高三化学弱电解质电离的影响因素检测试题

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高三化学弱电解质电离的影响因素检测试题

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电解质电离的影响因素检测试题
1、对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是
A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-) + c(OH-)
B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
答案
A

试题分析:A项满足电荷守恒,正确;B项在pH=3的醋酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,错误;C项由于醋酸为弱酸,发生部分电离(存在电离平衡),错误;D项pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量,溶液显酸性,据电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-),错误。
2、下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与NaCl反应
D.室温下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH为2.15
答案
D

试题分析:A项没有用强酸在相同条件下进行对照,错误;B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系,错误;C项在一般情况下强酸也不与NaCl反应,不能说明HNO2是弱酸,错误;D项若HNO2是强酸,其pH为1,由此说明HNO2是弱酸,属于弱电解质。
3、25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是
A.c(OH-) B.pH C.c(NH4+)/c(NH3·H2O) D.c(H+)·c(OH-)
答案
C

试题分析:在氨水溶液中加水稀释,促进NH3·H2O的电离:NH3·H2O NH4++OH-,c(OH-)减小,pH减小,而Kw=c(H+)·c(OH-)不变;但c(NH4+)/c(NH3·H2O)=n(NH4+)/n(NH3·H2O)增大;故选C。
4、(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH,盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式  。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”),其原因是(用离子方程式表示)             。
(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是        ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。
答案
(1)① < (1分) CH3COOH CH3COO-+  H+ (1分)
 ②碱(1分)  CH3COO-+H2O CH3COOH + OH-(1分)
(2)白色沉淀转变为红褐色沉淀;(1分)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分)

试题分析:(1):①氯化氢是强电解质,在水中完全电离,所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度,醋酸是弱电解质,在水中只有部分电离,醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度,所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度,导致盐酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值;醋酸的电离方程式为:CH3COOH CH3COO-+H+;
②醋酸钠是强碱弱酸盐,因醋酸根的水解CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性;
(2)氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,加入氯化铁,由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化,故白色沉淀转化为红褐色的沉淀,即:3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3.
5、已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:
A.该溶液的pH=5
B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D.升高温度,溶液的pH增大
答案
B

试题分析:0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,即c(H+)= c(CH3COO-)=0.1%×0.1mo1/L=10-4 mo1/L。pH=4,A不正确;因Kw=c(H+)·c(OH-)水=10-14,故c(OH-)水=c(H+)水=10-10 mo1/L,B正确;Ka= c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 10-4×10-4/(0.1-10-4)= 1×10- 7,故C不正确;升高温度,醋酸的电离程度增大,溶液的pH减小,D错误。
6、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;  ②用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③常温下,0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下,体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②④
答案
C

试题分析:①只能说明溶液呈碱性,不能说明一水合氨是强碱还是弱碱,故错误;②只能说明溶液中离子浓度很小,不能说明电解质的强弱,故错误;③说明氯化铵是强酸弱碱盐,故一水合氨是弱碱;④能说明氨水中还有未电离的一水合氨,故是弱碱;故选C。
7、下列事实中,能说明MOH是弱碱的有
①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④
答案
B

试题分析:①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红,说明 MOH溶液呈碱性,而不能说明 MOH的电离程度,不能证明 MOH是弱电解质,错误;②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性,说明MCl为强酸弱碱盐,M+离子水解而导致溶液呈酸性,则MOH为弱电解质,正确;③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱,说明 MOH溶液中离子浓度较小, MOH部分电离,正确;④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应,无论是强碱还是弱碱,都恰好完全反应,错误;选B。
8、室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pH
 c(HA) c(KOH) 
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol/L
B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
答案
A

试题分析:A、根据题给数据①知,0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合,恰好反应生成KA盐溶液,根据电荷守恒式知,c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)= mol/L,错误;B、根据题给数据①知,0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合,恰好反应生成KA盐溶液,溶液PH常温下为9,说明溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),正确;C、根据题给数据②知,常温下混合后溶液PH=7,呈中性,则HA过量,溶液是HA和KA的混合溶液,HA的浓度大于0.2mol/L,根据物料守恒知,反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L,正确;D、根据题给数据②知,混合后溶液PH=7,c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒,c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),正确。
 

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