湖南师大附中2019届高三化学摸底考试试卷(附答案)

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湖南师大附中2019届高三化学摸底考试试卷(附答案)

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文 章来 源莲山 课件 w w
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炎德•英才大联考湖南师大附中
2018年春季高二期末考试暨2019届高三摸底考试
化 学
命题人:雷光华 审题人:李 莉
得分:__________
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。时量90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23
S~32 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64 Sr~88
第Ⅰ卷
                           

一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。每个小题只有一个选项符合题意)
1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的酿造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是
A.过滤  B.萃取  C.分液  D.蒸馏
2.下列说法正确的是
A.仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷
B.糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解
C.以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸
D.分子式为C4H10O的有机物一定能和钠反应产生H2
3.下列实验操作或装置不符合实验要求的是
 
A.装置Ⅰ酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现,溶液颜色变浅或褪色
B.装置Ⅱ久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C.装置Ⅲ可用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D.装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
4.下列说法不正确的是
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液和浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
5.下列说法错误的是
A.CH3的一溴代物和的一溴代物都有
4种
B.CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上
C.按系统命名法命名,化合物CCH3CH2CH3H3CCHCH3CHCH3CH3的名称是
2,3,4,4-四甲基己烷
D.HOCH2CHCOOHNH2HOH2C与HOCH2CHCOOHNH2HO互为
 同系物
6.塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得:
 
下列说法正确的是
A.DCHP的分子式为C20H24O4
B.环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰
C.DCHP能发生加成反应和取代反应,不能发生酯化反应
D.1 mol DCHP可与4 mol NaOH完全反应
7.下列相关的离子方程式书写正确的是
A.NaHS水解: HS-+H2OS2-+H3O+
B.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:
SO2+Ca2++2ClO-+2H2O===CaSO3+2HClO
C.硫酸与氢氧化钡溶液混合:
H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO2-4刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B.标准状况下,22.4 L苯中含有NA个分子
C.CO2通过Na2O2使其增重28 g时,反应中转移的电子数为NA
D.常温常压下,将14.9 g NaClO固体完全溶于1 L水,所得溶液中含有0.2NA个ClO-
9.已知磷酸分子POHOHOHO中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O发生氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是
A.POHOHH  B.PHOHOH
C.PHOOHH  D.PHHHOO
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:X>Y,Z<W
C.化合物Z2Y和ZWY中都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
11.下列示意图与对应的反应情况正确的是
 
A.向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入氨水
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
12.研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。已知:
Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ•mol-1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ•mol-1
H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.84 kJ•mol-1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的ΔH为
A.+319.68 kJ•mol-1  B.+259.7 kJ•mol-1
C.-319.68 kJ•mol-1  D.-259.7 kJ•mol-1
13.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3•3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是
 
A.B在反应①中可能起催化作用  B.设计③的目的是制取氧气
C.第②步分离混合物的方法是过滤  D.白色沉淀D为CaCO3
 
14.一种光化学电池的结构如右图所示,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)=====光Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-===Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是
A.光照时,电流由Y流向X
B.光照时,Pt电极发生的反应为:
2Cl-+2e-===Cl2↑
C.光照时,Cl-向Ag电极移动
D.光照时,电池总反应为:
AgCl(s)+Cu+(aq)=====光Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
15.已知:常温下浓度均为0.1 mol•L-1的下列各溶液的pH如下表所示:
溶质 NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性,则溶液中2c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol•L-1(忽略溶液体积变化)
C.根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K≈10-7.6
D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:
c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)
 
16.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗,可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是
A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7
B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好
D.2Cu+===Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
第Ⅰ卷 答 题 卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案         
题号 10 11 12 13 14 15 16 得分 
答案         
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17~20题为必考题,每个试题考生都必须作答。第21~22题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题
17.(6分)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
①NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl;
②NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知:HCN(Ka=6.3×10-10)有剧毒且易挥发;HCN、HOCN中氮元素的化合价相同。
请完成下列填空
(1)第一次氧化时,应将溶液调节为碱性,原因是____________________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式:______________________________________。
(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际上至少需要NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准。
18.(10分)化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用,请利用相关知识回答下列问题。
(1)一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应:
a.NH4I(s)NH3(g)+HI(g) b.2HI(g)H2(g)+I2(g)
则反应a的平衡常数表达式为__________;达到平衡后,缩小容器体积,反应b的移动方向为________________(填“正向”“逆向”或“不移动”)。
(2)氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化示意图(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是______(填字母代号)。
 
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比,cNO2增大,cN2O4减小
C.若反应在一绝热密闭容器中进行,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D.d点:v(正)>v(逆)
(3)利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成原电池,能消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如图所示。
 
①电极b的电极反应式为_________________________________。
②为使电池持续放电,该离子交换膜需选用_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。在纳米钴的催化作用下,肼(N2H4)可分解生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,为抑制肼的分解,可采取的合理措施有__________________________________________ (任写一种)。
 
19.(10分)一种工业制备SrCl2•6H2O的生产流程如下图所示:
 
已知:①M(SrCl2•6H2O)=267 g/mol;
②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;
③经盐酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl-及少量Ba2+。
(1)“隔绝空气、高温焙烧”,若2 mol SrSO4中只有S被还原,转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式:_____________________________________________。
(2)加入硫酸溶液的目的是______________;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。
(3)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为________________(保留4位有效数字)。
20.(12分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O(已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O2-3+2H+===S↓+SO2↑+H2O),实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
 
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)=====△Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)装置E的作用是_______________________________________。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则理论上烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为__________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________(填字母代号)。
a.蒸馏水         b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液      d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是______________。已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是________________。
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:________________________________________。
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(二)选考题(请考生从下列两题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分)
21.【选修3——物质结构与性质】(14分)
有机反应中常用Cr、Fe、Ni作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%,其余为C、H、O、N等元素。
(1)氰酸(HOCN)中碳原子的杂化方式是__________,根据等电子体原理,可推测氰酸根离子的空间构型是_________________。
(2)用Cr2O3作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断Cr—O键和Al—O键中____________键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,可溶于非极性溶剂,由此可知该分子是______(填“极性”或“非极性”)的。
(3)铁有α、γ、δ三种晶体构型,其中α-Fe单质为体心立方晶体,δ-Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是___________。设α-Fe晶胞边长为a nm,δ-Fe晶胞边长为b nm,则这两种晶体的密度之比为____________(用含a、b的代数式表示)。
(4)氧化镍(NiO)是一种纳米材料,比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一(纳米粒子按球形计)。已知氧化镍的密度为ρ g/cm3,其纳米粒子的直径为D nm。列式表示其比表面积为__________m2/g。
22.【选修5——有机化学基础】(14分)
有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示:
 
合成H的一种路线如下:
 
已知以下信息:
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应,其分子中的苯环上有2个取代基,且A的苯环上一氯代物有2种;
②J能发生银镜反应。
请回答下列问题:
(1)I的名称是________________。G生成H的反应类型是____________________。
(2)B的含氧官能团名称是________;E生成F的化学方程式为____________________。
(3)在一定条件下,A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K,K的结构简式为________________________。
(4)已知:ROH+R1Cl――→催化剂△ROR1+HCl,C与E以物质的量比1∶1混合,在催化剂、加热条件下反应,写出化学方程式______________________________________________。
(5)L是B的同分异构体,L符合下列条件的结构有________种(不考虑立体结构)。
①与B具有相同的官能团;②遇氯化铁溶液发生显色反应。
 
炎德•英才大联考湖南师大附中
2018年春季高二期末考试暨2019届高三摸底考试
化学参考答案
一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8
答 案 D C C C D C D C
题 号 9 10 11 12 13 14 15 16
答 案 B D B C B D C C
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17~20题为必考题,每个试题考生都必须作答。第21~22题为选考题,考生根据要求作答)
17.(每空2分,共6分)
(1)防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气
(2)2CNO-+3ClO-===CO2↑+CO2-3+3Cl-+N2↑
(3)14 900
18.(除注明外,其余每空2分,共10分)
(1)K=c(NH3)•c(HI)(1分) 不移动(1分)
(2)AC
(3)①2NO2+8e-+4H2O===N2+8OH- ②阴
(4)降低反应温度(其他合理答案均可)
19.(每空2分,共10分)
(1)SrSO4+4C=====高温SrS+4CO↑
(2)除去Ba2+杂质 0.03
(3)①加入最后一滴标准液,溶液由无色变为红色,且30 s不褪色 ②93.45%
20.(每空2分,共12分)
(1)吸收尾气中的SO2、H2S,防止污染环境
(2)2∶1
(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑浊消失)
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)
21.(每空2分,共14分)
(1)sp 直线形
(2)Al—O 非极性
(3)4∶3 2b3∶a3
(4)6000Dρ
22.(每空2分,共14分)
(1)乙醇(或酒精) 取代反应(或酯化反应)
(2)羟基、羧基
HOCH2CHCOOHCl+3NaOH――→△NaOCH2CHCOONaOH+NaCl+2H2O
(3)
(4)CH2CHCOOHClOH+ CHCHCOONaOH――→催化剂△CHHOOCCHOCCH2OHHCOOH+NaCl
(5)15


 

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