2018届高三理综化学上学期九模考试试卷(河北省衡水中学带答案)

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2018届高三理综化学上学期九模考试试卷(河北省衡水中学带答案)

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河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试
理综化学
7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是
A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时,会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高
C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃;石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
D.《天 工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分是蛋白质
8、下列有关实验的描述正确的是
A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3
C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变虹,说明样品变质
D.中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应
8、下列有关物质结构和性质的说法不正确的是
A.分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种
B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4
C.分子 中所有碳原子不可能位于同一平面
D.三联苯 与四联苯 互为同系物
10、下表为元素周期表的部分,其中A、C、D、E 为短周期元素,最外层电子数之和为23,下列说法正确的是
 
A .元素A 对应的氢化物,常温下一定是气态
B.元素B、E 的原子序数相差19
C.与金属钠的反应中,1molC 原子和1molE 原子得电子数目一定相等
D.A、C、D均可形成18e-分子
11、 NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A .1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为NA
B.锌与一定浓度的浓疏酸反应。产生标准状况下SO2和H2的淝合气体2.4L,锌失去电子数为2NA
C. 标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
D.18gC与1molO2完全反应后。得到CO2的分子个数为NA
12、我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列
说法正确的是
 
A.该制氢工艺中光能最许转化为化学能
B.该装置工作时,H+由b极区流向a极区
C. a 极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
13、T℃,分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是
己知:(1)HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2) pKa=-lgKa
 
A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B.a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C.酸性,HA<HB
D.弱酸HB的 pKa=5
26、(14分)三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
1.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。
 
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他
PCl3 ―112.0 76.0 137.5 均为无色液体,遇水均剧烈
水解为含氧酸和氯化氢,两者互溶     
POCl3 2.0 106.0 153.5 
(1) 仅器的名称为_______________________________;
 (2)装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________;
(3)实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是_________________________________;
(4)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________;
(5)反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________;
II.测定POCl3产品含量的实验步骤:
①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水)
④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
(6)达到终点时的现象是_________________________________________;
(7)测得产品中n(POCl3)= ___________________________;
(8)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,滴定结果将_______。(填偏高,偏低,或不变)
27、(14分) 碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,
 
(1)“培烧”后,确主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的离子方程式:________________________。
(2)为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:
温度/℃ 硫酸加入量
(理论量倍数) 浸出率/%
  Cu Te
450 1.25 77.3 2.63
460 1.00 80.29 2.81
 1.25 89.86 2.87
 1.50 92.31 7.70
500 1.25 59.83 5.48
550 1.25 11.65 10.63
则实验中应选择的条件为_________________,原因为______________________________。
(3) 滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。
(4) 工艺( I)中,“还原”时发生的总的化学方程式为____________________________。
(5)由于工艺(1)中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺(II)获得磅.则“电积”过程中,
阴极的电极反应式为____________________________________。
(6)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_____________________________。
②滤渣3中若含Au和Ag,可用_____将二者分离。(填字母)
A.王水    B.稀硝酸     C.浓氢氧化钠溶液   D.浓盐酸
28、(15分) 由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下列问题:
(1) 对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1
2CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) △H2=+216kJ·mol-1
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡,年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。
(2) 甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。

 
①写出上述反应的热化学方程式________________________________。
②反应热大小比较:过程I________过程II (填“大 于”、“小于”或“等于”)。
II.(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________,
在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在_______K左右。
 
(4) 车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol) 如下表:
温度℃
物质 活性炭 NO E F
初始 3.000 0.10 0 0
T1 2.960 0.020 0.040 0.040
T2 2.975 0.050 0.025 0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________;②若T1<T2,则该反应的ΔH_________0 (填“>”、“<”或“=”) ;
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol  NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为______。
35、[化学一一选修3: 物质结构与性质] (5分)
钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用,请回答下列问题:
(1)Co基态原子的电子排布式为__________________________;
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。
 
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为____________,(用相应的元素符号作答) ;碳原子的杂化轨道类型为___________________________;
②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________________________;
(3) 用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子中的配位体为________,配位原子为____________________;
(4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示( ),在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_____个;与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个; 若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r,该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______;已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm,氧原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。
(5) 筑波材料科学国家实验室 一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。
 
36、[化学一选修5 有机化学基础] (5分)
有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体。亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料,相关合成路线如下:
 
已知: 在质谱图中烃A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种,核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。
根据以上信息回答下列问题:
(1)A的官能团名称为_________________,B→C 的 反应条件为___________,E→F的反应 类 型为______。(2) I的结构简式为__________,若K分子中含有三个六元环状结构,则其分子式为__________________。
(3) D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为______________________________________。
(4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀,1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________。
(5) J是一种高分子化合物。则由C生成J的化学方程式为________________________。
(6) 已知: ++RC1  +HCl(R为烃基)
设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。
[合成路线示例: CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br]

7-13:CBDDBAB
26、(14分) (1) 冷凝管(或球形冷凝管); (1分)
(2)PCl3+H2O=POCl3+H2O; (2 分)
(3) 控制分液漏斗中双氧水的加入量;(1分)
(4) 平衡气压、干燥氧气; (2分)
(5) 温度过低,反应速率小,温度过高,三氯化磷会挥发,影响产物纯度;(2分)
(6) 滴入最后一滴试剂,溶液变红色,且半分钟内不恢复原色;(2分)
(7)0.1mol; (2分)
(8)偏低;(2分)
27、(14 分)(1)Cu2Te+4H++2O2 2Cu2++TeO2+2H2O (2 分)
(2)460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍(2分)   该条件下,铜的浸出率高且碲的损失较低(2分)
(3)ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O (2 分)
(4)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O (2 分)
(5)TeO32-+ 4e-+3H2O=Te+6OH- (2 分)
(6)CuSO4溶液回收利用,提高经济效益(1分)  B  (1分)
28、(15 分)
(1)6NA(2 分)   (2)CH3OH(g)==HCHO(g)+H2(g)  ΔH=+(E2-E1)kJ/mol (2 分) 等于(1分)
(3)NO分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分,其他合理说法也得分) (2分)   870(接近即可给分) (2分)
(4)①C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) (没有可逆号扣1分) (2 分)   ②<(2分) ③80%(2分)
35、(15 分)( 1) 1s22s22p63s23p63d74s2; (1分)
(2)①N>C>H(1分); sp2(1分) ②2(1分),4(1分);
(3)CN-(1分)   N (1分)
(4)12(1分);8(1分)     r  (2分)    2π/3× (a2+b2)/(a+b)3 (2 分)   (5)D(2分)
36、(15分)
(1)碳碳双键(1分);氢氧化钠水溶液,加热(1分)    消去反应(1分)
(2) (1分);C18H16O4(1分)

(3) (2分)

(4) (2 分)
(5)  (2分)
(6)
(每步1分,共4分)


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