2018届高三化学上学期期末考试试卷(泰安市有答案)

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2018届高三化学上学期期末考试试卷(泰安市有答案)

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课件 w ww.5 y kj.Co m

山东省泰安市2017-2018学年高三上学期期末考试
化学
相对原子质量:H 1  C 12   N 14   O 16    Na 23   S 32
第Ⅰ卷(选择题 共46分)
本卷共18小题。1-8题每小题2分,9-18题每小题3分,共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1、中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。下列有关说法正确的是
①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素
②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5 固体颗粒
③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程
A.①②       B.①④        C.②③         D.③④
2、生活处处有化学,下列说法正确的是
A.棉花与淀粉互为同分异构体
3.豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸
C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油
D.水泥、冶金厂常用高压电除尘,是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象
3、下列表不物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.H2O2的电子式:        B.CO2的比例模型:
C.质子数与中子数相等的氢原子: H      D.HClO的结构式:H-Cl-O
4、下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A.火碱能与酸反应,可用于治疗胃酸过多    B.晶体硅硬度大,可用于制作半导体材料
C.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆         D.MgO、AlO3熔点高,它们都可用于制作耐火材料
5、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.2.24 L CO2气体中含有0.1NA个CO2分子
B.15.6 g 由Na2O2和Na2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2NA
C.一定条件下的密闭容器中,0.1mol N2与0.3mol H2充分反应,生成NH3分子数为0.2 NA
D.常温常压下,1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA
6、化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是
A.甲的同分异构体只有乙和丙两种          B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙    D.甲中所有原子一定处于同一平面
7、下列制备物质的工业生产流程合理的是
A.由NaCl制漂白粉:NaCl(饱和水溶液) Cl2 漂白粉
B.海水 Mg(OH)2 MgO Mg
C.由铝土矿冶炼铝; 铝土矿 Al
D.合成NH3: NH4Cl和Ca(OH)2 固体 NH3 纯争干燥的氨气
8、下列实验方案不能达到实验目的的是
 
A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO      B.图B装置可用于实验室制备Cl2
C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯     D.图D装置可用于实验室分离CO 和CO2
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,Y 是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>(X)
B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶性可能呈碱性
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强
D.化合物X2Z2与W2Z2 所含化学键类型完全相同
10、下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 等体积pH=2的H X和HY 两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 HX酸性比HY 弱
D 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 乙醇与钠反应缓慢,水与钠反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
11、下列关于误差分析的判断正确的是
A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡,会使测得浓度偏大
B.配制1 mol•L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小
C.用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小
D.用湿润的PH 试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小
12、下列叙述正确的是
A.25℃时CH3COONa 溶液中的Kw 小于100℃时CH3COONa 溶液中的Kw
B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,水电离产生的H+和OH- 不变,Kw 不变
C.KClO3和SO3 溶于水后溶液均能导电,故KClO3 和SO3 均为电解质
D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
13、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Ca(HCO3)2 与过量NaOH 溶液反应;Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至不再产生沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
C.实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl 尾气:CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
14、某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如下图a所示装置,图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片,并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。
已知:3Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ (蓝色)。则下列说法错误的是
 
A.甲区发生的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+         B.乙区产生Zn2+
C.丙区呈现红色                             D.丁区呈现蓝色
15、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O 。下列说法正确的是
A.X 的化学式为Ag2SO4             B.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂       D.每生成1molX,反应转移2mol e-
16、H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是
 
A.M室发生的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.N室中:a%<b%
C.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D.理论上每生成Imol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体
17、T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(g)  ΔH<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
 
A.T ℃ 时,该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T ℃
D.T℃时,直线cd 上的点均为平衡状态
18、25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
 
A.W点表示溶液中:c(NH4+) +c(H+) =c(OH-)
B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
C. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
D.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题   共54分)
19、(7分)X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。
 
(1)元素Y在周期表的位置是________________。
(2)R、.N、M 三种元素简单离子的半径由小到大的顺序__________(填离子符号)。
(3)化合物RYZ的电子式为_________,他能与双氧水在酸性条件下反应,生成两种无毒气体,其离子方程式为____________________________________。
(4)图二转化关系中的、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成,其中B为气体。
①若C的溶液呈酸性,C的化学式为________________;
②若C的溶液呈碱性,则B可能是______________(填化学式)。
20、(11分)工厂尾气中常含有毒气体NO,对其转化利用及无害化处理具有重要意义。
Ⅰ.利用NO 与Cl2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酸氯(CINO):
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)
(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2,逆反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
化学键 N O(NO) Cl-Cl Cl-N N=O
键能/kJ·mol-1 630 243 a 607
则2NO(g)+C12(g)  2C1NO(g) △H=-111kJ·mol-1,则a= ________。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
 
①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________。
②T2时该反应的平衡常数K=____________。
(4) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是________点。当n(NO/n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态CINO 的体积分数可能是D、E、F三点中的_______________点。
Ⅱ.可用间接电化学法对NO进行无害化处理,其原理如右图所示,吸收塔中发生的反应为:NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-。
 
(5)吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
(6)阴极的电极反应式为_________________________。
21、(10 分)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为:2LaC13 + 6NH4HCO3 =La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
 
(1))盛放稀盐酸的仪器名称为_______________。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→____→_____ →____ →____→   __ 。
(3)Y 中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)X中盛放的试剂是______________,其作用为_______________________________。
(5)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2 ,原因是________________________。
(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,则甲试管中盛放的物质为_______;实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示,试描述实验过程中观察到的现象为______________。
 
22、(12分)Na2S2O3(硫代硫酸钠)易溶于水,与酸发生反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,其稀溶液与BaCl2溶液混合有沉淀生成。工业上常用其处理含NaCN的有毒废水;NaCN+ Na2S2O3= NaSCN+Na2SO3
[实验一]实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3
 
(1)B装置的作用是______________________。
(2)C中可制备Na2S2O3,其反应的化学方程式为_________________________。
(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为_________(填化学式)。
(4)实验结束后,在E处最好连接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”"中的一种)的注射器,接下来的操作为________________,以避免拆除装置时造成污染。
(5)产品中含有Na2SO4杂质,请设计实验加以验证:____________________________________。
[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.500mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:取20.0mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(6)滴定时标准AgNO3溶液应用_________________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_______________________。
(7)处理后的废水是否达到排放标准:_______(填“是“或“ 否”)。
23、(8分)CuCl 是一种白色固体,微溶于水,难溶于乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl+2Cl-=[CuCl3]2-(无色溶液);在空气中易被氧化,见光易分解,是应用广泛的有机合成催化剂,可采取还原CuSO4溶液或电解饱和食盐水的方法进行制取。
 
(1)实验室保存新制CuCl 固体的方法是____________________________。
(2)①中观察到_____________________现象时,即表明反应已经完全;②中加入大量水的目的是_____________ (请用平衡移动原理解释)。
(3)上述流程中,“洗涤”操作所用洗涤剂应选用__________(填所用试剂名称)以减少滤渣的溶解损失;“真空干燥”的原因是__________________________。
(4)向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵,会发生反应生成CuCl。已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)的关系如图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后,Cu2+
的沉淀率减小,原因是______________________。
 
(5)已知:CuOH 固体为橙黄色,且Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用铜电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式为 Cu-e-+Cl-= CuCl。则实验过程中的实验现象为_____________________。
24、(6分)有A、B、C、D四种强电解质,他们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
阴离子 CH3COO-、OH-.Cl-、SO42-
已知:①25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-l,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 mol·L-l ;
②A、C溶液的pH均大于7,相同物质的量浓度的A、B溶液中水的电离程度相同;;
③C溶液和D溶液混合观察到只有白色沉淀产生,B溶液和C溶液混合有刺激性气味的气体产生,A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是___________,B是___________(填化学式)。
(2)写出C和D反应的离子方程式______________________________。
(3)25℃时,0.1mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中[H+]-[NH3·H2O]=__________(用含有a 的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                                       。
(5)25℃时,在一定体积的0.005mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是____________________________。
 

第I卷 选择题(共46分)
(每小题2分,共16分)
1-5 BDCDB   6-8 CAC
(每小题3分,共30分)
9-13  BABAC   14-18  ADDCD
第II 卷 非选择题(共54分)
19、(7分)
(1)第2周期  IVA族(1分)
(2)Na+<O2-<S2-(1分)
(3)Na+      2CN-+5H2O2+2H+=N2↑+2CO2↑+6H2O(2分)
(4)①NaHSO3(1分)
②CO2或H2S(1分)
20、(11分)
(1)增大(1分)
(2)200(2分)
(3)①0.1mol·L-1·min-1(1分)     ②2(1分)
(4)A(1分)    D(1分)
(5)1:1(2分)
(6)2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O(2分)
21、(10分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)F→A→B→D→E→C(2分)
(3)NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(1分)
(4)饱和NaHCO3溶液(1分) 吸收挥发出的HCl气体同时产生CO2(1分)
(5)NH3在水中的溶解度大,可吸收更多量的CO2,生成较大浓度的NH4HCO3(1分)
(6)La(HCO3)3(1分)  B烧杯中澄清石灰水变浑浊,然后A烧杯中澄清石灰水变浑浊(2分)
22、(12分)
(1)安全瓶,防止倒吸(1分)
(2)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(2分)
(3)S(1分)
(4)NaOH溶液(1分)           关闭K2打开K1,将注射器中溶液注入B中(2分)
(5)取适量产品溶于水配成溶液,向溶液中加过了稀盐酸,过滤,然后向溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(2分)
(6)酸式滴定管(1分)滴入最后一滴硝酸银溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失(1分)
(7)否(1分)
23、(8分)
(1)用棕色瓶密封保存,置于阴暗处(1分)
(2)溶液由蓝色变为无色(1分)  稀释,促进平衡CuCl+2Cl- [CuCl3]2-逆向移动,生成CuCl(1分)
(3)乙醇(1分)    防止CuCl被氧化(1分)
(4)生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中(1分)
(5)阳极逐渐溶解,其附近出现白色浑浊,阴极有气泡产生。一段时间后,产生橙黄色沉淀。(2分)
24、(6分)
(1)CH3COONa     NH4Cl
(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓
(3)10a-14
(4)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
(5)1:4(每空1分,共6分)

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