2018届高三化学上学期期末考试卷(邢台市有答案)

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2018届高三化学上学期期末考试卷(邢台市有答案)

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j.Co M 河北省邢台市2018届高三上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12   N-14   O-16   Na-23   Al-27   Si-28   S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64   Ga-70   As-75   Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共42 分)
一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是(   )
A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
B.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性
D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
2.2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如留Ts、Ts等。下列说法正确的是(   )
A.帶Ts和Ts的化学性质不同      B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相对原子质量为293.5     D.帶Ts和带Ts质子数相同,中子数不同
3.下列反应中,反应后固体质量减轻的是(   )
A.水蒸气通过灼热的铁粉       B.Cu2S在O2 中灼烧转变为CuO
C.将铜丝插人FeCl3溶液中片刻     D.含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2 的干燥管
4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,《本草纲目》中有如下记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用KNO3的性质是(   )
A.自燃性   B.稳定性   C.还原性   D.氧化性
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-、Br-
B.使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、C1-、AlO2-
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
6.下列说法正确的是(   )
A.乙烯和乙醇都能发生加成反应
B.乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2
C.苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面
D.糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成
7.下列实验操作能达到实验目的的是(   )
A.用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B.用排水法收集NH4Cl 与Ca(OH)2 共热制得的氨气
C.用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
D.向溶有NO2 的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色
8.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(   )
选项 化学性质 实际应用
A NH3具有还原性 用作食品工业的制冷剂
B K2FeO4 易与H2O反应生成Fe(OH)3 用作水的消毒剂和絮凝剂
C Ag2O具有氧化性 用作银锌纽扣电池正极的活性物质
D 硫酸铝能与小苏打溶液反应 用作泡沫灭火剂原料
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )
A.标准状况下,2.24L SO3中含有0.1NA个SO3 分子
B.向1L的密闭容器中充入46gNO2气体,容器中气体的分子数为NA
C.常温下,将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,转移电子的数目为0.3NA
D.常温常压下,7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
10.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )
A .氧化钠投入水中:O2-+H2O=2OH-
B.FeCl3溶液与HI反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D.过量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中:H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓
11.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是(   )
 
A.氢能属于二次能源        B.图中能量转化的方式至少有6种
C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同   D.太阳能、风能、氢能都属于新能源
12.H2S的分解反应是一个可逆反应,其能量与反应进程的关系如图所示,下列有关说法正确的是(   )
 
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.若减小体系的压强,则该反应的焓变将增大
C.升高温度,化学反应速率加快,H2S的平衡转化率减小
D.向密闭容器中充入1mol H2S充分反应,吸收84.9 kJ的热量
13.由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示,下列说法错误的是(   )
 
A.Y的结构有4种
B. X、Z能形成戊酸丁酯,戊酸丁酯最多有16种
C .与X互为同分异构体,且不能与金属钠反应的有机物有4种
D.与Z互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有9种
14.下列说法正确的是(   )
A.MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后,溶液中 的值增大
C.氟元素的非金属性强于溴元素,由此可推出酸性:HF>HBr
D.用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在所有短周期元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是(   )
A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y>r(X)
B.Y的单质与H2化合时,点燃安静燃烧,光照则会发生爆炸
C.最简单气态氢化物的稳定性:X>W
D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
16.实验室用有机含碘(主要以I2 和IO3- 的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下:
 
已知:碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是(   )
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O
C.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
17.直接煤一空气燃料电池原理如图所示,下列说法错误的是(   )
 
A.随着反应的进行,氧化物电解质的量不断减少
B.负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑
C电极X为负极,O2-向X极迁移
D.直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
18.下图所示与对应叙述不相符的是(   )
        
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸
C.25℃时,图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.080 mol·L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线,则转化率:aA(H2)<aB(H2)
19.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(   )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液 有固体析出 Na2SO4能使蛋白质发生变性
B 向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量 溶液先变蓝后褪色 I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质
C 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 NaCl溶液不变色,
Na2SiO3溶液变成红色 非金属性:Si<Cl
D 向浓度均为 0.1mol·L-1NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液 先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
20.化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,下列说法正确的是(   )
 
A.D点溶液中的pH=11.25      B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL D.25℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
21.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器 起始时
 T/℃ n(HCl)/mol Z
Ⅰ 300 0.25 a
Ⅱ 300 0.25 b
Ⅲ 300 0.25 4
 
下列说法不正确的是(   )
A.△H<0
B.a<4<b
C.若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率:v(正)>v(逆)
D.300 ℃时,该反应平衡常数的值为320
第Ⅱ卷(必考题43分+选考题15分,共58分)
【必考题】
二、(本题包括4小题,共43分)
22.(14分)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去):
 
相关信息如下表所示。
化合物 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 水溶性
TiCl4 -25 136 1.5 易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂
CCl4 -25 76.8 1.6 难溶于水
请回答下列问题:
(1)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为a→   →   →f→g→   →   →d→e→j。(填 仪 器 接 口字 母 )
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;          (按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞  ②打开分液漏斗活塞
③停止加热,充分冷却  ④加热装置D中陶瓷管
(3)装置A中导管m的作用是                。
(4)装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为              。
(5)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4:                                   。
(6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为          。
23.(15分)氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
(1)乙炔加成法包含的主要反应如下:
CaO+3C CaC2+CO↑
CaC+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
HC≡CH+HCl CH2=CHCl
①CaC2的电子式为          。
②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是                 (列举2点)。
(2)乙烯氧氯化法包含的反应如下:
CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1
2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2
ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3
总反应:4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4
则△H4=          (用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。
(3)将一定量的1,2-二氯乙烷充入密闭容器中,发生反应:ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g),两 种 物 质 的物 质 的 量分数 (w) 与 温度的关系如图所示。
 
①温度低于290℃时,氯乙烯的产率为0,其原因是                      ;该反应的△H        (填“>”或“<”) 0。
②已知A点的总压强为101kPa,则A点对应温度下的平衡常数Kp=       (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留小数点后两位数字)。
③不考虑反应的选择性,若要进一步提高氯乙烯的平衡产率,则可以采取的措施是             (任写两条)。
24.(14 分)黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。
 
已知:a、b、c、x均为整数。
(1)该流程需进行多次过滤,过滤时用到的玻璃仪器为          、          和          。
(2)反应Ⅰ的离子方程式为                  ,该反应的还原剂是          (填化学式,下同),氧化产物是          。
(3)反应Ⅱ 的离子方程式为                           。
(4)反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
(5)为测定制得的碱式氯化铜的组成,某实验小组进行下列实验:
①称取样品9.30g,用少量稀HNO3 溶解后配成100.00 mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl 固体1.435 g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH为4~5,用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液50.00 mL。通过计算确定该样品的化学式为                         (填化学式)。
【选考题】
三、(本题包括2小题,每小题15分,只能选择一题作答)
25.(15分)(物质结构与性质)镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题:
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为          ,基态As原子核外有          个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为          和+3。砷的电负性比镓          (填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:                          。
镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3
熔点/℃ 77.75 122.3 211.5
沸点/℃ 201.2 279 346
GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是                                       。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为          ,草酸根中碳原子的杂化方式为          。
 
(5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a=565pm,该晶体的类型为          ,晶体的密度为          (设NA 为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。
 
26.(15分)(有机化学基础)在碱的作用下,两分子酯缩合形成β—羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反应机理如下:2RCH2COOC2H5  +C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:
 
回答下列问题:
(1)A的名称为          ,C的结构简式为          。
(2)F中含氧官能团的名称是          ;反应Ⅱ的反应类型是          。
(3)E→F反应的化学方程式为                                 。
(4)B的含有苯环的同分异构体有种(B自身除外),其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为          、          。
(5)乙酰乙酸乙酯(  )是一种重要的有机合成原料,写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。
 
 
1-5 A DCDC   6-10 CDADB   11-15CACBC  16-20CABBA 21.D
22.(1)c,b,h,i(3 分)
(2)②④③①(2 分)
(3)平衡压强,使浓盐酸更易滴落(2分)
(4)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO(2 分)
(5)取少量收集到的液体于洁净试管中,滴加适量水,液体变浑浊,则收集到的液体中含有TiCl4(3分,其他合理答案也给分)
(6)燕馏(2分)
23.(1)①  (2分)
②耗能大、原料成本高(或催化剂氧化汞毒性大等合理答案)(2分)
(2)2△H1+△H2+4△H3(2分)
(3)①1,2-二氯乙烷未开始裂解(或其他合理答案)(2分); >(2分)
②3.25 kPa(不写单位也给分)(3分)
③减小体系的总压强、及时移出氯乙烯(或将HCl溶解除去或升高温度)(2分)
24.(1)烧杯(1分);漏斗(1分);玻璃棒(1分)
(2)CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S(2分);CuFeS2(1分);S(1分)
(3)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑(2 分)
(4)1∶4(2分)
(5)Cu2(OH)3Cl·H2O(3 分)
25.(1)[ Ar ]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)(2分);3(1分)
(2)+1(写+1、+2也给分)(1分);大(1分)
(3)GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高。它们均为分子晶体,结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强(3分);GaF3为离子晶体(1分)
(4)4(1分);sp2(1分)
(5)原子晶体(1分); (3分)
26.(1)苯乙烯(1分);  (2 分)
(2)醛基、酯基(2 分);消去反应(1分)
(3) +HCOOC2H5   +C2H5OH(2 分)
(4)13(2 分); (1分); (1分)
(5)CH3CH2OH CH3COOH    (3 分)
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