2019新课标高考化学复习化学物质及其变化单元质检卷

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2019新课标高考化学复习化学物质及其变化单元质检卷

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莲山 课件 w w
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单元质检卷(二) 化学物质及其变化
(时间:45分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:Se 79
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2017黑龙江大庆一模)下列叙述正确的是(  )
A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100 nm之间
D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是(  )
A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼
      

3.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉,充分搅拌后Fe粉溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(  )
A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
B.Fe3+的氧化性强于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
4.(2016江苏化学)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(  )
A .通入过量Cl2:Fe2+、H+、N 、Cl-、S
B.加入少量NaClO溶液:N 、Fe2+、H+、S 、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N 、S 、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S 、Cl-、ClO-、OH-
5.常温下,下列有关离子反应的说法不正确的是(  )
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC
B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS +N
C.向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+ Cl-+2Fe3++H2O
D.c(H+)水电离=1×10-13 mol·L-1的溶液中,Na+、K+、S 、C 可能大量存在
6.(2017江苏江阴模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al +4N +2H2O
B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C.硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O 4Fe3++4OH-
D.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HC +Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+C
7.(2017江西模拟)下列对物质或离子的检验,结论正确的是(  )
A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+
B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯
C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2
D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S
8.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程中涉及如下化学反应:
①SeO2+4KI+2H2SO4 Se+2I2+2K2SO4+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓) 2SO2↑+SeO2+2H2O;
③Se+4HNO3(浓) SeO2+4NO2↑+2H2O。
下列有关叙述正确的是(  )
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中生成0.6 mol I2,转移的电子数目为2.4NA
D.反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2∶1
9.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正确的是(  )
A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价
B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-
C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3溶液,可生成Cl2
10.(2017吉林实验中学模拟)N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3 N2O↑+2H2O,②K2SO3+2NO K2SO4+N2O,③2NH3+2O2 N2O+3H2O,④2NaNO3+(NH4)2SO4 2N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列说法正确的是(  )
A .反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物
B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物
C.反应③中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子
D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2
第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO
第三组 NaOH CH3COOH Ca F2 Al2O3 SO2

每组分类均有错误,其错误的物质分别是       、       、       (填化学式)。
(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生      效应。
(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
物质 M N Q P
反应前质量/g 50 1 3 12
反应后质量/g x 26 3 30

①该变化的基本反应类型是      反应;
②物质Q在反应中可能起的作用是            。
12.(14分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
(1)Se与浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se与浓硝酸反应的化学方程式:                        。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓) 2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O Se+2S +4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是            。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:                  。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为      。
13.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中N 含量达标。
 
请回答下列问题:
(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成     的利用率降低;试剂X可选用     (填序号)。
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D.CuO E.CO2
(2)流程中操作①的名称为       ,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是                。
(3)写出溶液中铝粉和N 反应的离子方程式:                    。
(4)还可用以下化学反应使饮用水中N 的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:
 H2+ N +     
   + H2O
14.(15分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N 、Ba2+、Fe2+、Cl-、N 、C 、S 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:
 
已知:①25 ℃时,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、lg 2=0.3;
②离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题:
(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有           ,一定不含     (填离子符号)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为                         。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为                        ,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为                        ,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的pH约为    ,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。
(4)气体F的成分为    (填化学式)。
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有S ,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确定原溶液中含有S ,试写出实验④可行的操作方法及现象
 。

 

参考答案

单元质检卷(二) 化学物质及其变化
1.C 漂白粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物,但是冰醋酸属于纯净物,A错误;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝属于两性氧化物,B错误;三大分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100 nm之间 ,C正确;油脂不属于天然高分子化合物,D错误。
2.C 有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。A项,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。
3.A 根据金属活动性顺序可知氧化性:Zn2+<Cu2+<Ag+,根据Cu可与Fe3+发生氧化还原反应,可知氧化性:Cu2+<Fe3+,故A项错误,B项正确;溶液 中原有0.1 mol Cu2+和0.1 mol Fe3+,当加入的0.1 mol Fe粉完全溶解后,溶液中刚好有0.2 mol Fe2+,Cu2+未参与反应,物质的量不发生变化,所以n(Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶2,故C项正确;根据金属铁和Fe3+的反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+,可知1 mol Fe可还原2 mol Fe3+,故D项正确。
4.D A项,Cl2会氧化Fe2+,错误;B项,ClO-会氧化Fe2+,且H+与ClO-结合成弱电解质HClO,错误;C项,OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,OH-与N 反应生成NH3·H2O,错误;D项,加入过量的ClO-,将Fe2+氧化成Fe3+,自身还原为Cl-,加入过量的OH-可除去Fe3+和N ,最终溶液中会留下Na+、S 和Cl-,ClO-和OH-均是过量的,正确。
5.C NaHCO3或KHCO3溶液都呈弱碱性,A项正确;SO2过量,生成亚硫酸氢铵,B项正确;NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性,离子方程式中不能出现H+,C项错误;c(H+)水电离=1×10-13 mol·L-1 的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,在碱性溶液中Na+、K+、S 、C 可以大量存在,D项正确。
6.D 氯化铝溶液中加入过量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N ,A错误;铜为电极,阳极金属铜失去电子生成铜离子,B错误;C项,Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,C错误;D项,氢氧化钡少量,Ba2+与OH-按物质的量之比1∶2参与反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子 ,反应的离子方程式为2 HC +Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+C ,D正确。
7.A A项,溶液中加入KSCN溶液,铁离子结合SCN-生成红色物质,证明原溶液中含铁离子,A正确;B项,将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,说明气体具有还原性,但不一定为乙烯,也可能为二氧化硫等,B错误;C项,二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊,C错误;D项,沉淀可能是AgCl,若检验S ,应先加入盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液,D错误。
8.A 根据二氯化二硫的结构式,推出S显+1价,Cl显-1价,根据化学方程式可知S化合价由+1价→+4价和0价,化合价既升高又降低,因此S2Cl2既是氧化剂又是还原剂,故A项正确;反应中,氢、氧元素的化合价没有发生变化,故H2O既不是氧化剂也不是还原剂,B项错误;生成1 mol SO2转移电子的物质的量为3 mol,故C项错 误;SO2是氧化产物,S是还原产物,则两者的物质的量之比为1∶3,故D项错误。
9.C CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其氧化性是+1价I所体现,故A项错误;CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其还原性则由-1价Cl体现,故B项错误;酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-,所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色,故C项正确;HNO3不能氧化Cl-,所以在CsICl2溶液中滴加HNO3,不生成Cl2,故D项错误。
10.C 反应①NH4N O3 N2O↑+2H2O中,NH4NO3中-3价氮元素的化合价升高,+5价氮元素的化合价降低,故硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,而H2O既不是氧化产物又不是还原产物,A错误;反应②K2SO3+2NO K2SO4+N2O中,N元素的化合价降低,S元素的化合价升高,所以K2SO3是还原剂,K2SO4是氧化产物,B错误;反应③2NH3+2O2 N2O↑+3H2O中,N元素的化合价由-3价升高到+1价,每生成1 mol N2O,转移8 mol电子,C正确;反应④2NaNO3+(NH4)2SO4 2N2O↑+Na2SO4+4H2O中,NaNO3中N元素的化合价降低,则NaNO3是氧化剂,(NH4)2SO4中N元素的化合价升高,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,D错误。
11.答案  (1)Na2CO3 CO Al2O3 (2)丁达尔
(3)①分解 ②催化作用
解析 (1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的CO与碱不反应,不是酸性氧化物;第 三组中的氧化铝是两性氧化物,不是碱性氧化物。
(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同;鉴别胶体和溶液所采用的方法是看其能否发生丁达尔效应。
(3)①N和P的质量增加,说明这二者是生成物,所以M是反应物,则该反应是M的分解反应;②根据表中数据可知反应前后Q的质量不变,因此Q可能是催化剂,起催化作用。
12.答案 (1)Se+2HNO3(浓) H2O+SeO2+NO↑+NO2↑
(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(3)
(4)92.50%(或0.925 0)
解析 (1)根据题中信息可知,Se与浓硝酸反应生成SeO2、NO、NO2,根据原子守恒可知,生成物还应有H2O,据此可写出反应的化学方程式。
(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则有氧化性:H2SO4(浓)>SeO2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,有氧化性:SeO2>SO2。
(3)根据得失电子相等不难配平方程式①,标出电子转移的方向和数目时可用双线桥法,也可用单线桥法。
(4)由配平之后的化学方程式①及②可得关系式SeO2~4Na2S2O3,则n(SeO2)= n(Na2S2O3)= ×0.200 0 mol·L-1×0.025 L=0.001 25 mol
m(SeO2)=0.001 25 mol×111 g·mol-1=0.138 75 g
w(SeO2)= ×100%=92.50%。
13.答案 (1)铝 B
(2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)10Al+6N +18H2O 10Al(OH)3+3N2↑+6OH-
(4)5H2+2N +2H+ N2+6H2O
解析 (1)pH过大或过小,加入的铝粉会反应生成H2,造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适,因引入的Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜。
(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中的N 生成N2,同时生成难溶物Al(OH)3,据此可写出反应的离子方程式。
(4)H2还原N 也生成N2,由电荷守恒可知,反应物中的缺项应为H+。
14.答案 (1)Cl-、Fe2+、N  C
(2)3Fe2++4H++N  3Fe3++NO↑+2H2O
(3)H++HC  CO2↑+H2O Fe3++3HC  3CO2↑+Fe(OH)3↓ 3.2
(4)NH3
(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有S [或取少量原溶液放入试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有S ]
解析 (1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含C ,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一 定含有Cl-、Fe2+、N ,一定不含C 。(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++N  3Fe3++NO↑+2H2O。(3)实验①加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H++HC  CO2↑+H2O。溶液B中还含有Fe3+,氢离子反应完后,Fe3+与HC 发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3++3HC  3CO2↑+Fe(OH)3↓。Fe3+完全沉淀时,其离子浓度小于1×10-5 mol·L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=c(Fe3+)·c3(OH-),可得沉淀 的质量达到最大值时c(OH-)≈  mol·L-1= ×10-11 mol·L-1,则c(H+)≈  mol·L-1,此时溶液的pH≈-lg  =3+lg =3+ lg 2≈3.2。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3过量,故沉淀G中一定含有BaCO3,无法确定沉淀G中是否含有BaSO4,需要进行后续实验④,即向沉淀G中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有S ,或取少量原溶液于试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有S 。

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