2018届高三化学第一次调研测试试卷(南通市有答案)

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2018届高三化学第一次调研测试试卷(南通市有答案)

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山 课 件 w w w.
5Y k J. c oM

南通市2018届高三第一次调研测试
化学
可能用到的相对原子质量H1 C 12  N 14  O 16  P31 Mn55 Fe56 Br80
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2 分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是
A.分类放置生活废弃物
B.实现化石燃料清洁利用
C.使用聚碳酸酯类可降解塑料
D.大量使用化肥、农药提高粮食产量
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.核内有10个中子的氧原子:
B.磷原子的结构示意图: 
C Na2O2的电子式: 
D Ca(OH)2 悬浊液中的溶解平衡表达式:Ca(OH)2= Ca2++2OH-
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu
C.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
D 浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO2
4.下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是
 
A.用装置甲制取NO
B.用装置乙除NO2中的少量HNO3
C.用装置丙收集NO2
D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2 溶液制Ca(NO3)2·6H2O
5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X的原子半径小于Y的原子半径,Z的单质是空气中含量最高的气体,W原子最外层比Y原子最外层少1个电子,W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是
A原子半径: r(Y)<r(Z)<r(W)
B.X、Y 形成的化合物只含有极性键
C.Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
D.Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强
6.下列指定反应的离于方程式正确的是
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
B.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)  Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质: 4H++4I- +O2=2I2+2H2O
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液: HCO3-+OH-= CO32-+H2O
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO
B.CuO Cu(OH)2  Cu2O
C.Mg(OH)2CO3 MgCl2(aq)  Mg
D.NaCl(aq)  NaHCO3 Na2CO3
8.已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+ 2CO2(g)   △H1
②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2   △H2
③2H2O(g)=2H2(g)+ O2(g)      △H3
④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O    △H4
下列有关说法正确的是
A.H2的燃烧热为
B.反应①使用催化剂,△H1将减小
C.标准状况下,反应②生成1.12LO2,转移的电子数为0.1×6.02×1023
D.2△H4=△H1+△H2-6△H3
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-
C.e(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-
D.pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
10.某新型光充电电池结构如右图。在太阳光照射下,TiO2 光电极激发产生电子,对电池充电Na+在两极间移动。下列说法正确的是
 
A.光充电时,化学能转变成光能     B.光充电时,电极B 为阴极
C.放电时,Na+向电极A 移动        D.放电时,电极B发生反应:I3-+2e-=3I-
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列说法正确的是
 
A.每个柔红酮分子中含有2 个手性碳原子
B.柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C.1mol 柔红酮最多可与2mol Br2发生取代反应
D.一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
12.下列说法正确的是
A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大
B.电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极
C.常温下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
D.工业通过反应“Na(l) +KCl(l)  NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液中一定不含K+
B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生 非金属性: Cl>Si
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热,未见有银镜产生 淀粉没有水解
D 相同条件下,在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO4和2mL0.1mol/L H2C2O4,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加有MnSO4的试管中容液褪色较快 MnSO4对该反应有催化作用
14.常温下,向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置,溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图,下列说法正确的是
 
A.a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L
B.b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
C.c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)
D.d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)  c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
l5.温度为T时,向体积为2L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和10.08molH2O(g),发生反应3e(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g),一段时间后达平衡,时刻向容器中再充入一定量的H2,再次达平衡时,H2的体积分数为20%。下列说法正确的是
 
A.t1时刻充入H2,v'正、v'逆变化如右图
B.第一次达平衡时,H2的体积分数小于20%
C.温度为T时,起始向原容器中充入0.1mol铁粉、0.04molH2O(g)、0.1mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反应向正反应方向进行
D. 温度为T时,向恒压容器中加入足量 Fe3O4(s)和0.08molH2(g),达平衡时H(g)转化率为20%
非选择题{共80分)
16.(12 分)碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:
 
(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:
 SiO2 P2O5 Al2O3 F- Fe2O3
水洗前/% 9.21 3.08 0.55 0.68 0.19
水洗后/% 8.96 1.37 0.46 0.29 0.27
则“水洗“除去的主要杂质是___________。
(2)气体A 的化学式为_______。
(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时,“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示,温度高于45℃,CaSO4的转化率下降的原因是________。
 
(4)工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],其中S2O82-的结构可表示为 。电解时阳极的电极反应式为__________, 过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒,其原因是_________。
17.(1S 分)化合物E是一种合成高血压药物的中间体,其合成路线流程图如下:
 
(1)  中所含官能团名称为_____和______。
(2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响,如:
  (产物中,间二硝基苯占93%)
苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _________。
①含有两个苯环,分子中有6种不同化学环境的氢;
②既能与盐酸反应,又能与NaHCO3溶液反应。
(4)合成E时,还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y,Y的结构简式为______。
(5)常温下,苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应,得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐,在工农业生产中具有广泛应用。
(1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。
A.BaFe2O4      B.NaHSO4    C.KAl(SO4)2·12H2O     D.Ag(NH3)2OH
(2)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下:
 
①“氧化”得到CeO2的化学方程式为____________。
②证明CeO2已经洗涤干净的方法是____________。
(3) 为测定磷酸锰铵(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成,进行如下实验: ①称取样品2.4480g,加水溶解后配成100.00mL溶液A;②量取25.00mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加热,生成NH30.06720L(标准状况);③另取25.00mL溶液A,边鼓空气边缓慢滴加氨水,控制溶液pH6~8,充分反应后,将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4,得Mn3O40.2290g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
19.(15 分)黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。
I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中,加水定容。
步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S。
步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液,用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。
步骤5....
步骤6 数据处理,计算黑灰中BaS含量。
(1)步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。
(2)步骤4到达滴定终点时,滴定管中液面如图所示,此时滴定管读数为____ mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗,则所测得的 BaS含量将会_______ (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。
 
(3)为保证实验结果的准确性,步骤5应为_______________。
II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
(1)酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致,该反应的离子方程式为_______________。
(2)查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水,________,根据采集的数据计算废水中SO42-含量。
(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)
20.(14分)H2Y2-是乙二胺四乙酸根( )的简写,可与多种金属离子形成络合物。
I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2- 可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:
FeY2- (aq)+ NO(g) FeY2-(NO) (aq)     △H<0
(1) 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长,NO吸收率越低的原因是_________。
 
(2)生成的FeY2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生,其原理:
FeY2-(NO) (aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g铁粉,则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。
II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。
(1)H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:
络合反应 lgK(K 为平衡常数)
Cu2++ H2Y2-CuY2-+ 2H+ 18.8
Fe3++ H2Y2-FeY-+ 2H+ 25.1
Ca2++ H2Y2-CaY2-+ 2H+ 10.7
①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu2+,则盐A中阳离子为________(填化学式)。
②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
(2)羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。
①酸性条件下,-OH 可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________。
②Na2FeO4 在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4  处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大,废水处理效果越好,这是因为______________。
 
21.(12分)[选做題]本题包括A.B两小題,请选定其中一个小题,并在答题卡上用2B铅笔填涂所选题号对应的方框,再在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:
 
(1)Co2+基态核外电子排布式为________。
(2)NH2OH 分子中氮原子轨道的杂化类型是_______,lmol NH2OH 分子中含有σ键的数目为_______。
(3)N、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。
(4)ClO4- 的空间构型为__________。
(5)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为_________。
 
B.[实验化学]
2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:
 
已知:RMgBr化学性质活泼,易与H2O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。
(1)仪器A的名称是___________。
(2)引发CH3(CH2)3Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质,其中碘的作用可能是_____,若镁屑不足,则反应时生成的有机副产物为________ (填结构简式)。
 
(3) 干燥管中无水氯化钙的作用为__________。
(4)加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却,这是因为_________。
(5)起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL,密度为1.28g/mL,最终所得产品的质量为2.71g,则2-甲基-2-己醇的产率为________。

 
参考答案
1-10:DBACC   CADBD
11.AD  12.BC  13.D  14.B  15.AC
16. (1) P2O5、F-(缺一个扣1分)
(2) NH3
(3) CaSO4·2H2O+2NH3·H2O+CO2=(NH4)2SO4+CaSO3+3H2O(不配平扣1分);温度升高CO2溶解度降低,NH3·H2O分解速率加快
(4) 2SO42--2e-=S2O82-(不配平扣1分)
过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2 (过硫酸铵具有强氧化性)
(每空2分,共12分)
17.(1) 碘原子醚键(醚基);(2) FeBr3;(3)  
(4)  
(5)  
(除第(5)题5分外,其余每空2分,共15分)
18.(1)C(2分)
(2) ①CeCO3+NaClO+2NaOH=CeO2+NaCl+Na2CO3+H2O(不配平扣1分,共2分)
②取少量最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,说明CeO2已经洗涤干净。(2分)
(3)NH4MnPO4·2H2O(计算过程略)
19.I.(1) 玻璃棒、胶头滴管(写出一个给1分,多写量筒不扣分)
(2) 19.80;偏低
(3) 重复步骤3、步骤4操作2-3次(或进行空白实验)
II.(1) 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+(不配平扣1分)
(2) 加入过量30%双氧水充分反应后,再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀,过滤并洗涤沉淀2~3次,将滤液、洗涤液合并后,加入过量1mol/LBaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干,称取所得固体质量。
(除II (2) 题5分外,其余每空2分,共15分)
20.I.(1) 反应放热,温度升高,不利于NO的吸收;随着反应进行,FeY2-浓度降低。
(2) 0.1mol (不写单位扣1分)
II.(1) ①CaY2-Fe3+;②6
(2) ①40-OH+H12C10N2O84-+4H+=10CO2↑+N2↑+28H2O (不配平扣1分)
②酸性越强,Na2FeO4越容易分解;pH越大,Cu2+更容易沉淀;Na2FeO4氧化Y4-,自身被还原成Fe3+,水解产生的Fe(OH)3胶体有絮凝作用,使Cu(OH)2更易沉降。
(每空2分,共14分)
21.A.[物质结构与性质]
(1) [Ar]3d7(2) sp3   4×6.02×1023或4mol (3) H N O;(4) 正四面体;(5) Fe3C
(每空2分,共12分)
B.[实验化学]
(1)恒压漏斗
(2) 催化作用  CH3(CH2)6CH3
(3) 防止外界水蒸气的进入,导致格氏试剂与水反应
(4) 反应放热,用冰水冷却可降低反应速率,同时减少有机物的挥发,提高实验的产率。
(5) 50%
(每空2分,共12分)
说明: 非选择愿部分的其他合理答案均给分。

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