2018届高三理综1月检测考试试卷(南充市高级中学含答案)

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    有奖投稿

2018届高三理综1月检测考试试卷(南充市高级中学含答案)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文 章
来源莲山
课件 w ww.5 y kj.Co m

四川南充高中2018年高三1月检测考试
理科综合试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1  O-16  C-12  S-32  Na-23  Ca-40  Fe-56  Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞生命历程的叙述中,正确的是
A.细胞分化使得不同的细胞中蛋白质种类均不同
B.细胞癌变是原癌基因和抑癌基因丢失的结果
C.细胞衰老后细胞核体积变小
D.细胞凋亡是在基因控制下的编程性死亡
2.某种物质会影响腺嘌呤(A)和尿嘧啶(U)之间的互补配对,在细胞培养液中加入该物质后,不易发生的是
A.更容易发生基因突变
B.会改变mRNA上的密码子序列
C.影响核糖体上氨基酸的脱水缩合过程
D.影响RNA的复制
3.下列关于动物激素的叙述中,正确的是
A.动物激素都有特定的一种靶细胞
B.动物激素和酶一样,可以重复使用
C.动物激素分泌后都要进入血液中
D.动物激素都是大分子蛋白质
4.下列关于神经兴奋的叙述正确的是(   )
A.神经细胞外Na+的内流是产生和维持静息电位的基础
B.Na+、K+、神经递质等物质出入细胞均不需要消耗ATP
C.兴奋在离体的神经纤维上和体内反射弧中均为双向传导
D.兴奋引起神经递质的释放是电信号变成化学信号的过程
5.如图表示在一段时间内某农田中田鼠种群增长速率的变化曲线。下列有关说法正确的是
A.t2时该农田中的田鼠种群数量达到环境容纳量
B.t1、t3时田鼠种群的年龄组成分别为增长型和衰退型
C.这段时间内该农田中田鼠种群数量呈“S”型增长
D.t3时开始进行田鼠防治的效果好于t1时进行防治的效果

6.现有女性红绿色盲基因携带者体内的一个细胞a(处于有丝分裂时期)和男性红绿色盲患者体内的一个细胞b(处于减数分裂时期),在不考虑变异的情况下,下列说法正确的是
A.若细胞a处于有丝分裂中期,细胞b处于减数第二次分裂后期,则二者的色盲基因数目可能相同
B.若细胞a处于有丝分裂前期,细胞b处于减数第二次分裂中期,则二者的染色单体数目相同
C.若细胞a处于有丝分裂中期,细胞b处于减数第一次分裂后期,则二者的染色体组数目不同
D.若细胞a处于有丝分裂后期,细胞b处于减数第一次分裂前期,则二者的核DNA分子数目不同
7.下列叙述错误的是(     )
A.过程的自发性只能用于判断过程的方向性,不能确定过程是否一定会发
生和过程发生的速率
B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、
二氧化氮
C.金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所
发生的氧化还原反应
D.糖类和油脂是重要的基本营养物质,并且是人体所需能量的重要来源
8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(     )
A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
B.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA
C.含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA
D.C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
9.在周期表中,相关短周期元素如下图,其中Y元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是
 X Y 
Z  M R
  A.M的氧化物的水化物都是强酸
  B.向漂白液中加入盐酸可生成R的单质
  C.气态氢化物稳定性:X>Y
  D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>M
10.青蒿素是一种高效、速效抗疟药,是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研 究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图,下列说法中正确的是
  A.青蒿素能与热的NaOH溶液反应      
  B.青蒿素的分子式为C15H21O5
 C.青蒿素分子结构中只含有极性键
  D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色
11.下列关于实验Ⅰ~Ⅳ的说法正确的是
 
  A.实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
  B.实验Ⅱ:通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
  C.实验Ⅲ:本装置可以用于从饱和食盐水制取NaCl晶体
  D.实验Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
12.H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是(     )
A.M室发生的电极反应式为:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B.N室中:a% <b%
C.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D.理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体
        
    12题图           13题图
13.已知:pKa=−lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是(     )
A.a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 mol·L−1
B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3-)
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,14~18题只有一项是符合题目要求的,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分
14.右图是伽利略研究“斜面实验”的情形,他让小铜球沿斜面从静止开始滚下,由该实验可以测量或推理得出
A.若斜面倾角不变,则铜球在斜面上的位移与时间成正比
B.若斜面倾角不变,质量大的铜球,则其加速度大
C.这一实验不能用来研究自由落体运动的规律
D.若斜面长度一定,则铜球从顶端滑到底端所需时间随倾角的增大而减小
15.质量为m的无人机以恒定速率v在空中某一水平面内盘旋,其做匀速圆周运动的半径为R,重力加速度为g,则空气对无人机的作用力大小为
A.     B.mg    C.  D.
16.如图所示,电源电压保持不变,若将滑动变阻器触头向左滑动,关于两电表示数变化,下列判断正确的是
A.电流表示数变大,电压表示数变大
B.电流表示数变大,电压表示数变小
C.电流表示数变小,电压表示数变大
D.电流表示数变小,电压表示数变小
17.如图所示,水平边界MN上方有一匀强磁场,a、b两带电粒子所带的电荷量分别是q1、 q2,以相同速度从边界的O点同时进入磁场,它们的轨迹图如图所示,轨道半径分别为 r1、r2,且r2=2r1。下列说法正确的是
A.a带负电、b带正电,比荷之比为
B.a带负电、b带正电,比荷之比为
C.a带正电、b带负电,比荷之比为
D.a带正电、b带负电,比荷之比为
18.如图甲所示,有两个相邻的有界匀强磁场区域,磁 感应强度的大小均为B,磁场方向相反,且与纸面垂直,磁场区域在x轴方向宽度均为a,在y轴方 向足够宽。现有一高为a的正三角形导线框从图示位置开始向右匀速穿过磁场区域。若以逆时针方向 为电流的正方向,在图乙中,线框中感应电流i与线框移动距离x的关系图象正确的是

19.如图所示,真空中两个不等量的正点电荷Q1、Q2固定在x轴上,其中Q1 Q2。三角形 acd为等腰三角形,cd边与x轴垂直且与x轴相交于b点,则下列说法正确的是
 A.a点场强小于b点场强
 B.c点电势小于b点电势
 C.将电子从a点移到b点再移到c点电势能增加
 D.将电子从a点移动到c点电场力做负功
20.一辆汽车在平直的公路上运动,运动过程中先保持某一恒定加速度,后保持恒定的牵引功率,其牵引力和速度的图象如图所示.若已知汽车的质量m、牵引力 和速度 及该车所能达到的最大速度 ,运动过程中所受阻力恒定,则根据图象所给的信息,下列说法正确的是
A.汽车行驶中所受的阻力为
B.汽车匀加速运动的过程中牵引力的冲量大小为
C.速度为 时的加速度大小为
D.若速度为 时牵引力恰为 ,则有
21.如图,竖直向上的匀强电场中,绝缘轻质弹簧竖直立于水平地面上,上面放一质量为m 的带正电小球,小球与弹簧不连接,施加外力F将小球向下压至某位置静止。现撤去F,使小球沿竖直方向运动,在小球由静止释放到刚离开弹簧的过程中,重力、电场力对小球所做的功分别为W1和W2,小球离开弹簧时的速度为v,不计空气阻力。则上述过程中
 A.小球的重力势能增加W1   
 B.小球的电势能减少W2
 C.小球的机械能增加W1+12mv2  
 D.小球与弹簧组成的系统机械能不守恒
第Ⅱ卷(非选择题 共174分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分,第22~32题为必考题,每个学生都必须作答。 第33~第38为选考题,考生根据要求作答。
 (一)必考题(共129分)
22.(6分)为了研究“探究加速度与力、质量的关系”,现提供如图1所示的实验装置。请  思考探究思路并回答下列问题:
(1)为了消除小车与水平桌面之间摩擦力的影响应采取的做法是         。
A.将木板不带滑轮的一端适当垫高,使小车在钩码拉动下恰好做匀速运动
B.将木板带滑轮的一端适当垫高,使小车在钩码拉动下恰好做匀速运动
C.将木板不带滑轮的一端适当垫高,在不挂钩码的情况下使小车恰好做匀速运动
D.将木板不带滑轮的一端适当垫高,在不挂钩码的情况下使小车能够静止在木板上
(2)在实验中得到一条打点的纸带,如图2所示,已知相邻计数点的时间间隔为T,且间距s1、s2、s3、s4、s5、s6已量出,则小车加速度的表达式为a=           。


(3)有一组同学保持小车及车中的砝码质量一定,探究加速度与所受外力F的关系。他们在轨道水平和倾斜两种情况下分别做了实验,得到两条a-F图线,如图3所示。图线中     在轨道倾斜情况下得到的是           (填“①”或“②”)。
23.(9分)为了测量一个量程已知的电压表内阻,实验室提供如下器材:
 A.待测电压表(量程3V,内阻约3KΩ)                             
 B.电流表(量程3A,内阻0.01Ω)
 C.定值电阻(R=3KΩ,额定电流0.5A)
 D.电池组(电动势略小于3V,内阻不计)
 E.开关两个   
 F.导线若干
    请你利用上面所给器材,进行实验设计和操作处理:
(1)为了更准确的测出该电压表内阻,请在方框中画出实验电路图。
(2)用你选择的电路进行实验时,需要直接测量的物理量         ;用上述所测各物理量表示电压表内阻,其表达式应为Rv=         。
24.如图所示,半径分别为 和 ( > )的甲、乙两光滑圆轨道安置在同一竖直平面内,两轨道之间由一光滑水平轨道 相连,在水平轨道 上有一轻弹簧被 、 两个小球夹住,但不拴接。同时释放两小球, 、 恰好分别通过甲、乙圆轨道的最高点。(12分)
试求:
 (1)小球 通过圆轨道甲的最高点时的速度。
 (2)己知小球 的质量为 ,求小球 的质量。
 (3)若 ,且要求 、 都还能分别通过甲、乙圆轨道的最高点,则弹簧在释放前至少应具有多大的弹性势能?
 

25. (20分)如图所示,在直角坐标系xOy平面内有一矩形区域MNPQ,矩形区域内有水平向右的匀强电场,场强为E;在y 0的区域内有垂直于坐标平面向里的匀强磁场,半径为R的光滑绝缘空心半圆管ADO固定在坐标平面内,半圆管的一半处于电场中,圆心O1为MN的中点,直径AO垂直于水平虚线MN,一质量为m、电荷量为q的带电粒子(重力不计)从半圆管的O点由静止释放,进入管内后从A点穿出恰能在磁场中做半径为R的匀速圆周运动,当粒子再次进入矩形区域MNPQ时立即撤去磁场,此后粒子恰好从QP的中点C离开电场。求
(1)匀强磁场的磁感应强度B的大小;
(2)矩形区域的长度MN和宽度MQ应满足的条件?
(3)粒子从A点运动到C点的时间。

26.(13分)某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下:
 1.准备好实验药品;      2.准备好实验仪器;      3.配制银氨溶液;
 4.进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。
 请回答下列问题:
(1)丙醛发生银镜反应的化学方程式为:                     。
(2)银镜反应选择的加热方法是          (填下列装置编号)。
 
(3)该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照下表格,在实验前拟定好实验记录表格,完整体现实验方案(只列出需记录物理量和单位,不用填写实验数据):
     实验变量
实验序号   银氨溶液的量/mL   
1    
2    


(4)实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是:                                 
(5)你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测定银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的                                 。
27.(15分)铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。
I.氧化物—Fe2O3:用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红,实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下:
 
已知:HCl(浓) +  FeCl3   HFeCl4 。试回答下列问题:
(1)用萃取剂X萃取,该步骤中:
① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________(填“水”或“有机”)相。
② 若实验时共用萃取剂X 150mL,萃取率最高的方法是__________(填字母)。
a.一次性萃取,150mL     b.分2次萃取,每次75mL    
c.分3次萃取,每次50mL
(2)用高纯水反萃取,萃取后水相中铁的存在形式是________(写化学式);反萃取能发生的原因是_______________________________________。
(3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤,其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子,二是________________________________________。
(4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定,已知铬的还原产物为Cr3+,写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。
II.含氧酸盐—铁酸铜(CuFe2O4)是很有前景的热化学分解水制氢的材料,CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中,铁酸铜(CuFe2O4)先要煅烧成氧缺位体(CuFe2O4-a),氧缺位值(a)越大,活性越高,制氢越容易。
(5)根据以上提示,写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。
(6)课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧,得氧缺位体的质量为原质量的96.6%,则氧缺位值(a)=__________。(结果保留小数点后2位)
 
28.(15分)(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量(用n(H2)表示)对
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH < 0反应的影响,实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):
                                              
① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______   ____;
② 若容器容积为1L,n=3mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,H2与 N2物质的量之比为3∶1,则在起始时体系中加入N2的物质的量为_____   ___mol,此条件下(T2),反应的平衡常数
K =               ;
③ 图像中T2和T1的关系是T2___ T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”)。

(2)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2 N2O5 (g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H>0
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:


时间/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)/mol•L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
①. 达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的 ,则c(N2O5)       (填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”)5.00mol•L-1
②.500s内N2O5分解速率为                   ;
③.T1温度下 平衡时N2O5的转化率为                   ;
(3)现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池(如图所示,其中Y为CO2)装置进行电解。
写出石墨II电极上发生反应的电极反应式                                。
在电解池中生成N2O5的电极反应为                                      。
 
29.(9分)某研究人员利用绿色植物做了如下研究:
分组 1 2 3



件 ①品种、长势、数量等相同的绿色植物置于大小相同的玻璃罩内;②各组玻璃罩内外条件相同
 玻璃罩内小烧杯中盛有20 mL CO2缓冲液(高于空气CO2浓度) 玻璃罩内小烧杯中盛有20 mLNaOH溶液 玻璃罩内小烧杯中盛有20 mL蒸馏水
 适宜光照相同时间
检测 一段时间后,测定玻璃罩内植物干重,并记录数据
回答下列问题:
(1)该实验的自变量是_________________,其中_________________(填序号)组为实验组,该实验的目的是__________________________________。
(2)一段时间后,玻璃罩内植物干重的大小关系最可能是_________________(3组植物干重依次用M1、M2、M3表示)。
(3)根据实验结果,在农业生产实际中可采取_________________的方法,促进作物增产。
30.(9分)某课题组为了研究赤霉素(GA3)和生长素(IAA)对植物生长的影响,切取菟丝子茎顶端2.5 cm长的部分(茎芽),置于培养液中无菌培养。实验分为A、B两组,分别培养至第1、8天,再用适宜浓度的激素处理30天,测量茎芽长度,结果如图。请回答下列问题:
 
(1)GA3和IAA是植物细胞之间传递_________________的分子。用激素处理时,应用IAA处理茎芽尖端而不是加在培养液中,原因是___________________。
(2)图中信息显示,GA3和IAA对离体茎芽的伸长生长都表现出_________________作用,B组中起这种作用最为显著的处理是_____________。
(3)GA3单独处理的两组中,A组的效果更为明显,原因可能是离体时间短的茎芽中自身的IAA含量较_______________(填“高”或“低”)。当加入某种药物完全抑制茎芽细胞的DNA复制后,GA3诱导的茎芽伸长生长被抑制了54%,从细胞角度分析,GA3是通过_________________影响茎芽伸长生长的。
31.(9分)如图是某地区农村“四位一体”生态农业模式图,基本实现了“养猪不垫圈,照明不用电,做饭不需柴和炭,种菜不花化肥钱”,绿色产品无污染的生产模式。请回答下列问题:
 
(1)该农业生态系统的最主要成分是_______________,蘑菇在该生态系统中属于_______________。
(2)图中错误的箭头是_________________(用图中的字母表示)。玉米同化的能量,一部分用于自身生长、发育、繁殖等生命活动,一部分_____________。
(3)与种植单一玉米的农田相比,该生态农业中将玉米和大豆间作(相间种植),既可提高光能的利用率,又可减少氮肥的用量,并且生态系统的________________稳定性也有所提高。与传统农业相比,构建生态农业的优点有__________________、________________。
32.(12分)某植物的花色有紫色、红色、蓝色和白色,受等位基因A—a和B—b控制。已知纯合的紫花植株与白花植株杂交,F1均为紫花植株,F1自交,所得F2的表现型及比例为紫花∶红花∶蓝花∶白花=9∶3∶3∶1,据此回答下列问题:
(1)若要使F2出现9∶3∶3∶1的性状分离比,则另一种杂交方法是______________。
(2)偶然发现一株白花植株自交时,子代中4种花色植株都有,进一步研究发现,该植物体内不同于A—a和B—b所在的一条染色体上出现了一个显性基因D(其等位基因为d),并且该显性基因可抑制基因A和基因B的表达。
①新基因产生的主要途径是_________________,该变异的特点有_________________(请答出3点)。
②上述3对基因________________(填“遵循”或“不遵循”)自由组合定律,理由是__________________________________。
③若对子代中4种花色植株进行统计(子代数目足够多),则表现型及比例为_________。
 (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答,并用2B铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每按所做的第一题计分。
33.(15分)【物理—选修3-3】
(1)(6分)今年12月份我国华北、华东出现了严重的雾霾天气。雾霾的形成主要是空气中悬浮着大量的PM2.5。PM2.5是指空气中直径小于2.5微米的颗粒物,其浮在空中很难沉降到地面从而对人健康形成危害。下列说法正确的是       (填正确答案标号。选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)。
A.环境温度低于0℃时,PM2.5不再具有内能
B.无风雾霾中的PM2.5的运动属于布朗运动
C.无风雾霾中的PM2.5的运动是分子运动
D.PM2.5在空中受到的是非平衡力作用
E.PM2.5在空气中会受到重力的作用
(2)(9分)一定质量理想气体经历如图所示的A→B、B→C、C→A三个变化过程,TA=300 K,气体从C→A的过程中做功为100 J,同时吸热250 J,已知气体的内能与温度成正比。求:
(i)气体处于C状态时的温度TC;
(i i)气体处于C状态时内能UC。

34.(15分)【物理—选修3-4】
(1)(6分)图(a)为一列简谐横波在t=0时的波形图,图(b)为介质中平衡位置在x=4m处的质点P的振动图象。下列说法正确的是         。(填写正确答案标号。选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
 A.质点p的振幅为6cm
B.横波传播的波速为1m/s
C.横波沿x轴负方向传播
D.在任意4s内P运动的路程为24cm
E.在任意1s内P运动的路程为6cm
(2)(9分)如图所示为某种材料做成的透明光学器件,横截面AB为半径为R的四分之一圆弧,O为圆心。一束宽度为R的单色平行光垂直AO面入射,该器件对光的折射率为n= 。点C、D位于AO表面上。CO=R/2,从C点入射的光线从AB弧面上的E点射出,出射角为β。从D点入射的光经AB弧面一次反射后直接到达B点。求:
(Ⅰ)β的大小;
(Ⅱ)通过计算说明从D点入射的光能否在AB弧面发生全反射?

 


35.(15分)【化学——选修3:物质结构与性质】
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空:
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为            ;
(2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为(用元素符号表示)                               ;用原子结构观点加以解释                         。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3   。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为          ,N原子的杂化轨道类型为                ,B与 N之间形成                    键。
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得如图所示的金刚砂(SiC)结构;金刚砂晶体属于            (填晶体类型)在SiC结构中,每个C原子周围最近的C原子数目为               。
36.(15分)【化学—选修5:有机化学基础】2007年,我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药—丁苯酞,标志着我国在脑血管疾病治疗药物研 究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下:

 

          ②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
       ③C能发生银镜反应;
       ④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题:
(1)B的化学名称是                 ,由A生成B反应类型为           。
(2)D的结构简式为                     ,D分子中最多有     个原子共平面。
(3)由H生成J的化学方程式为                             (写明反应条件)。
(4)HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X,X的同分异构体中:① 能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件X的同分异构体共有
      种(不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式                               。
(5)参考题中信息和所学知识,写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇

(                   )的路线流程图(其它试剂任选)。

(合成路线流程图表达方法例如下:                                           )
37.[生物——选修l:生物技术实践](15分)
“树橘柚者,食之则甘,嗅之则香”,每年的l0月,正是柑橘大量上市的季节。橘子全身都是宝:不仅果肉的营养价值高,药用价值较高,其皮、核、络、叶都是“地道药材”。请回答下列问题:
(1)常采用压榨法提取橘皮精油。若采取水蒸气蒸馏法提取,橘皮精油的有效成分会发生_________________;若采用水中蒸馏法又会产生_________________的问题。下图是提取橘皮精油的实验流程示意图。图中①过程处理的作用是_________________________________,③过程一般加入相当于橘皮质量0.25%的小苏打和5%的硫酸钠,其目的是_________________。
 
(2)若想利用橘子生产果酒需要用到酵母菌。酵母菌需要在_________________(填“有氧”或“无氧”)条件下才能进行酒精发酵。果汁发酵后是否有酒精产生,可以用_________________来检验。
(3)若想利用橘子生产果醋需要用到醋酸菌。醋酸菌的最适生长温度为_______________。当_________________都充足时,醋酸菌可将柑橘汁中的糖分解成醋酸。
38.[生物——选修3:现代生物科技专题](15分)
将乙肝病毒表面抗原基因导入草莓细胞中,由此可获得用来预防乙肝的一种新型疫苗,为预防乙肝开辟了一条新途径。请问答下列问题:
(1)获得乙肝病毒表面抗原基因后,常利用_________________技术进行扩增。把基因转入农杆菌内时常用_________________处理农杆菌,使之成为感受态细胞。
(2)使用农杆菌将乙肝病毒表面抗原基因导入草莓细胞中,农杆菌中的Ti质粒上的T—DNA可将乙肝病毒表面抗原基因转移至草莓细胞中的_________________上。目的基因进入草莓细胞内并在草莓细胞内维持稳定和表达,这个过程称为_________________。
(3)在基因工程操作过程中,需要用_________________酶和_________________酶构建基因表达载体,基因表达载体要有_________________,以便筛选出含有目的基因的受体细胞。
(4)在分子水平上,可采用_______________的方法来检测转基因草莓果实提取液中有无相应的抗原。
 
生物答案
 

高三化学答案
一、选择题
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D B A D D A
二、非选题
26、(13分)
(1)CH3CH2CHO +2Ag(NH3)2OH——→ΔCH3CH2COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O(2分)
    (没有配平或反应条件错漏共扣1分;沉淀符号漏不扣分)
(2)乙(1分)
(3)(6分)(每空2分,不拘顺序,没写单位共扣1分,单位也可分别用mL、K、s等。)
实验变量

实验序号    丙醛的量/滴 温度
/℃ 出现银镜的时间/min
1    
2    
(4)先用稀HNO3溶解,然后再用水清洗。(2分)(答到稀硝酸即给2分)
(5) 光亮程度(2分)(或亮度、外观、效果等,合理均可给分)
27、(15分)(1)水 (1分);c (2分)
 (2)FeCl3  (2分,写名称不给分);加高纯水时,酸度[或c(H+)]降低(1分),HCl(浓)+FeCl3 HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动 (1分)[共2分]
 (3)减少草酸铁晶体的溶解损耗 (2分)
(4)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (2分)(没配平或配错平扣1分)
 (5)CuFe2O4-a +aH2O=CuFe2O4+aH2↑   (2分)(配平1分,气体符号漏不扣分)
 (6)0.51  (2分)(0.5给1分,0.50和0.52也给2分)
28、(15分)
(1)① c  (1分)   ② n/3(或1mol) (2分);K=25/12或2.08 (2分)
     ③ 低于  (1分)
(2)①.大于(1分)    ②. 2.96×10-3mol•L-1•s-1   (2分)   ③. 50%(2分)
(3)O2+4e-+2CO2 =    2 CO32-(2分)
     阳极:N2O4+2HNO3 — e- = 2N2O5 + 2H+  (2分)
35.(15分) (1)[Ar]3d10 (2分)
    (2)I1(Br)> I1(As)> I1(Se)(2分)  (解答注意p轨道半满,三个元素顺序均需解释)元素的第一电离能从左到右依次增大,而As原子最外层电子排布为4S24P3,P电子排布处于半充满状态,半充满状态更稳定,所以As元素的第一电离能比Se大。(2分)
   (3)SP3 (2分),SP3(2分)  配位(2分)
   (4)  原子晶体    (1分) 12(2分)
36、(15分)
(1)邻溴甲苯(或2—溴甲苯)(2分)  取代反应(1分)
(2) (2分),  8(1分)
(3) (2分,用可逆符号也可以,条件错漏扣1分,漏水得0分)                 
(4)13  (2分)    (2分)
(5)
(第一步可以用Br2) (共3分,每步1分)

 


高三物理答案
一、选择题
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C D B C BCD ABD BD

 

二、非选题:包括必考题和选考题两部分,第22~25题为必考题,每个学生都必须作答。第33~第34为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(47分)
22.(1)C     (2)       (3)① (每小题2分,共6分)
23.(9分)(1)                         (3分)


 
(2)K2闭合前后电压表的读数U1、U2   (3分)            (3分)
24、 24.【答案】(1)   (2)   (3)
【解析】(1)小球a通过圆轨道甲的最高点时,由: 得:
(2)小球b通过圆轨道乙的最高点时,由: 得: ,设两小球离开
弹簧瞬间的速度分别为 ,由机械能守恒定律有: 、

 ,解得: ,
又由动量守恒定律有: ,解得:
(3)当ma=mb=m时,Va=Vb,又由(1)(2)知,小球a能通过圆轨道甲的最高点。
在刚离开弹簧时的速度条件为: ,故弹簧释放前至少具有的弹簧势能为:
 
25、答案:(1) (2)MN  ,宽度MQ 
(3)
解析:(1)粒子从O到A过程中由动能定理得   
从A点穿出后做匀速圆周运动,   解得  
(2)粒子再次进入矩形区域后做类平抛运动,由题意得
         联立解得 
所以,矩形区域的长度MN  ,宽度MQ=  
(3)粒子从A点到矩形边界MN的过程中, 
从矩形边界MN到C点的过程中,  
故所求时间
(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道物理题中任选一道作答,并用2B铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每按所做的第一题计分。
33.[物理—选修3-3](15分)
(1)(6分)BDE(选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
(2)(9分)解析:(i)对气体从A到C由盖·吕萨克定律得:VATA=VCTC    ①  (2分)
解得C状态的温度TC=VCVATA=150 K ②    (2分)
(i i)从C到A对气体由热力学第一定律得:
UA-UC=Q+W=250 J-100 J=150 J ③ (2分)   由题意得UAUC=TATC  ④  (2分)
联立②③④式解得UC=150 J    (1分)
34.[物理—选修3-4](15分)
(1)(6分)ABD
(2)(9分)(Ⅰ)由几何关系知入射角i=∠CEB=30°,根据折射定律有
sinβ/sini=n,……(2分)
代入n= 、i=30°,得β=60°。……(2分)
(Ⅱ)画出光路如图,由反射定律有∠DFO=∠BFO,
由几何关系知∠DFO=60°,……(3分)
由于sin60°>1/n= /3,故在F点发生全反射。……(2分)

文 章
来源莲山
课件 w ww.5 y kj.Co m
最新试题

点击排行

推荐试题

| 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |