2018届高考化学大一轮复习检测水溶液中的离子平衡(含答案和解释)

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2018届高考化学大一轮复习检测水溶液中的离子平衡(含答案和解释)

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w.5 Y k J.Co m 排查练八 水溶液中的离子平衡
正误判断
1.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b。(  )
答案 ×
2.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7。(  )
答案 ×
3.pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低。(  )
答案 ×
4.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小。(  )
答案 √
5.同浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH中和NaOH的能力相同。(  )
答案 ×
6.pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH中和NaOH的能力相同。(  )
答案 ×
7.pH=6的溶液呈酸性。(  )
答案 ×
8.用pH试纸测定溶液pH值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差。(  )
答案 ×
9.两CH3COOH溶液浓度分别为c1和c2,pH分别为a1和a1+1,则c1=10c2。(  )
答案 ×
10.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)。(  )
答案 √
11.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,其浓度:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)。(  )
答案 √
12.一定温度下,pH相同的溶液,由水电离产生的c(H+)相同。(  )
答案 ×
13.常温下,pH=1的CH3COOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的c(H+)是10∶1。(  )
答案 ×
14.强电解质溶液中一定不存在电离平衡。(  )
答案 ×
15.改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强。(  )
答案 ×
16.只有pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)。(  )
答案 ×
17.将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3•D2O和H+。(  )
答案 ×
18.常温下,pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为:c(NH+4)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)。(  )
答案 √
19.NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡。(  )
答案 ×
20.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动。(  )
答案 ×
21.HA比HB更难电离,则NaA比NaB的水解能力更强。(  )
答案 √
22.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。(  )
答案 √
23.常温下,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol•L-1。(  )
答案 √
24.酸性溶液中不可能存在NH3•H2O分子。(  )
答案 ×
25.NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH-)。(  )
答案 √
26.某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7。(  )
答案 ×
27.常温下,同浓度的Na2S和NaHS,前者的pH大。(  )
答案 √
28.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,n(H+)增大。(  )
答案 √
29.25 ℃时,将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合,所得溶液的pH<7,则NaA溶液的pH>7。(  )
答案 √
30.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3。(  )
答案 ×
31.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO2-4)。(  )
答案 √
32.常温下,向10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积≤20 mL。(  )
答案 √
33.常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H+)相同。(  )
答案 √
34.CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(  )
答案 √
35.同c(NH+4)的溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4溶液,物质的量浓度最大的是③。(  )
答案 √
36.溶液均为0.1 mol•L-1的①CH3COOH、②NH4Cl、③H2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H+):②>①>③。(  )
答案 √
37.常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强。(  )
答案 ×
38.将纯水加热,Kw变大,pH变小,酸性变强。(  )
答案 ×
39.0.1 mol•L-1氨水中加入CH3COONH4固体,c(OH-)/c(NH3•H2O)比值变大。(  )
答案 ×
40.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到达滴定终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)。(  )
答案 ×
41.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度。(  )
答案 ×
42.不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时沉淀已完全。(  )
答案 √
43.溶度积常数只受温度影响,温度升高Ksp增大。(  )
答案 ×
44.常温下,向饱和Mg(OH)2溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变。(  )
答案 √
45.在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(  )
答案 √ 文 章来
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