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下.
A.①②③     B.①②④     C.②③④     D.①③④

10.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
B.铝片溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4 L氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.Fe3O4溶于稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

11.工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液,反应的离子方程式为:5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是(  )
A. 氧化产物是SO42-                   B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3
C. Cr2O72-表现了氧化性                D. 还原1molCr2O72-,电子转移3mol

12.在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应,则R2O8x-中x的值是:(  )
A. 4     B. 3     C. 2     D. 1

13.已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).下列说法错误的是(  )
A.A、B、D可能是钠及其化合物
B.A、B、D可能是镁及其化合物
C.A、B、D可能是铝及其化合物
D.A、B、D可能是非金属及其化合物
  

14.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是:(    )
A. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → NaAlO2
B. Si → SiO2 → H2SiO3 →Na2SiO3
C. N2 → NO → NO2 → HNO3
D. S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

15. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  (   )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO 42-、NO3-
B.使酚酞变红色的无色溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、Cl-
C.0.1 mol•L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42- 、I-
D.0.1 mol•L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-
16.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩 素的叙述正确 的是(  )
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇 FeCl3溶液不显色
C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗2 mol Br2
D.与足量H2发生 加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种

二、 填空题(每空2分,共52分,请将正确答案填写在答题卡上。)
17.(10分,每题2分)写出下列指定反应的离子方程式
(1)铜与稀硝酸反应                               
(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2                               
(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性                                   
(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液                                     
(5)向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2                                          
[来源:Z#xx#k.Com]
18. (10分,每空2分)A、B、C、D都是中学化 学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转换关系 (部分反应中得水已忽略)
(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品.
①反应Ⅰ的离子方程式为                                            .
②氯碱工业制备A的化学方程式是                                                  .[来源:学_科_网]
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.
①B溶液可净水的原因是                                            .
②A的实验制法的化学方程式                                            .
(3)若B是一种两性氢氧化物,请写出反应Ⅲ的离子方程式                                    。

19. (12分,每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问 题: 
(1)该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.
 A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度      C.溶液中Cl-的数目           D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.40 0mol•L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______.
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水______.

(4)假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸.
 
20.(10分,每空2分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
 
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为          价

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式                                                                   .
(3)“电解”中阴极反应的主要产物是                   .
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 . 此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为           , 该反应中氧化产物是             .

21. (10分,每空2分,最后一问4分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
 
回答下列问题:
(1)A的化学名称为为__________。
(2)由C生成D的反应类型为__________。
(3)E的结构简式为__________                  __。
 (4)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线 (其他试剂任选)。
                                                                                                 
                                                                                                   。

2018年下学期高三化学入学考试试卷答案
一、 选择题(共48分,每小题3分,每 题只有一个正确答案,请将正确答案填写在答题卡上。)
1~5   DCCAD    6~10  DDCBA    11~16DCBCAC
二、填空题(每空2分,共52分,请将正确答案填写在答题卡上。)
17 (10分,每空2分)
(1)3Cu + 8H+ + 2NO3-   = 3Cu2+  +  2NO↑  +  4H2O
(2)AlO2-  +  CO2  +  2H2O  =  Al(OH)3↓+  2H2O
(3)2H+  +  SO42-  +  Ba2+  +  2OH-  =  BaSO4↓ +  2H2O
(4)NH4+  +  Al3+  +  5OH-  =  NH3.H2O  +  AlO2-  +  2H2O
(5)2Fe2+  +  2Br-  +  2Cl2  =  2Fe3+  +  Br2  +  4Cl-
18. (10分,每空2分)
(1) ① 2OH-    +CO2   =    CO32-+H2O 
 ②2NaCl + 2H2 O =电解= 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
(2) ①FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中杂质
②MnO2 + 4HCl(浓) =加热= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(3)Al3++3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3↓
19. (12分,每空2分)(1)11.9  (2)BD(3)①16.8;②B、B  (4)25.00(25也可给分)
20. (10分,每空2分)
(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(3)NaClO2(或ClO2-)(4)2:1   O2
21. (10分,每空2分)
(1)苯甲醛;
(2)加成反应;
(3) ;

(4)

 

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