2018届高三化学上第二次模拟试题(山东省师大附中带答案)

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2018届高三化学上第二次模拟试题(山东省师大附中带答案)

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来源 莲山课
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j.Co M

绝密★启用前试卷类型A
山东师大附中2015级高三第二次模拟考试
化学试卷
命题:高三化学备课组
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(填空题)两部分,共20题,满分100分。考试用时90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4. 作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持答题卡卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液,修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 23  Cu 64  Fe 56  S 32  Cl 35.5
第I卷
一、选择题(每小题3分,共16小题,共48分。每题只有一个正确选项。)
1.化学与生产生活密切相关,下列有关说法中,正确的是
A.铝盐和铁盐均可用于净水,均利用了胶体的吸附性
B.纯碱可用于去除油污,因为纯碱是强碱,可溶解油污
C.不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料
D.铝可用于制造炊具,因为金属铝不活泼,常温下不与空气反应
2.如图所示为某反应过程中的能量变化,则下列说法中,正确的是
 
A.因为E1-E2>0,所以图中所示的反应为吸热反应
B.加入催化剂可降低反应的焓变,加快化学反应速率
C.该反应为放热反应,反应一定不需要加热
D.该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 
A.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下, 18 mLH2O中含的质子数为10NA
C.1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA
D.标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
4.实验室中的下列做法不合理的是
①实验室中钠着火时,用泡沫灭火器灭火
②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉
③用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢
④用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮
⑤用浓硫酸干燥硫化氢气体
⑥用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝
A.①②③     B.③④⑤     C.①③⑤    D.②④⑥
5.将少量CO2通入下列物质的稀溶液中,能生成沉淀的是 
A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3      C.BaCl2       D.Na2SiO3
6.近年来,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。下列有关硅及化合物的描述正确的是
A.硅单质常用于半导体和光导纤维
B.硅单质常温下性质稳定,自然界中硅元素主要以游离态存在
C.二氧化硅既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,是两性氧化物
D.玻璃、水泥和陶瓷均为传统无机非金属材料
7. 已知a、b、c、d  四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如下图所示,下列说法正确的是
a b
c d
A.a、c两元素的最高正价一定相等
B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
D.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性
8.下列描述的事实与反应的离子方程式不相对应的是
A.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液,在空气中放置,溶液变蓝:4H+ + 4I- + O2=2I2+ 2H2O
    B.不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液:2MnO4-+16H++10Cl-=  2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO ↑ + 2H2O
    D.用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-:4Fe2++ ClO2-+4H+ = 4Fe3++Cl-+2H2O
9.下列化学用语或描述中,不正确的有
①F-的结构示意图:
②氢氧根的电子式:
③HClO的结构式:H—Cl—O
④SO3的水溶液能导电,说明SO3是电解质
⑤NaHSO3在水中的电离方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-
⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
A.1项     B.2项    C.5项    D.6项
10.C60、H3、O+2、N+5等均已被研究和制备出来。下列有关几种微粒的叙述中,不正确的是
A.H3分子中含有氕、氘、氚3种核素      B.KO2属于含有共价键的离子化合物
C.C60与N+5中所含化学键类型相同         D.H3与H2化学性质相同,互为同位素
11.  电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72-,一般用铁铵矾[Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O]处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后,称量,最终得到n mol FeO•FeyCrxO3,其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的各种损耗,下列叙述不正确的是
A.在FeO•FeyCrxO3中y=3x
B.反应中共转移的电子数为3xnNA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C.该反应中Cr2O72-是氧化剂,铁铵矾是还原剂
D.处理废水中Cr2O72-时,消耗铁铵矾的物质的量为3nx mol
12.下列选项中,两个过程均涉及氧化还原反应的是
    A.生产钢化玻璃接触法制硫酸 
B.从海水中提取镁从海带中提取碘
    C.烧碱在空气中变质绿矾在空气中变质
D.久置的氯水变质水玻璃在空气中变质
13.下列各组物质充分反应后,加热蒸干产物并灼烧至质量不变,最终残留固体为混合物的是
    A.Na[Al(OH) 4]溶液中通入过量CO2
    B.物质的量相等的 (NH4) 2CO3与 Na2O2固体混合,溶于水
    C.物质的量相等的Fe和Fe3O4混合物中加入过量的盐酸
D.物质的量浓度相等、体积相等的(NH4) 2SO4与 Ba(OH)2溶液混合
14. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将氯气、SO2气体分别通入品红溶液 溶液均退色 氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同
B 将盐酸滴入NaHCO3溶液中,生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 元素的非金属性Cl>C
C 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定有SO42—
D FeCl3溶液中通入足量SO2气体,然后滴入KSCN溶液 溶液不变红 还原性SO2>Fe2+
15. 下列有关颜色变化的说法不正确的是
A.加入浓硫酸后蔗糖变黑,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气的水溶液呈碱性
D.二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液,红色退去,说明二氧化硫有漂白性
16. 将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4 g,下列说法不正确的是
A. 原固体混合物中,Cu和Mg的物质的量之比为2:1
B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol•L-1
C. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L
D. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol


第II卷
二、填空题(共4小题,共52分。)
17.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的一种原子其质量数等于其质子数,B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐W,C元素与A元素或D元素均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物,E的简单离子的半径是所在周期中最小的,而D的原子半径是短周期元素中最大的,F元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。请回答下列问题:
( 1 ) 元素B在周期表中的位置是。
( 2 ) D单质与E单质的混合物放入足量水中,恰好完全溶解,则混合物中D单质与E单质的质量比为___________,反应过程中水的作用是___________(填序号)。
a.只做氧化剂   b.只做还原剂  c.既做氧化剂又做还原剂
( 3 ) W中所含的化学键类型是,D2F的电子式为。
( 4 ) 向含E的简单离子的盐溶液中,滴入过量B的气态氢化物的水溶液,发生反应的离子方程式为。

18.(14分)下图是常见的实验室制备气体的发生装置:
 
(1)检验b装置气密性的方法,不能用于检验d装置的气密性,原因是______________。
(2)实验室若要制备氨气,根据要求填写下表:
所选发生装置 所需药品或反应的化学方程式
d 蒸馏烧瓶中所放固体的化学式为
e 试管内发生反应的化学方程式为___________________________
(3)实验室若要制备氯气,你选用的发生装置是____,相应发生反应的离子方程式为_________。
(4)实验室中可用装置a制备SO2,进而用下图所示装置制备Na2S2O3:
 
则装置B的作用是________________,实验过程中,C中会有淡黄色沉淀生成,生成该沉淀的离子方程式为________________________。

19.(14分)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:①  NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②气体液化的温度:NO2  21℃、 NO  –152℃
 
(1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。
(2)该实验装置明显缺陷是。
(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。
②装置B的作用是。
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。
(5)①水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料,在医药、农业及燃料上都有着广泛的  应用。目前,我国生产水合肼均采用尿素法,即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼(N2H4)。生成粗肼反应的化学方程式为。
②火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,生成无毒害的物质,写出反应方程式。

20.(12分) 已知某含镍废催化剂主要含有Ni(41%),还含有Al(25.6%)、Fe(5.3%)的单质及氧化物,其余为不溶性杂质。某化学小组按下图所示流程,用含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
 
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
 
(1)写出上述过程中与含铝元素的物质有关的离子方程式、

(2)加入H2O2时发生反应的离子方程式为
(3)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是
调节溶液的pH可选用的物质为
a.NaOH  b. Na2CO3   c.NiO   d. Ni(OH)2  e. NH3•H2O
(4)操作C为、洗涤、干燥。
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4•7H2O)。检验加入H2O2保温一段时间后溶液中有Fe2+的步骤:①用试管取适量溶液②加热煮沸一段时间,冷至室温③滴加适量的酸性高锰酸钾溶液,观察到溶液褪色现象。
加热煮沸的目的是


化学参考答案
1-5  ADACD    6-10  DDCCD     11-16  DBADD  D
17.(12分)
(1)第2周期第ⅣA族
(2)23:27  氧化剂
(3)极性共价键和离子键
(4)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
18.(14分)
(1)与分液漏斗相连的橡胶管能平衡上下气压,无论气密性好与否,都不能形成一段水柱
(2)NaOH  Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O
(3)d     MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
或a     MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)防倒吸      2S2-+3SO2+H2O=3S↓+2SO32-
19、(14分)
(1)防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验不完全。
(2)无尾气吸收装置
(3)①C中出现红棕色气体
②冷凝使NO2完全液化
(4)  2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O   
(5)①NaClO+CO(NH2)NH2+2NaOH==N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl   
②2N2H4 +2NO2==3N2+4H2O   
20.( 12分)
(1) 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑      Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]-
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   
(3) [3.2,7.1)     c、   d 
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)使可能过量的H2O2分解,防止干扰Fe2+的检验。

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