2018届高三化学上学期期末考试试卷(福州市带答案)

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2018届高三化学上学期期末考试试卷(福州市带答案)

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福州市2018届高三上学期期末考试
化学试题
温馨提示:
1、本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,满分100,考试时间90分钟。
2、所有试题均在答题卷上作答,否则答题无效。
3、解题可能用到的相对原子质量:H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Al—27 
Cl—35.5  Fe—56  Cu—64  Ba—137
第Ⅰ卷  选择题(共48分,每小题3分,每小题只有一个正确答案。)
(一)造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。
1、东汉蔡伦总结前人经验,用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料,制造成较低成本的书写纸,史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是(    )
A、淀粉      B、天然纤维      C、聚氯乙烯      D、二氧化硅
2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载:“方家以磁石磨针缝,则能指南。”磁石的主要成分是(    )
A、FeO        B、Fe2O3        C、Fe3O4        D、CuFeS2
3、黑火药着火爆炸,发生如下反应:2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑,该反应的还原剂是(    )
A、KNO3       B、S        C、C        D、S、C
(二)石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。下图是合成乙酸乙酯的一种路线图:
 
4、以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是(    )
                 
A                   B               C                  D
5、以上合成路线中通过加成反应实现的转化是(    )
A、①        B、②       C、③         D、④
6、若100吨乙烯经上述过程最终获得100吨乙酸乙酯。则此过程产率(    )
A、达100%        B、等于70%        C、小于70%       D、无法判断
7、实验室可用下图所示的装置实现“路线图”中的部分转化:
 
以下叙述错误的是(    )
A、铜网表面乙醇发生氧化反应
B、甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C、试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D、实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热,说明发生的是放热反应
8、下列四种有机物,同分异构体最多的是(    )
A、乙烯       B、乙醇      C、乙醛        D、乙酸
(三)
9、NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(    )
A、含1mol碳原子的金刚石中,共价键数为4NA
B、58.5gNaCl晶体中含2NA个离子
C、标准状况下,11.2L乙烯包含NA个碳碳双键
D、100ml 0.5mol·L-1Na2SO4溶液含有0.2NA个钠离子
10、下列化学用语正确的是(    )
A、S2-结构示意图            B、N2电子式  
C、CO2的结构式O—C—O              D、纤维素的结构简式(C6H10O5)n
11、根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象,所的结论不正确的是(    )
 试剂 现象 结论
A H2S溶液 溶液变浑浊 Fe3+有氧化性
B NH4SCN溶液 溶液变红色 NH4+抑制了 Fe3+水解
C AgNO3溶液 产生白色沉淀 发生复分解反应
D 沸水 沸水变红褐色 有氢氧化铁胶体生成
12、下列实验中,所选装置或实验设计合理的是(    )
      
分离碘单质和四氯化碳 分离乙醇和水 氯化铝溶液制取无水氯化铝 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
A B C D
13、电解法处理酸性含铬废水(主要含有C2O72-)过程,溶液中发生反应:
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O之后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是(    )
A、阳极反应为Fe – 2e- = F2+
B、可用铁板作阴、阳极
C、电解过程中可能有F(OH)3沉淀生成
D、每有1mol C2O72-被还原,电路中转移6mol电子
14、室温下,0.1mol·L-1HF溶液PH=2,则下列有关描述不正确的是(    )
A、该溶液c(OH-)>c(HF)         B、该温度时HF电离常数K=1.1×10-3
C、氢氟酸酸性比盐酸弱          D、若加热,溶液PH<2
15、H2O2分解反应过程能量变化如右图所示,以下相关叙述正确的是(    )
A、1molH2O2(l)键能总和比1molH2O(l) +0.5molO2键能总和大(E2-E1)
B、该反应是吸热过程
C、使用MnO2催化剂,E3将降低
D、2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)  ∆H=E1-E2
16、25℃时,往HA溶液中滴加NaOH溶液,溶液中HA和A-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液PH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(    )
 
A、在PH=5.0的溶液中,c(A-)=c(HA),c(OH-)= c(H+)
B、PH=7的溶液中,α(HA)=0,α(A-)=1.0
C、25℃时,Ka(HA)=1×10-5
D、PH=5.0时,溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-5 mol·L-1

第Ⅱ卷  非选择题(共52分)
17、短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中,A、B、C是气体单质,其余均为化合物;A是黄绿色气体,甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,乙是人体中 含量最大的化合物,丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。
 
回答下列问题:
(1)甲的化学式为           。
(2)Z元素在周期表中的位置是           。
(3)乙的电子式为           。
(4)元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是                  。
(5)丁的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是            。
(6)在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,该反应的化学方程式为              。
18、碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可以用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某兴趣小组进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)配制该CuSO4溶液需要      ml的水,使用        (填仪器的规格及名称)来量取。
【实验探究】
甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是Cu(OH)2;丙同学认为沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3·yCu(OH)2。已知CuCO3、Cu(OH)2均不带结晶水。
为了进一步测定组成,现设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
 
A             B       C
(2)A装置加热前,首先打开活塞K1、K2,关闭K3,通入适量氮气,然后          ,在点燃A处酒精灯。
(3)实验室常通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制备氮气,该反应的离子方程式为    。
(4)若丙同学的观点成立,实验观察到的现象是            。
(5)文献显示:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,经过讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是       。
a、Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b、Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c、相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d、吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
(6)待A中反应完全后,打开活塞K1,再次通入N2,若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.10g,装置C中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,C中产生沉淀19.70g,则该蓝绿色固体的化学式为              。
19、金属钴是一种非常稀缺的战略资源。工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具[含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁]中回收钴。工艺流程简图如下:

 

 

已知:
金属离子 开始沉淀PH 沉淀完全PH
Co2+ 5.6 9.5
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
请回答下列问题:
(1)点解释,废旧刀具接电源           (填电极名称)。
(2)净化过程加双氧水的目的是             。
(3)通氨气的目的是调节溶液的PH,除去铁元素。由表中的数据可知,理论上可选择PH最大范围是         。
(4)加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式是                  。
(5)实验室洗涤过滤所得CoCO3沉淀的操作是                   。
(6)CoCO3焙烧的化学方程式为                   。
20、CO2是一种常用的化工原料。
Ⅰ、以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) ⇌ CO(NH)2(s) + H2O(g)。
(1)在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率变化情况如图所示。该反应的∆H          0(填“>”、“<”或“=”,下同),若y表示压强,则y1       y2若y标示反应开始时的水碳比[n(H2O)/n (CO2)],则y1        y2。
 
(2)t℃时,若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2,达到平衡时,容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变,再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的转化率将            (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、CO2与H2反应可用于生产甲醇。
(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8KJ·mol-1、-726.5 KJ·mol-1,则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为                        。
(4)右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。
质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1H2SO4溶液。电极A上发生的电极反应式为               ,当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为           g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。

 

参考答案
第Ⅰ卷  选择题
(共48分, 每小题3分,每小题只有一个正确答案。)
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答 B C C A A C B D B A B D D A C C
第Ⅱ卷  非选择题(52分)
说明:1.非选择题每空2分。考生写出其它合理答案酌情给分。
2.化学方程式书写若化学式错漏以零分计,仅其它错漏得1分;热化学方程式若焓变数据有误也以零分计。
17.(12分)
(1)NH3  
(2)第三周期ⅦA族      
(3)    
(4)NaH(或氢化钠)
(5)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   
(6)2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O (2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O 也给2分)
18. (14分)
(1)87.5     100mL量筒
(2)关闭 K1、k2,打开k3
(3)NO2-+NH4+ N2↑+2H2O
(4)B中白色固体变蓝,C中溶液变浑浊
(5)bd
(6)2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2
19. (12分) 
(1)正极。
(2)将亚铁离子氧化成铁离子
(3)3.7~5.6
(4) 2HCO3- + Co2+= CoCO3↓+ CO2↑+ H2O
(5)过滤器中注入蒸馏水,没过沉淀,待液体滤出。重复操作2~3次。
(6) 4CoCO3+O2     2Co2O3+4CO2
20.(14分)
(1)< ;   > ;  <
(2)减小
(3)CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(l);ΔH=-130.9 kJ·mol-1
(4)CH3OH - 6e-+ H2O = CO2 + 6H+;    12 

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