2018届高考化学大一轮复习检测化学反应与能量(带答案和解释)

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2018届高考化学大一轮复习检测化学反应与能量(带答案和解释)

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莲山 课件 w w w.5Y k J.C om 排查练六 化学反应与能量
正误判断
1.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。(  )
答案 ×
2.物质发生化学变化都伴有能量的变化。(  )
答案 √
3.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(  )
答案 ×
4.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。(  )
答案 √
5.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ•mol-1。(  )
答案 ×
6.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ。(  )
答案 ×
7.反应HCHO+O2――→催化剂CO2+H2O为吸热反应。(  )
答案 ×
8.催化剂能改变反应的焓变。(  )
答案 ×
9.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等。(  )
答案 ×
10.NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+H2O反应中,储氢、释氢过程均无能量变化。(  )
答案 ×
11.2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的焓变ΔH>0。(  )
答案 √
12.H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2中的ΔH1=ΔH2。(  )
答案 ×
13.H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH1和H2O(g)===H2(g)+12O2(g) ΔH2中的ΔH1=ΔH2。(  )
答案 ×
14.已知相同条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1,反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2。(  )
答案 ×
15.C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定。(  )
答案 √
16.已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ。(  )
答案 ×
17.在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极。(  )
答案 √
18.在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应。(  )
答案 ×
19.带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。(  )
答案 √
20.在“锌-硫酸铜溶液-铜”原电池中,锌为负极,发生还原反应。(  )
答案 ×
21.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。(  )
答案 ×
22.原电池放电时,电流方向由电源的负极流向正极。(  )
答案 ×
23.两种活泼性不同的金属组成原电池的两极,活泼金属一定作负极。(  )
答案 ×
24.任何化学反应都可以设计成电解池反应。(  )
答案 ×
25.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。(  )
答案 √
26.某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现。(  )
答案 √
27.电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。(  )
答案 ×
28.电解盐酸、硫酸等溶液,H+放电,溶液的pH逐渐增大。(  )
答案 ×
29.电解时,电解液中阳离子移向阳极,发生还原反应。(  )
答案 ×
30.用惰性电极电解饱和食盐水,溶液的pH不变。(  )
答案 ×
31.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况。(  )
答案 ×
32.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀。(  )
答案 √
33.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-3e-===Fe3+。(  )
答案 ×
34.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈。(  )
答案 √
35.在潮湿空气中,钢铁表面形成水膜,金属发生的一定是吸氧腐蚀。(  )
答案 ×
36.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀。(  )
答案 ×
37.外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极。(  )
答案 ×
38.Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。(  )
答案 ×
39.在金属表面覆盖保护层,若保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用。(  )
答案 ×
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