2018届高考化学大一轮复习阶段验收卷(3份打包含答案)

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2018届高考化学大一轮复习阶段验收卷(3份打包含答案)

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高三复习阶段验收卷(二)
前六章内容占35%,第七章内容占25%,第八章内容占40%
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
 
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.(2017•山东师大附中二模)下列做法不应该提倡或者不正确的是(  )
【导学号:93802104】
A.采取低碳、节俭的生活方式,深入农村和社区宣传环保知识
B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
C.热纯碱可以去油污,明矾可以净化水,漂白粉可用于漂白织物
D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2,食醋可以除水垢
2.(2017•临沂模拟考试)下表中对应关系正确的是(  )
 化学方程式 结论
A 4CuO=====高温2Cu2O+O2↑
热稳定性:Cu2O>CuO
B 2KClO3+I2=====△2KIO3+Cl2
非金属性:I>Cl
C H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 酸性:H2S>H2SO4
D CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 反应类型:既是水解反应,也是加成反应
3.(2017•临沂模拟考试)下列说法正确的是(  )
【导学号:93802105】
A.18 g H2 18O含有10NA个质子
B.过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
C.0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液中可以大量存在HCO-3、NH+4、SO2-4、Fe3+
D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)
4.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解
C.室温下,向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
5.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质,其物质的量均为1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是(  )
【导学号:93802106】
A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加KI­淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量
D.若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO2-3、CH3COO-、SO2-3
B.饱和氯水中:Cl-、NO-3、Na+、SO2-3
C.c(H+)=1×10-1 mol•L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO2-4、NO-3
D.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl-、NO-3
7.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
【导学号:93802107】
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O=====电解H2↑+Cl2↑+2OH-
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
8.下列叙述正确的是(  )
A.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2、Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、Cl2+H2O===HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
C.氯元素的单质在化学反应中只表现氧化性
D.BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
9.X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素,且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应,Z的单质具有半导体的特性,W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(  )
【导学号:93802108】
A.X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
C.Z、W的氧化物均为酸性氧化物
D.R元素含氧酸的酸性一定强于W
10.(2017•陕西省第二次质检)反应A+B―→C分两步进行:①A+B―→X,②X―→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是(  )
【导学号:93802109】
 
A.E2表示反应X―→C的活化能
B.X是反应A+B―→C的催化剂
C.反应A+B―→C的ΔH<0
D.加入催化剂可改变反应A+B―→C的焓变
11.有可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示:
 
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是(  )
A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
12.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol•L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy,则(  )
 
A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy
13.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(  )
【导学号:93802110】
A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2 溶液混合后恰好中和,则a+b=13
C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
14.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是(  )
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,cSO2-4cCO2-3=126
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
15.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
 
A.图甲表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图乙中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
C.图乙中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
D.用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图丙曲线可确定首先沉淀的是Cl-
16.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极,熔融无水LiCl­KCl混合物作电解质,结构如图所示。正极反应式为PbSO4+2Li++2e-===Li2SO4+Pb。下列说法不正确的是(  )
【导学号:93802111】
 
A.放电过程中,Li+向正极移动
B.常温下电解质是不导电的固体,电池不工作
C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb
D.该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(8分)氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO-4+5HSO-3+H+===2Mn2++5SO2-4+3H2O
请回答下列问题:
【导学号:93802112】
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填字母)。
A.酸式滴定管(50 mL)  B.碱式滴定管(50 mL)
C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹
G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗
(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂,说明理由_____________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度,比实际浓度________(填“大”或“小”)。
18.(10分)草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用。草酸在100 ℃开始升华,157 ℃时大量升华,并开始分解。
电离方程式 电离常数
H2C2O4 H++HC2O-4
Ka1=5.4×10-2
HC2O-4  H++C2O2-4
Ka2=5.4×10-5
NH3•H2O NH+4+OH-
Kb=1.8×10-5
(1)(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH),阴极的电极反应式为___________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下:
草酸――→Na2CO3加热 ――→75%酒精  ――→过滤 草酸钠晶体
①75%酒精的作用是______________________________________________。
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后,溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列:________________________________。
(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10-9。将0.02 mol•L-1澄清石灰水和0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液中C2O2-4的物质的量浓度为________________。
19.(8分)无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol
【导学号:93802113】
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是________。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) B.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 D.气体密度不变
达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由
_________________________________________________________________。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p总×x(NO2)]。写上述反应平衡常数Kp表达式_________________(用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素________。
(3)上述反应中,正反应速率v正=k正•p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆•p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下,k正=4.8×104 s-1,当N2O4分解10%时,v正=________ kPa•s-1。
(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为
_________________________________________________________________。
20.(8分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
 
(1)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是________(填字母)。
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:____________________________________________________。
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是
_________________________________________________________________。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则加入的试剂A可以是________(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________(填化学式)。
21.(10分)硫和硒(Se)、碲(Te)为同主族元素,在生产、生活中有着广泛应用。
【导学号:93802114】
 
Ⅰ.SO2、CO2转化利用是净化环境、造福人类的有效途径,一种用电化学原理,将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH,其装置如图所示:
(1)该装置的工作原理是________(填“原电池”或“电解池”)。
(2)若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则通入H2一极为________。
(3)若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则A极的电极反应式为
_________________________________________________________________。
Ⅱ.硒是地壳中稀有元素,工业上从硒鼓废料(主要成分:硒、碲、碳、铜、铁合金)回收精炼硒的一种工艺流程如图:
 
已知:
物理性质 熔点 沸点 升华 溶解性
SeO2 340 ℃ 684 ℃ 315 ℃ 易溶于水
TeO2 733 ℃ 1 260 ℃ 450 ℃ 微溶于水
(1)硒的最高价氧化物对应水化物的化学式:
_________________________________________________________________。
(2)废气主要成分是________。
(3)步骤④的反应方程式:________________________________;步骤⑥的反应方程式:
_________________________________________________________________。
(4)根据表中数据,步骤⑤中分离SeO2和TeO2的最佳方案是
_________________________________________________________________。
22.(8分)甲酸钙用途广泛,可用于高硫烟气脱硫助剂,也可作为制备草酸的中间体。据最新文献,氢氧化钙羰基化合成甲酸钙的反应如下:
【导学号:93802115】
2CO+Ca(OH)2 Ca(HCOO)2 反应1
(1)反应体系中存在以下两个竞争反应:
CO(g)+H2O(g) HCOOH(g)
ΔH=-28.8 kJ/mol 反应2
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
ΔH=+41.2 kJ/mol 反应3
①二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为
_________________________________________________________________。
②为了更有利于生成甲酸钙,应选择的反应条件是较低的温度和________(填编号)。
A.催化剂  B.低压  C.高压
(2)如图是反应2和反应3的lnK与温度T的关系:同一条件时反应2的K________(填“大于”或“小于”)反应3的K,升高温度对________(填“反应2”或“反应3”)不利。
(3)在氢氧化钙初始密度为0.097 g/mL、CO的分压为3.0 MPa条件下催化反应,以氢氧化钙转化率Y%为纵坐标,时间为横坐标得到图象:
①根据图象选择合适的反应温度________;理由是______________________________________
______________________________________________________________。
②当Y%为100%时,产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50∶1,氢氧化钙有________%转化为甲酸钙。

高三复习阶段验收卷(二)
1.B [经常使用一次性筷子和纸杯,会消耗大量的木材,一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染,故B项错误。]
2.A [A项,CuO在高温下可以分解生成Cu2O,说明Cu2O比CuO稳定,正确;B项,通过方程式可知,碘单质作还原剂,氯气为还原产物,还原性:I2>Cl2,所以非金属性:I<Cl,错误;C项,H2SO4为强酸,而H2S为弱酸,之所以此反应能发生,是因为生成的CuS为不溶于硫酸的沉淀,错误;D项,酯的水解反应属于取代反应,错误。]
3.D [A项,18 g H2 18O的物质的量为0.9 mol,所以含有9NA个质子,错误;B项,氯气的氧化性很强,无论铁粉过量与否都生成FeCl3,错误;C项,Fe3+、NH+4与HCO-3、AlO-2会发生双水解而不能共存,错误;D项,当溶液中c(Fe2+)不变时,说明没有发生沉淀的转化,即Ksp(CuS)小于Ksp(FeS),正确。]
4.A [Ca(ClO)2在水中会水解:Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO,HClO不稳定,受热会分解:2HClO=====△2HCl+O2↑,生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2,加热Na2SO3溶液的过程中:2Na2SO3+O2===2Na2SO4,蒸干会得到Na2SO4固体,加热FeCl3溶液:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,HCl挥发,故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体,A项正确;保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,可防止Fe2+被氧化为Fe3+,B项错误;水溶液显碱性的物质不一定是碱,如强碱弱酸盐CH3COONa,其水溶液显碱性,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa,CH3COO-浓度增大,会抑制CH3COOH的电离,CH3COOH的电离程度减小,C项错误;CH3COONH4是能发生双水解的盐,CH3COO-、NH+4的水解均会促进水的电离,溶液中水的电离程度较大,但溶液中的H+浓度与OH-浓度相等,故溶液呈中性,D项错误。]
5.B [A项,Na2SO3溶液中通入氯气后得到的物质为Na2SO4,所以最后不可能得到4 mol NaCl,错误;B项,由还原性:SO2-3>I->Br-可知,氯气先与SO2-3反应生成SO2-4,再与I-反应生成碘单质,当通入的氯气不足量,还没与Br-反应时,蒸干灼烧过程中得到的固体为NaCl、NaBr、Na2SO4,正确;C项,通入的氯气可以氧化部分碘离子时,氯气不过量,但溶液中仍然存在I2,加入KI­淀粉溶液时,溶液会变蓝,错误;D项,当通入的氯气不足时,氯气先与SO2-3发生氧化还原反应,错误。]
6.C [A项,碳酸的酸性强于硅酸,则通入足量CO2后的溶液中SiO2-3不能大量共存,错误;B项,饱和氯水中SO2-3能被氧化,不能大量共存,错误;C项,c(H+)=1×10-1 mol•L-1的溶液显酸性,则Cu2+、Al3+、SO2-4、NO-3之间不反应,可以大量共存,正确;D项,0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中H+不能大量共存,错误。]
7.B [A项,硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4,错误;B项,电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O=====电解H2↑+Cl2↑+2OH-,正确;C项,醋酸是弱电解质不能拆分,错误;D项,硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O,错误。]
8.D [A项,Zn+Cu2+===Zn2++Cu反应中,Zn元素化合价升高,Zn单质被氧化,错误;B项,在两个反应中水中的氢、氧元素化合价都未发生变化,既不作氧化剂也不作还原剂,错误;C项,Cl2在化学反应中,氯元素的化合价既可降低又可升高,如在Cl2和NaOH的反应中Cl2既表现氧化性,又表现还原性,错误;D项,BaSO3中+4价的硫元素被H2O2中-1价氧元素氧化,二者发生的反应为氧化还原反应,正确。]
9.D [Z的单质具有半导体的特性,则Z为Si元素;X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应,所以X为Na元素,Y为Al元素;W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则W为S元素,R为Cl元素。A项,Na2O2中含有共价键,正确;B项,在第三周期元素的简单离子中Al3+的半径最小,正确;C项,SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物,正确;D项,氯元素的含氧酸很多,其中HClO的酸性就弱于H2SO4,错误。]
10.C [E2表示反应X―→C中活化分子变成生成物时放出的能量,而不能表示活化能,A错误;X是反应A+B―→C的中间产物,而不是催化剂,B错误;根据图像可知,反应物A和B的总能量高于生成物C的总能量,因此反应A+B―→C的ΔH<0,C正确;催化剂只能改变活化能,不能改变焓变,D错误。]
11.D [该可逆反应是一个正反应气体物质的量减小的放热反应。首先可以肯定t8时为加入了催化剂,正、逆反应速率同倍数增大;再由t6时逆反应速率不变,正反应速率增大,说明是增大了反应物浓度;t2时,正、逆反应速率均增大,可能是升温或加压,但由于逆反应速率相对较大,即反应向逆反应方向进行,可以肯定为升温;t4必定是减压,正、逆反应速率均减小,且向逆反应方向移动。]
12.C [由图像可知x稀释10倍,pH变化为1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01 mol/L,而后者大于0.01 mol/L,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱溶液的体积大,故选项C正确。]
13.B [等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后,pH大小与酸和碱的元数有关,A项错误;盐酸与Ba(OH)2混合后恰好中和,则10-a×0.01=10-14+b×0.1,则-a-2=-14+b-1,则a+b=13,B项正确;C项,c(OH-)混=c1OH-V1+c2OH-V2V1+V2=5×10-2 mol/L,c(H+)=KwcOH-=2×10-13 mol/L,pH=12.7,C项错误;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液呈碱性,D项错误。]
14.D [A项,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出,正确;B项,BaCO3 悬浊液中加入少量的新制氯水,氯水显酸性,消耗溶液中的CO2-3,促进碳酸钡的溶解平衡右移,因此c(Ba2+)增大,正确;C项,BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,cSO2-4cCO2-3=cSO2-4•cBa2+cCO2-3•cBa2+=KspBaSO4KspBaSO3=126,正确;D项,只要溶液中c(CO2-3)•c(Ba2+)>Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀,所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4有可能转化为BaCO3,不正确。]
15.C [A项,醋酸是弱电解质,稀释过程中会继续电离出氢离子,pH变化小,所以Ⅱ线为醋酸,a点氢离子浓度大,导电能力强,错误;B项,升高温度纯水电离程度变大,但溶液仍然为中性,即c(H+)=c(OH-),所以不可能在c点,错误;C项,b点对应温度下水的离子积为10-12,pH=2的硫酸的氢离子浓度与pH=10的氢氧化钠的氢氧根离子浓度相等,所以等体积混合后溶液显中性,正确;D项,根据图像沉淀时I-浓度最小,即AgI的溶度积最小,则先形成沉淀,错误。]
16.C [原电池放电过程中,阳离子向正极移动,A正确;根据信息可知,此电池为热激活电池,常温下电解质是不导电的固体,电池不工作,B正确;根据正极反应式PbSO4+2Li++2e-===Li2SO4+Pb可知,每转移0.1 mol 电子,理论上生成10.35 g Pb,C错误;该电池以Ca为负极,负极反应式为Ca-2e-===Ca2+,故该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb,D正确。]
17.[解析] (1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定,由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
(2)由于KMnO4具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)MnO-4为紫色,Mn2+为无色,可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
(4)滴定前平视液面,滴定后俯视液面,所读体积偏小,所测浓度比实际浓度偏小。
[答案] (1)ADEFH(2分)
(2)碱(1分) 高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化(1分)
(3)不用指示剂,因为MnO-4―→Mn2+时紫色褪去(2分)
(4)少(1分) 小(1分)
18.[解析] (1)由表中数据可知HC2O-4的电离程度大于NH3•H2O的电离程度,因此NH+4的水解程度大于C2O2-4的水解程度,溶液呈酸性。(2)H2C2O4即HOOC—COOH,—COOH到—CHO发生还原反应,H2C2O4中碳平均显+3价,OHC—COOH中碳平均显+2价,阴极的电极反应式为HOOC—COOH+2e-+2H+===OHC—COOH+H2O。(3)①由流程关系可知加入75%酒精后,产生草酸钠晶体,说明加入酒精降低了草酸钠的溶解度,有利于其析出。②由题给信息可知草酸可以和碳酸钠反应生成草酸钠,当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后,溶液的主要成分为NaHC2O4,既存在HC2O-4的电离平衡,又存在HC2O-4的水解平衡,溶液中pH<7即溶液呈酸性,则以HC2O-4的电离平衡HC2O-4H++C2O2-4为主,且存在水的电离平衡:H2OH++OH-,则有c(Na+)>c(HC2O-4)>c(H+)>c(C2O2-4)>c(OH-)。(4)发生反应为Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4↓+2H2O,将0.02 mol•L-1澄清石灰水和0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合后,Ca(OH)2过量,溶液中的c(Ca2+)约为0.005 mol•L-1,则c(C2O2-4)=KspcCa2+=2.5×10-90.005 mol•L-1=5×10-7 mol•L-1。
[答案] (每空2分)(1)<
(2)HOOC—COOH+2e-+2H+===OHC—COOH+H2O
(3)①降低了草酸钠的溶解度,有利于其析出
②c(Na+)>c(HC2O-4)>c(H+)>c(C2O2-4)>c(OH-)
(4)5×10-7 mol•L-1
19.[解析] (1)v正N2O4v逆NO2=21,不是化学计量数之比,a错误;颜色不变,说明c(NO2)不变,b正确;M=m气n气,均是气体,m(气)不变,平均相对分子质量不变,说明n(气)不变,达到平衡,c正确;气体的质量不变,容器体积不变,密度始终不变,d错误。该反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,c(NO2)增大,颜色加深。(2)K=c2NO2cN2O4,将c(NO2)、c(N2O4)换成p(NO2)、p(N2O4),影响平衡常数的因素只有温度。(3)Kp=[pNO2]2pN2O4=v逆k逆v正k正,达到平衡时v(正)=v(逆),Kp=k正k逆。设N2O4为1 mol,分解减少0.1 mol,剩余0.9 mol,生成NO2为0.2 mol,v正=k正•p(N2O4)=4.8×104 s-1•911•100 kPa=3.9×106 kPa•s-1。(4)原平衡时设起始加入1 mol N2O4,反应减少α mol,剩余N2O4为(1-α)mol,生成NO2为2α mol,Kp=[pNO2]2pN2O4=2α1+αp021-α1+αp0,再充入等量N2O4,即2 mol N2O4,设转化率为x,同理有Kp=[pNO2]2pN2O4=4x2+2xp022-2x2+2x2p0=2α1+α2p01-α1+αp0,解得x=α22-α2。
[答案] (每空1分)(1)bc 变深 正反应是吸热反应,其他条件不变,温度升高平衡正向移动,c(NO2)增加,颜色加深
(2)p总•x2(NO2)/x(N2O4)(其他合理答案亦可) 温度
(3)k正/k逆 3.9×106
(4)[α2/(2-α2)]1/2
20.[解析] (1)酸浸时,通过粉碎矿石、升高温度、进行搅拌以及适当提高硫酸的浓度都可以提高浸取速率,延长浸取时间并不能提高浸取速率。(2)由滤渣Ⅰ的成分和沉锰操作中得到MnCO3可知反应中Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,将Cu2S氧化为S和CuSO4,根据得失电子守恒和电荷守恒可以直接写出离子方程式。(3)若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可知Fe2O3在浸取时起媒介作用,Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化。(4)加入的试剂A应用于调节溶液pH,促进铁离子的水解,但不能引入杂质,因最后要制备碱式碳酸铜,则可加入氧化铜、氢氧化铜等;因氨气易挥发,加热可促进挥发,则可用加热的方法。(5)“沉锰”(除Mn)过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,则不难写出反应的离子方程式。(6)滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸铵晶体。
[答案] (除注明外,每空1分)(1)A
(2)2MnO2+Cu2S+8H+===2Mn2++2Cu2++S↓+4H2O
(3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(或Fe2O3在浸取时起催化作用)
(4)CuO[或Cu(OH)2等其他合理答案] 将溶液加热(或通入热空气)
(5)Mn2++HCO-3+NH3===MnCO3↓+NH+4(2分)
(6)(NH4)2SO4
21.[解析] Ⅰ.(1)该装置是将SO2、CO2转化成H2SO4和CH3OH,装置中无电源,所以为原电池。(2)氢气与二氧化碳反应生成甲醇,氢气化合价升高,失去电子,作负极。(3)总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,正极O2得电子,反应为O2+4e-+4H+===2H2O,总反应减去正极反应可得负极反应。
Ⅱ.(1)Se与S同主族,最高价为+6价。(2)铁、铜会与氧气生成固体废渣,Se、Te、碳与氧气生成气体,所以废气为CO2。(3)SeO2溶于水生成H2SeO3,受热易分解;SeO2化合价降低生成Se,所以H2SO3化合价升高生成H2SO4。(4)因为SeO2和TeO2的升华温度不同,所以可以控制温度在315~450 ℃,使SeO2升华,得到纯净的SeO2。
[答案] Ⅰ.(1)原电池(1分)
(2)负极(1分)
(3)SO2+2H2O-2e-===SO2-4+4H+(2分)
Ⅱ.(1)H2SeO4(1分)
(2)CO2(1分)
(3)H2SeO3=====△SeO2+H2O(1分) 2H2SO3+SeO2===Se+2H2SO4(1分)
(4)将温度控制在315 ℃<T<450 ℃之间使SeO2升华(2分)
22.[解析] (1)①反应2减去反应3即可得所求的热化学方程式。②A项,加入催化剂对生成甲酸钙无影响,但可加快反应速率,正确;B项,减小压强,反应1的平衡向逆向移动,不利于生成甲酸钙,错误。(2)同一温度下,反应3的lnK大,即反应3的K大;当升高温度时,平衡向吸热反应的方向移动,所以对放热反应(反应2)不利。(3)①由图象可知,最合适的温度时反应速率最快,反应时间最短,但由于463 K时比453 K时速率增幅不是太大,但是温度高所需要的耗能高,所以选择453 K。②甲酸钙和碳酸钙的物质的量之比为50130∶1100,所以氢氧化钙有513÷513+1100≈97.5%转化为甲酸钙。
[答案] (1)①CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=-70.0 kJ/mol(2分)
②AC(1分)
(2)小于(1分) 反应2(1分)
(3)①453 K(1分) 温度越高,反应速率越快,时间越短;但463 K时,增幅不明显,能耗反而增多,故选择453 K(1分)
②97.5(1分)

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