2018届高考化学大一轮复习检测氧化还原反应(附答案和解释)

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2018届高考化学大一轮复习检测氧化还原反应(附答案和解释)

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文 章
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课件 w ww.5 y kj.Co m 排查练四 氧化还原反应
一、氧化还原反应概念正误判断
1.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(  )
答案 ×
2.在HI中I元素处于最低价态,所以HI只有还原性。(  )
答案 ×
3.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(  )
答案 ×
4.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(  )
答案 ×
5.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。(  )
答案 √
6.元素处于最高价态时一定有强氧化性,如FeO2-4;同理,元素处于最低价态时一定具有强还原性,如S2-;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,如Fe2+、SO2。(  )
答案 ×
7.根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时,还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物。(  )
答案 √
8.元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原。(  )
答案 √
9.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强。(  )
答案 ×
10.金属元素被还原,不一定得到金属单质。(  )
答案 √
11.含氧酸的价态越高,氧化性一定越强。(  )
答案 ×
12.在原电池中,作负极的金属一定比作正极的金属活泼。(  )
答案 ×
13.不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子。(  )
答案 ×
14.氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应,其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应,还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。(  )
答案 √
15.置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成,化合价发生了变化。(  )
答案 √
16.复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。(  )
答案 √
17.氧化剂具有氧化性,反应时本身被氧化,发生氧化反应;还原剂具有还原性,反应时本身被还原,发生还原反应。(  )
答案 ×
18.在浓度相差不大的溶液中,一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应;同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。(  )
答案 √
19.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。(  )
答案 ×
20.浓H2SO4能干燥SO2,说明强氧化剂不一定与强还原剂发生氧化还原反应。(  )
答案 √
二、氧化还原反应方程式书写
1.KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其反应的离子方程式为____________________________________________________。
答案 2MnO-4+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2.在酸性条件下,NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_________________________________。
答案 4H++5ClO-2===Cl-+4ClO2↑+2H2O
3.将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中,发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
答案 2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-
4.KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色,假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为
____________________________________________________。
答案 ClO-3+6I-+6H+===Cl-+3I2+3H2O
5.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
 
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为
____________________________________________________。
答案 2Co(OH)3+4H++SO2-3===SO2-4+2Co2++5H2O
6.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的离子方程式:______________________________________。
答案 2MnO-4+5H2S+6H+===5S↓+2Mn2++8H2O
7.硫酸亚铁溶液在空气中变质,发生反应的离子方程式为______________________________________________。
答案 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 文 章
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