2018届高考化学大一轮复习检测化学反应速率和化学平衡(含答案和解释)

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2018届高考化学大一轮复习检测化学反应速率和化学平衡(含答案和解释)

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来源 莲山课
件 w w w.5 Y K
j.Co M 排查练七 化学反应速率和化学平衡
正误判断
(一)化学反应速率部分
1.活化分子的碰撞都是有效碰撞。(  )
答案 ×
2.温度越高,活化分子百分数越大。(  )
答案 √
3.压强越大,活化分子浓度越大,活化分子百分数越大。(  )
答案 ×
4.决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。(  )
答案 √
5.固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变。(  )
答案 √
6.其他条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大。(  )
答案 ×
7.在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快。(  )
答案 ×
8.其他条件不变,温度越高,反应速率越快。(  )
答案 √
9.正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。(  )
答案 ×
10.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量。(  )
答案 ×
11.一定条件下,某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的。(  )
答案 √
12.同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同。(  )
答案 ×
13.5 mol•L-1•s-1的反应速率一定比1 mol•L-1•s-1的反应速率大。(  )
答案 ×
14.一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比。(  )
答案 ×
15.正反应速率越大,反应物的转化率越大。(  )
答案 ×
16.对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。(  )
答案 √
17.CaCO3与HCl反应过程中,增加CaCO3用量反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率。(  )
答案 √
18.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律。(  )
答案 ×
(二)化学平衡部分
1.可逆反应达到平衡,反应就不再进行。(  )
答案 ×
2.正反应速率增大,平衡向正反应方向移动。(  )
答案 ×
3.在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A转化率都变小。(  )
答案 ×
4.若化学反应速率改变,平衡一定发生移动。(  )
答案 ×
5.在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅。(  )
答案 ×
6.由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大。(  )
答案 √
7.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大。(  )
答案 ×
8.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,平衡后,改变条件,判断下列说法是否正确。
(1)保持体积不变,充入N2,平衡向正反应方向移动,其转化率增大。(  )
答案 ×
(2)保持体积不变,充入NH3,则NH3的体积分数减小。(  )
答案 ×
(3)保持温度不变,压缩体积,平衡向正反应方向移动,N2、H2的转化率均增大,其体积分数均减小,NH3的体积分数增大,N2、H2的浓度增大,NH3的浓度减小。(  )
答案 ×
9.对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应,在一定条件下达到平衡,增加或减少C(s)的量平衡不移动。(  )
答案 √
10.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应,当气体密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志。(  )
答案 ×
11.对于C(s)+CO2(g)2CO(g)反应,当气体密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志。(  )
答案 √
12.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和I2(g)+H2(g)2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态。(  )
答案 ×
13.对于I2(g)+H2(g)2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,但HI的百分含量保持不变。(  )
答案 √
14.对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应,其平衡常数K=cCO•cH2cC•cH2O。(  )
答案 ×
15.H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K1,HI(g)12H2(g)+12I2(g)平衡常数为K2,则K1•K2=1。(  )
答案 ×
16.化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大;化学平衡常数越小,说明正反应进行程度越小,即该反应进行的就越不完全,转化率就越小。(  )
答案 √
17.化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化学平衡常数越大。(  )
答案 ×
18.K=cCO2•cH2cCO•cH2O,温度升高,K增大,则CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0。(  )
答案 × 文章
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