2018届高三理综第五次模拟试卷(山东省师范大学附属中学有答案)

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2018届高三理综第五次模拟试卷(山东省师范大学附属中学有答案)

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文 章
来源 莲山 课件 w w
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准考证号___________________ 姓名_______________
(在此卷上答题无效)
绝密★启用并使用完毕前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至6页,第Ⅱ卷7至15页。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上,考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答,超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答,答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁,不要折叠、弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14  O16  F19  Na23  Al 27  S 32 Cl 35.5  K39 Ca 40  Mn 55
第Ⅰ卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞膜结构与功能的叙述中正确的是(    )
A.植物细胞的质壁分离与细胞膜结构特性有关,与其功能特性无关
B.细胞膜中多糖能与蛋白质分子结合而不能与脂质分子结合
C.被台盼蓝染液染成蓝色的细胞,其细胞膜失去了选择透过性
D.胰岛素能与肝脏细胞膜上特定受体结合传递调节信息,胰高血糖素无此功能
2.下列关于细胞的物质输入与输出的叙述,正确的是(    )
  A.抑制细胞的呼吸对植物细胞发生质壁分离无明显影响
  B.协助扩散、胞吐均是顺浓度梯度转运,不消耗ATP
  C.小分子物质均是通过自由扩散或渗透方式出入细胞
  D.小肠液中的大分子是细胞通过主动运输的方式分泌到小肠腔的

3.1914年,匈牙利科学家拜尔将燕麦胚芽鞘尖端放在去除尖端的胚芽鞘一侧,结果胚芽鞘向对侧弯曲生长。下列叙述正确的是(    )
  A.该实验在尖端下方加云母片,不影响实验结果
  B.该实验在黑暗中进行,可排除受光不均匀对实验结果的影响
  C.该实验证明尖端确实能产生某种物质,该物质是吲哚乙酸 
  D.该实验证明了生长素在植物体内进行极性运输
4.下列关于人体内环境稳态的调节机制的叙述,错误的是(     )
A.激素可以通过体液运输作用然后于靶器官、靶细胞
B.抗体可以与病原体结合,从而抑制病原体的繁殖或对人体细胞的黏附
C.下丘脑对胰岛B细胞分泌胰岛素的调节具有时间长、范围广等特点
D.寒冷刺激时,皮肤毛细血管收缩,属于神经调节
5.水杨酸是植物体产生的一种激素,为探究水杨酸对不同品系(YTA、YTB)水稻幼苗叶片中蛋白质含量的影响,研究人员进行了相关实验,结果如下图。下列叙述错误的是(     )

 

 

 

  A.水杨酸可对水稻细胞中的基因组表达进行调节
  B.在实验处理浓度范围内,品系YTA对水杨酸的浓度变化较敏感
  C.水杨酸对品系YTA幼苗叶片中蛋白质含量的增加均具有促进作用
  D.水杨酸对品系YTB幼苗叶片中蛋白质含量变化的作用有两重性特点
6.下列关于种群基因频率的说法错误的是(    )
  A.人类色盲基因的基因频率与男性中色盲患者的频率相同
  B.自然选择对显性不利基因的淘汰速率小于隐性不利基因
  C.种群的迁入迁出也有可能改变种群的基因频率
  D.自然选择可使种群的基因频率发生定向改变

7.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.用灼烧并嗅闻气味的方法可区分蚕丝和人造丝
B.95%的酒精在医疗中可作消毒剂,硫酸钡在医疗中可作钡餐
C.焊接废旧钢材前,可分别用饱和Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理焊点
D.碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多症(未患胃溃疡)
8.1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇,下列有关酯R的分子式及其同分异构体数目的说法中,正确的是
A.C7H12O4,4种    B.C7H12O4,6种C.C7H14O2,8 种    D.C7H14O2,10种
9.为实现相关实验目的,选用的试剂、装置和操作均合理的是
 实验目的 实验内容
A 证明连二亚硫酸(H2S2O4)为二元酸 取一定体积的0.1mol·L -1H2S2O4溶液,用等浓度的氢氧化钠标准溶液滴定,测消耗NaOH溶液的体积
B 配制100mL1.0mol·L -1 NaOH溶液 向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,加水到刻度线
C 验证Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2  将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
D 证明非金属性:N>C>Si 
①稀硝酸
②NaHCO3粉末
③Na2SiO3溶液
10.有机物a、b均为药物合成的中间体,a在一定条件下可转化为b(如下图所示),下列说法正确的是
A.分子a中所有碳原子均位于同一平面
B.用FeCl3溶液或银氨溶液均可检验物质b中是否混有a
C.有机物a、b均能与溴水反应,但反应类型不同
D.1mol B最多可与5mol H2发生加成反应
11.利用“三室电渗析法”(图a)和“四室电渗析法”(图b)均可制备某酸(H3YO2)的工作原理如下图所示。已知,H3YO2为一元弱酸,且具有较强还原性。下图中,阳极室和阴极室中各溶液的起始浓度相同。则下列说法错误的是

 

 

 

A.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.产品室得到H3YO2的反应为H2YO2-+H+=H3YO3
C.“三室电渗析法”和“四室电渗析法”相比,前者得到的产品更纯净
D.阴极室产生等量气体时,图a和图b的阳极室中,溶液的pH变化不相同
12.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素。a为A的最高价氧化物,b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物a~g的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A.简单离子半径的大小:C>D>B
B.a中只含共价键,属于共价化合物
C.在水溶液中,b、g呈酸性,c、e、f均呈碱性
D.工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质
13.常温下,用0.1 mol·L -1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L -1CH3COOH溶液的过程中,溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.x=20,a点所示水电离出的c(H+)>1.0 ×10-13mol·L−1
B.b点所示溶液显中性,d点所示溶液显碱性
C.滴定过程中,c(CH3COO-)/c(OH-)的值逐渐增大
D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一个选项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列说法中正确的是
A.汤姆生发现了电子,表明原子具有核式结构
B.紫外线照射到金属锌板表面时能发生光电效应,则当增大紫外线的照射强度时,从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大
C.根据波尔能级理论,氢原子由高能级向较低能级跃迁时,辐射出光子,核外电子的动能增加
D.10个放射性元素的原子核经过一个半衰期后,一定有5个原子核发生衰变
15.甲、乙两车在平直公路上行驶,其速度-时间图象如图所示,则下列说法正确的是 
A.8 s末,甲、乙两车相遇
B.甲车在0 4s内的位移小于乙车在4 8s内的位移
C.4 s末,甲车的加速度小于乙车的加速度
D.在0 8s内,甲车的平均速度小于乙车的平均速度
16.如图所示,半圆形框架竖直放置在粗糙的水平地面上,质量为m的光滑的小球P在水平外力F的作用下处于静止状态,P与圆心O的连线与水平面的夹角为θ,将力F在竖直面内沿顺时针方向缓慢地转过90°,框架与小球始终保持静止状态。在此过程中下列说法正确的是
A.拉力F一直增大
B.拉力F的最小值为mgsin 
C.地面对框架的摩擦力先增大后减小
D.框架对地面的压力始终在减小
17.在匀强磁场中有一不计电阻的矩形线圈,绕垂直磁场的轴匀速转动,产生如图甲所示的正弦交流电,把该交流电接在图乙中理想变压器的A、B两端,电压表和电流表均为理想电表,Rt为热敏电阻(温度升高时其电阻减小),R为定值电阻。下列说法正确的是
 
A.变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=36 sin50 t(V)
B.在t=0.01 s末,矩形线圈平面与磁场方向平行
C.Rt处温度升高时,两电压表示数的比值不变
D.Rt处温度升高时,电流表的示数变大,变压器输入功率变大
18.如图所示,在纸面内半径为R的圈形区域中充满了垂直于纸面向里磁感应强度为B的匀强磁场。一点电荷从图中A点以速度v0垂直磁场射入,速度方向与半径方向的夹角为300。当该电荷离开磁场时,速度方向刚好改变了1800。不计电荷的重力,下列说法正确的是
A.该点电荷离开磁场时速度方向的反向延长线通过O点
B.该点电荷的比荷为2v0/BR
C.该点电荷在磁场中的运动时间为πR/2v0
D.该点电荷在磁场中的运动时间为πR/3v0

19.如图所示,三个带电小球A、B、C可视为点电荷,所带电量分别为+Q、-Q、+q。A、B固定在绝缘水平桌面上,C带有小孔,穿在摩擦因数处处相同的粗糙的绝缘直杆上。绝缘杆竖直放置在A、B连线的中点处,将C从杆上某一位置由静止释放,下落至桌面时速度恰好为零。C沿杆下滑时带电量保持不变。那么C在下落过程中,以下判断正确的是
A.所受摩擦力变大
B.电场力做正功
C.重力势能减小量等于克服摩擦力做的功
D.下落一半高度时速度一定最大
20.如图所示,在竖直平面内有一固定的半圆槽,半圆直径AG水平,B、C、D、E、F点将半圆周六等分。现将5个小球1、2、3、4、5(均可视为质点)分别从A点开始向右做平抛运动,分别落到B、C、D、E、F点上,则下列说法正确的是
A.各球到达圆周时球3的重力功率最大
B.球5做平抛运动的时间最长
C.球3做平抛运动全过程速度变化最大
D.球5到达F点时,速度的反方向延长线不可能过圆心
21.如图所示,长为L的木板水平放置,在木板的A端放置一个质量为m的物体,现缓慢抬高A端,使木板以左端为轴在竖直面内转动,当木板转到与水平面成α角时物体开始滑动,此时停止转动木板,物体滑到木板底端时的速度为v,则在整个过程中
A.支持力对物体做功为0
B.摩擦力对物体做功为
C.摩擦力对物体做功为
D.木板对物体做功为

 

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2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
注意事项:
第Ⅱ卷页,须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答,在试题卷上作答,答案无效。
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某实验小组的同学想利用刻度尺(无其他测量仪器)测出小铁块与桌面的动摩擦因数μ,小华的设计如图,倾斜的木板通过一小段弧形轨道与桌面连接,从木板上某一位置释放小铁块,小铁块从木板上滑下后沿桌面滑行,最终从桌子边缘抛出去。
(1)测出木板底部离桌子边缘的距离L,桌子边缘离地的高度H,小铁块的落地点到桌子边缘的水平距离S
(2)改变倾斜的木板离桌子边缘的距离(不改变木板的倾斜程度),并保证每次从木板的同一位置释放小铁块。重复步骤(1)的测量。
(3)利用图像法处理数据:以L为纵轴,以S2 为横轴拟合直线
(4)若图像横轴和纵轴上的截距分别为a和b,
则求得μ=          (已知当地的重力加速度为g)。
(5)由上述数据还可求得小铁块滑到木板底端的速率v=                    
23.(9分)为测定某旧干电池的电动势和内阻,实验室提供了如下器材:
A.旧干电池1节
B.电压表(视为理想电压表,量程0~3 V)
C.电阻箱R(0~999.9 Ω)
D.定值电阻R0=10Ω
E.多用电表
F.开关、导线若干
(1)同学甲直接使用多用电表的直流2.5V档测量一节电池的电动势,读数如图所示,则该同学测得的电动势E=       ,此测量值比旧干电池电动势的真实值       (填偏大或者偏小)。
(2) 同学乙将一节干电池串联接入如图所示的电路,规范操作得到如图所示的图像。该同学所描绘的图像中,横坐标是       
  A.1/ (R+R0 )       B. R          C. 1/R  
 
(3)按照(2)问中所选的横坐标,已知图像的斜率为 k,纵坐标的截距为b,则一节干电池的电动势
E=         错误!未找到引用源。,内阻r=        错误!未找到引用源。(用k、b、R0表示)
24.(14分)如图所示,两条间距L=0.5m且足够长的平行光滑金属直导轨,与水平地面成 30°角固定放置,磁感应强度B=0.4T的匀强磁场,方向垂直导轨所在的斜面向上。质量 、 的金属棒ab、cd垂直导轨放在导轨上,两金属棒的总电阻R=0.2Ω,导轨电阻不计。某时刻开始cd棒由静止开始沿导轨向下运动,而ab棒在沿平行于导轨斜向上的外力F作用下始终处于静止状态,经过 ,cd速度达到最大。已知重力加速度g=10m/s2,求
(1)cd的最大速度
(2)cd速度最大时,外力F大小
(3)在cd速度达最大值的过程中,通过导体横截面的电量q
25.(18分)如图所示,一条不可伸长的轻绳长为0.4米,一端悬于天花板上的O点,另一端系一质量为m的小球(可视为质点)。现有一个高为0.2米,质量为M的平板车P,在其左端放有一个质量也为m的小物块Q(可视为质点),小物块Q正好处在悬点O的正下方,系统静止在光滑水平地面上。今将小球拉至悬线与竖直位置成600角,由静止释放,小球到达最低点时刚好与Q发生正碰,碰撞时间极短,且无能量损失。已知Q离开平板车时的速度大小是平板车速度的2倍,Q与P之间的动摩擦因数为0.2,M∶m=3∶1,重力加速度为g为10m/s2 ,求:
(1)小物块Q离开平板车时的速度
(2)平板车P的长度
(3)小物块Q落地时距小球的水平距离

 

26.(14分)侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。请回答下列问题:
(1)下图所示为侯氏制碱法的流程示意图,其中循环利用的物质有___________(填一种物质的化学式)。

 

 


实验室中,可用下图所示的装置模拟侯氏制碱法制备纯碱:
 
①上述装置中,分液漏斗内的溶液为_________(填溶液名称),仪器e的名称是______,实验前,a导管口应与______(填“c”或“d”)连接;实验时,应先打开________(填“A”或“B”)中的活塞。
②A中反应的离子方程式为____________________。
(2)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________(已知产物之一为CaS);
(3)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。但结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线分析可知不可行。原因是______________________。
 
27.(16分)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾的工艺路线如下:
 
回答下列问题:
(1)“平炉”中发生的化学方程式为。
(2)加快“平炉”中反应速率,增加软锰矿的转化率措施有__________________。
(3)生产KMnO4的方法两种。
①方法一、在K2MnO4溶液中通入酸性气体,使体系呈中性或弱碱性,即可制得KMnO4。该酸性气体可以是____(填字母序号)
a.CO2        b.SO2         c.HCl          d.NH3
②方法二、用惰性电极电解K2MnO4水溶液也可制得KMnO4。则电解槽中阳极发生的电极反应为。
③“方法一”和“方法二”中,K2MnO4的理论利用率之比为。
(4)为测定制得的高锰酸钾样品的纯度,某同学设计了如下实验:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为________________________________
②判断滴定终点的方法是________________________________。
③该实验测得该样品的纯度为______________________________(列式计算)。
28.(14分)磷和砷(As)都属于第ⅤA族元素,均可以形成构型为R2S3、R2O5、H3RO2、H3RO3、H3RO4等的化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是精细磷化工产品,次磷酸具有较强还原性。
①H3PO3中P的化合价为____________。
②H3PO2及H3PO3均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。则利用次磷酸进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
③H3PO2是一元中强酸,则NaH2PO2溶液中离子浓度的大小顺序为。
(2)将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应即可制得次磷酸。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。
(3)已知:As(s)+错误!未找到引用源。H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)    △H1=a kJ·mol-1
H2(g)+错误!未找到引用源。O2(g)=H2O(l)   △H2=b kJ·mol-1
2As(s)+错误!未找到引用源。O2(g) =As2O5(s)    △H3=c kJ·mol-1
则反应As2O5(s)与H2O(l)反应生成H3AsO4(s)的热化学方程式为_________。
(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:错误!未找到引用源。(aq)+I2(aq)+2OH−(aq) 错误!未找到引用源。(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(错误!未找到引用源。)与反应时间(t)的关系如图所示。
 
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a.溶液的颜色不再变化b.v( )=v(错误!未找到引用源。)
c.c(错误!未找到引用源。)/c(错误!未找到引用源。2)不再变化d.c(I−)=2y mol·L−1
②tm分钟内,以溶液中OH-表示的反应速率v(OH-)=__________________。
③若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________。
29.(10分)某科研人员将绿色的小麦植株放在温度适宜的密闭容器内,在不同的光照条件下,测定该容器内氧气量的变化,实验结果如图所示。

 

 


分析回答:
(1)B点时,叶肉细胞的光合作用速率_________(填“大于”、“小于”或“等于”)呼吸作用速率。A点以后的短时间内,叶肉细胞内C5的量将____________。
(2)叶绿体中吸收光能的色素分布在__________上。若向密闭容器中加入18O标记的O2,可在该绿色植物叶肉细胞中检测到放射性的淀粉。请写出18O最短的转移途径____________(用文字和箭头表示)。
(3)在0〜5min内,该容器内氧气量减少的原因是_________。在5〜15min内,该容器内氧气量增加的速率逐渐减小,这是因为__________________。
(4)如果小麦叶片的呼吸速率始终不变,则在5〜15min内,小麦叶片光合作用的平均速率(用氧气产生量表示)是__________mol/min。同一小麦植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱,其内部原因最可能是_______________。
30.(9分)Ⅰ型糖尿病是由胰岛素分泌不足引起的。中医认为桑叶提取液具有一定的降血糖作用,为进一步研究桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的效果,某研究小组进行了如下实验。现请你把实验报告补充完整。
①材料与药剂:生理状况相同的健康大鼠30只、桑叶提取液、蒸馏水,血糖测定仪,链脲佐菌素溶液(可破坏胰岛B细胞,诱发糖尿病)。
②实验步骤:
ⅰ.取20只健康大鼠________,制备成实验性患有糖尿病的大鼠,并随机均分成甲组和乙组,另外10只健康大鼠作为对照组(丙组);
ⅱ.________________________________________________________________;
ⅲ.给甲组每只大鼠灌喂桑叶提取液2 mL/d,给乙组和丙组的每只大鼠_______,
连续灌喂4周。期间各组大鼠均饲喂普通饲料,自由饮食;
ⅳ.4周后,用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度,并进行统计分析。
③实验结果:如下表所示,请根据上述步骤完成实验结论。
组别 数量 实验开始时(mmol/L) 给药4周后(mmol/L)
甲 10 18.62±3.08 10.12±2.65
乙 10 19.46±3.98 19.00±2.70
丙 10 3.85±1.28 3.94±2.20
实验结论:________________________________________________________
31.(10分)某昆虫的翅型受等位基因A、a控制。AA表现为长翅、Aa表现为中翅、aa表现为无翅;翅的颜色受另一对等位基因B、b控制,含B基因的昆虫表现为灰翅,其余表现为白翅。A、a和B、b两对基因都位于常染色体上且独立遗传。请回答:
(1)用一只白色长翅雄性昆虫与一只无翅雌性昆虫杂交,后代全为灰色中翅,则雌雄亲本昆虫的基因型分别为_________________________________。
(2)某研究小组利用基因型为AaBb的昆虫做了测交实验,实验结果如表:
                  子代表现型
 测交组合             灰色
中翅 白色
中翅 无翅
(一)雄性AaBb×雌性aabb 1/4 1/4 1/2
(二)雌性AaBb×雄性aabb 1/3 0 2/3
根据上述实验结果推测,测交组合(二)的子代中不出现白色中翅的原因是___________,若此推测正确,那么将基因型为AaBb的一群昆虫自由交配,子代共有_____________种表现型,其中表现型为灰色中翅的比例理论上是__________________。
32.(10分)据调查某镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣,由于非法丢放,毒水被直接    排放到江中,水中的铬会通过食物链最终危害到人类健康,使人中毒身亡。某小组对其中受到污染的一个池塘展开调查。该池塘中主要有甲、乙、丙、丁、戊5个种群,各种群生物体内铬的含量如下表。假设在这5个种群构成的食物中,消费者只能以其前一个营养级的所有物种为食。请回答下列问题:
种群 甲 乙 丙 丁 戊
铬含量( μg/kg鲜重) 0.35 0.018 0.017 3.6 0.0037
(1)据表中数据绘出该生态系统的食物。
(2)乙和丙的种间关系是           。
(3) 下图表示第二营养级能量示意图(单位单位J/cm2·a)
 
  图中的A表示第二营养级摄入的总能量,C的含义为                       。
  该生态系统第一营养级同化的能量至少为            J/cm2·a。
(4)若要调查该池塘中某种细菌的种群密度,可采用                      法。


(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡答题区域指定位置答题。如果多做,则每按所做的第一题计分。
 

33.[物理----选修3-3](15分)
(1) (6分)下列说法正确的是________.(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得6分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.给自行车打气时,越打越困难主要是因为胎内气体压强增大,而与分子间的作用力无关
B.晶体熔化时吸收热量,分子平均动能一定增大
C.两个分子的间距从极近逐渐增大到10ro的过程中,它们的分子势能先减小后增大
D.一定质量的理想气体经过等温过程,吸收热量,其内能一定增加
E.自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的
(2)(9分)如图所示,一定质量的气体放在体积为V0的容器中,室温为T0=300K,有一光滑导热活塞 C(不占体积)将容器分成A、B两室,B室的体积是A室的两倍,A室容器上连接有一U形管(U形管内气体的体积忽略不计),两边水银柱高度差为76cm,右室容器中连接有一阀门K,可与大气相通。(外界大气压等于76cm汞柱)求:
(i)将阀门K打开后,A室的体积变成多少?
(ii)打开阀门K后将容器内的气体从300 K加热到540 K,U形管内两边水银面的高度差为多少?

34.[物理----选修3-4](15分)(未命题)
35.[化学----选修3:物质结构与性质](15分)(未命题)
36.[化学—选修5:有机化学基础】(15分)
酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药,具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点,可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到:
 
请回答下列问题。
(1)已知苯的含氧衍生物A可与NaHCO3反应生成CO2,则A的名称是____________。
(2)酮洛芬中含氧官能团的名称分别是羰基、___________,反应⑤属于(填反应类型)。
(3)反应③的化学方程式为_____________________________;反应③中会用到有机物 ,下列关于该有机物的叙述中正确的是(填标号)。
a.易被空气中氧气氧化,需隔绝空气,密封保存
b.与浓溴水发生加成反应,生成白色沉淀,遇FeCl3溶液显紫色
c.只与NaOH溶液反应,与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均不反应
d.1mol该有机物在一定条件下可与3molH2发生加成反应
(4)A的同分异构体中,满足下列条件的共有_________种。其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为______________。
①属于芳香族化合物;②能与银氨溶液反应产生光亮的银镜;③能与NaOH溶液发生反应。
(5)参照上述合成路线,以甲苯为原料(有机溶剂和无机试剂任选),设计制备 的合成路线_______________________。
37.[生物——选修1:生物技术实践](15分)
生物技术的广泛应用,不仅带来了较好的经济效益和社会效益,更使人们的生活变得更加丰富多彩。如普通洗衣粉已经逐渐被加酶、加香洗衣粉所替代;微生物发酵技术为我们制造了许多营养丰富的美味食品;植物色素的利用让食物变得更加温馨诱人。请回答下列有关问题:
(1)从自然界获得的微生物必须经过__________才能应用于工业生产。果汁生产中常用的果胶酶广泛存在于植物果实和微生物中,食品加工业上通常采用____________发酵来生产果胶酶。
(2)从微生物分离获得的酶通常需要检测____________,以便更好地将酶用于生产实践。目前使用的加酶洗衣粉都是一次性的,如果将酶利用____________法固定在载体上,这些酶还可以被重复利用,这种方法制成的酶叫__________________。
(3)将生物体内的酶进行分离可用电泳法,其原理是根据蛋白质分子的_________________来分离蛋白质。
(4)高档洗衣粉中常加入一些由植物芳香油制成的香精,食品着色常使用从植物体内提取的植物色素,实验室常用__________________法提取植物色素。
(5)利用微生物发酵的方法可以获得果酒、果醋。在果酒基础上酿制果醋的过程中,除需接种醋酸菌外,还必须保持__________________条件。
 
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试答案
卷Ⅰ:
选择题:1-6:CABCBB    7-13:BAACCAC        14C 15B 16D 17D  18BC  19AC  20CD  21CD
卷Ⅱ:
22          (每空3分,共6分)
23. (1) 1.45V (2分)  偏小 (1分)
(2)B(2分);
(3)  (2分)       (2分)
24(14分)(1)5m/s  (2)1.5N  (3)2.5C
25 (18分)解:(1)设小球即将与物块Q碰撞前的速度为 ,小球由初始位置摆动到最低点的过程中,由机械能守恒定律可得:  
计算得出:
设碰撞后小球速度为 ,物块Q速度为 ,因为小球与物块Q是弹性碰撞,所以碰撞过程满足机械能守恒和动量守恒,取向右为正方向,则得:
 
两式联立可得: ,
即:速度交换,小球速度变为零,Q获得速度
设Q离开平板车时的速度大小为 ,则平板车速度为 ,物块Q在小车上滑行的过程中,由动量守恒定律可得:
 
又 ∶ =3∶1可得:
(2)设平板车的长度为L,根据题意可得物块Q在小车上滑行时,一部分动能转化为系统的内能,所以有:
可得:
(3)根据题意可得,以地面为参考系,物块Q在小车上做匀减速直线运动,设其加速度为a,运动的位移为 ,离开平板车后做平抛运动,运动时间为t,水平位移为
由牛顿运动定律可得:
由运动学公式得
解得 
Q离开平板车后做平抛运动,则有 ,
解得 
所以: 物块运动的水平位移为
因为小球与物块Q碰后处于静止状态,所以小物块Q落地时距小球的水平距离即为物块运动的水平位移:
26.(14分)(1)CO2 ①氨水 干燥管 c B ②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)Na2SO4+4C+CaCO3 CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2
(3)KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降温结晶时会析出较多的KCl。
27.(15分)(1)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O;
(2)提高氧气的压强;
(3) ①a;②MnO42--e-=MnO4-③2:3;
(4) ①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变红,且半分钟内不回复原来的颜色
③ =95.62%。
28.(15分)
(1)①+3  ②4:1 ③[Na+]>[HPO2-]>[OH−]>[H+]
(2)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
(3)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)ΔH=(2a-3b-c)kJ·mol-1
(4)①ad  ②2 (x-a)/tm mol·(L·min)-1

29. (10分,除注明外,每空1分)
(1)大于    增加   
(2)类囊体薄膜上      (2分)
(3)呼吸作用消耗氧气       光合作用使密闭容器内的C02浓度逐渐减少,光合作用速率逐渐下降,与呼吸作用的差值逐渐减小,氧气量增加速率减小   
(4) 6×10-8 (2分)     底部叶片衰老,酶活性降低
30.(9分,除注明外,每空2分)
ⅰ.注射等量链脲佐菌素溶液(2分)
ⅱ.用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度,并进行统计(2分)
ⅲ.灌喂蒸馏水2 mL/d(2分)
③桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的作用明显,但不能降到正常水平(3分)
31. (10分,每空2分)
(1)aaBB     AAbb  (顺序不能颠倒)  
(2)基因型为Ab的雌配子不育(或致死)       4       5/12
32.(10分,每空2分)
(1)
(2) 竞争      (3) 用于生长、发育、繁殖的能量       500   (4) 抽样检测


33 (15分)(1)(6分)ACE
   (2)(9分)(i)开始时,PA0=2大气压,VA0=V0/3
打开阀门,A室气体等温变化,pA=l大气压,体积VA
根据:pA0VA0=pAVA
 
(ii)从T0=300K升到T=450K,体积为V0,压强为P,
 
P=91.2cmHg
水银高度差为h=91.2-76=15.2cm

36. (15分)
(1) 3-甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸)(2分)
(2)羧基 (1分)  取代反应 (2分) 
(3) (2分)ad(2分)     
(4)17种(2分)   (2分)

(5)

37. (15分,除注明外,每空2分)
(1)分离和纯培养    霉菌
(2)酶的活力(性)    化学结合法(物理吸附法、包埋法)   固定化酶
(3)带电性质,分子质量的大小、形状,所带电荷数多少(3分,答对两个1分)
(4)萃取
(5)有氧

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