2018届高考化学大一轮复习检测非金属及其化合物(有答案和解释)

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2018届高考化学大一轮复习检测非金属及其化合物(有答案和解释)

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莲山 课件 w w w.5Y k J.C om 排查练十 非金属及其化合物
一、由图示写出下列化学反应方程式,是离子反应的写离子反应方程式
(一)碳、硅及其化合物
 
①Si与NaOH溶液反应
_________________________________________________________;
②SiO2与NaOH溶液反应
_________________________________________________________;
③SiO2与C单质的反应
_________________________________________________________;
④SiO2与HF溶液的反应
_________________________________________________________;
⑤Na2SiO3溶液中通入过量CO2
_________________________________________________________;
⑥Mg在CO2中燃烧
_________________________________________________________;
⑦少量CO2气体通入澄清石灰水中
_________________________________________________________;
⑧CO还原CuO
_________________________________________________________;
⑨Na2CO3粉末与SiO2混合加热
_________________________________________________________;
⑩CaCO3与SiO2混合加热
_________________________________________________________;
答案 ①Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2↑
②SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O
③SiO2+2C=====高温Si+2CO↑
④SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
⑤SiO2-3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO-3
⑥2Mg+CO2=====点燃2MgO+C
⑦Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
⑧CO+CuO=====△CO2+Cu
⑨Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑
⑩CaCO3+SiO2=====高温CaSiO3+CO2↑
(二)氯及其化合物
 
①Cl2与H2O反应
_________________________________________________________;
②Cl2通入NaOH溶液
_________________________________________________________;
③Cl2与石灰乳反应
_________________________________________________________;
④Cl2通入Na2SO3溶液
_________________________________________________________;
⑤SO2、Cl2按体积比1∶1通入H2O中
_________________________________________________________;
⑥Cl2与H2S气体混合
_________________________________________________________;
⑦MnO2与浓盐酸反应制Cl2
_________________________________________________________;
⑧浓HCl与NaClO溶液混合
_________________________________________________________;
⑨浓HCl与KClO3溶液混合
_________________________________________________________;
⑩浓HCl与KMnO4溶液混合
_________________________________________________________;
⑪Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体
_________________________________________________________;
答案 ①Cl2+H2OH++Cl-+HClO
②Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
③Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O
④Cl2+SO2-3+H2O===SO2-4+2H++2Cl-
⑤SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO2-4
⑥Cl2+H2S===S↓+2H++2Cl-
⑦MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O
⑧Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
⑨6H++5Cl-+ClO-3===3Cl2↑+3H2O
⑩2MnO-4+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
⑪Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
(三)硫及其化合物
 
①S与NaOH溶液反应
_________________________________________________________;
②H2S气体通入CuSO4溶液
_________________________________________________________;
③Na2S溶液中通入O2
_________________________________________________________;
④SO2气体与H2S气体混合
_________________________________________________________;
⑤H2S气体通入FeCl3溶液
_________________________________________________________;
⑥少量SO2气体通入澄清石灰水中
_________________________________________________________;
⑦SO2通入Br2水中
_________________________________________________________;
⑧少量SO2通入氨水中
_________________________________________________________;
⑨C与浓H2SO4反应
_________________________________________________________;
⑩实验室制取SO2
_________________________________________________________。
答案 ①3S+6OH-=====△2S2-+SO2-3+3H2O
②H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
③2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-
④SO2+2H2S===3S↓+2H2O
⑤H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2++2H+
⑥SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O
⑦SO2+Br2+2H2O===SO2-4+2Br-+4H+
⑧2NH3•H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O
⑨C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O
⑩H2SO4(浓)+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑
(四)氮及其化合物
 
①工业合成氨
_________________________________________________________;
②氨气溶于水
_________________________________________________________;
③实验室用固体NH4Cl与消石灰反应制NH3
_________________________________________________________;
④氨的催化氧化
_________________________________________________________;
⑤向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液
_________________________________________________________;
⑥NO2通入H2O中
_________________________________________________________;
⑦NO2通入NaOH溶液中
_________________________________________________________;
⑧NO、NO2按体积比1∶1通入NaOH溶液中
_________________________________________________________;
⑨Fe与足量稀HNO3反应
_________________________________________________________;
⑩C与浓HNO3反应
_________________________________________________________;
⑪浓HNO3溶液放在光亮处
_________________________________________________________。
答案 ①N2+3H2高温、高压催化剂2NH3
②NH3+H2ONH3•H2ONH+4+OH-
③2NH4Cl+Ca(OH)2=====△2NH3↑+2H2O+CaCl2
④4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
⑤NH+4+HCO-3+2OH-===NH3•H2O+CO2-3+H2O
⑥3NO2+H2O===2H++2NO-3+NO
⑦2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O
⑧NO+NO2+2OH-===2NO-2+H2O
⑨Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2O
⑩C+4H++4NO-3=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O
⑪4HNO3(浓)=====光照4NO2↑+O2↑+2H2O
二、描述实验现象
1.向澄清石灰水中通入过量CO2:
____________________________________________________________
答案 先有白色沉淀生成,继续通入CO2时,白色沉淀溶解。
2.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞2滴________;再逐渐滴加HCl:
____________________________________________________________
答案 溶液变红 溶液红色变浅,最后几乎消失,且有透明胶状物生成。
3.点燃的Mg条伸入CO2集气瓶中:
____________________________________________________________
答案 剧烈燃烧,有黑色物质附着在集气瓶内壁上,瓶底还有白色物质生成。
4.H2在Cl2中燃烧:
____________________________________________________________
答案 H2在Cl2中安静地燃烧,产生苍白色的火焰,在瓶口有白雾形成。
5.Cu在Cl2中燃烧:
____________________________________________________________
答案 Cu在Cl2中剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,加水生成蓝色溶液。
6.S在纯O2中燃烧:
____________________________________________________________
答案 产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,有刺激性气味的气体生成。
7.SO2通入品红溶液中再加热:
____________________________________________________________
答案 品红溶液褪色,加热又恢复红色。
8.蘸有浓HCl和浓氨水的两玻璃棒相互靠近:
____________________________________________________________
答案 有大量白烟产生。
9.Cu片与稀HNO3:
____________________________________________________________
答案 开始反应缓慢,铜片上有少量气泡产生,随着反应的进行,反应速率加快,试管下端产生无色气体,气体上升变成红棕色,最后铜片消失,生成蓝色溶液。
10.Cu片与浓HNO3:
____________________________________________________________
答案 反应剧烈,有红棕色气体生成,铜片消失,生成蓝色溶液。 文 章来源
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