2018高三理综上11月月考试卷(四川省新津中学带答案)

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2018高三理综上11月月考试卷(四川省新津中学带答案)

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新津中学2018届高三11月月考
理 综 试 题
可能用到的相对原子质量:C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Cl-35.5  Cu-64  Ag-108
一、选择题(本题共计13题。每题6分,共计78分。在每题给出的答案中只有一个选项是正确的。)
1.细胞中的元素和化合物是构成生命系统的物质基础,下列有关叙述错误的是( )
A.以碳链为骨架的有机化合物构成了细胞的基本框架
B.化合物的含量和比例在细胞的生命历程中不会改变
C.不同种类细胞中化合物的种类和含量均有一定差异
D.构成各类大分子有机物的单体在不同细胞中是相同的
2. 生长在太平洋西北部的一种海蜇能发出绿色荧光,这是因为该种海蜇DNA分子上有一段长度为5170个碱基对的片段——绿色荧光蛋白基因。转基因实验表明,转入了海蜇的绿色荧光蛋白基因的转基因鼠,在紫外线的照射下,也能像海蜇一样发光,这个材料说明:
①基因是DNA分子上的片段   ②基因在染色体上   ③基因控制特定的遗传性状
④ 基因控制性状的途径有两条   ⑤转基因技术可以定向地改造生物的遗传性状
A .①②③    B.②③④    C.①④⑤    D.①③⑤
3.下列课本实验的相关叙述中,正确的是( )
A.利用淀粉酶、蔗糖和淀粉为材料证明“酶的专—性”时,可以用斐林试剂对反应产物进行检测
B.洋葱鳞片叶的外表皮,既可以用于观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布,又可以用于观察植物细胞的质壁分离和复原现象
C.在观察洋葱根尖细胞的有丝分裂的实验中,盐酸的作用是增大细胞膜对染色剂的通透性并使 DNA 与蛋白质分开
D.向一个密闭玻璃容器中的绿色植物提供 C18 O2 和 H 218 O,检测所产生的氧气中同位素的种类,用以探究氧气中氧元素的来源
4.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦从青蒿中提取出了青蒿素.它能干扰疟原虫表膜一线粒体的功能,阻断宿主红细胞为其提供营养,导致形成自噬泡,并不断排出到虫体外,使疟原虫损失大量胞浆而死亡,进而达到抗疟的目的。下列相关叙述,正确的是( )
A. 疟原虫的细胞与人的成熟红细胞具有的生物膜种类相同
B. 疟原虫的细胞内自噬泡与细胞膜的融合体现细胞膜的功能特点
C. 在青蒿素的作用下,疟原虫细胞内能量的供应机制受到影响
D. 在青蒿素的作用下,红细胞运输营养物质的速率明显下降
5.下表为人体血浆中部分成分的平均含量。下列有关说法正确的是( )
 
A.血浆的渗透压主要来源于两种血清蛋白
B.血浆中所有脂肪比所有葡萄糖储存的能量多
C.血浆中的 Ca2+浓度偏高时会导致肌肉抽搐
D.长期碘摄入不足会导致促甲状腺激素偏低
6.下列关于人类遗传病的叙述,正确的是( )
A.镰刀型细胞贫血症是由基因突变导致的遗传病,无法用显微镜直接观察
B.先天性愚型患者和猫叫综合征患者都是由于染色体数目变异引起的,可用显微镜直接观察。
C.常染色体显性遗传病患者双亲必有一方是患者,且人群中男女患病概率相等
D.X染色体显性遗传病男性患者的后代中,女儿都患病,儿子都正常
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法不正确的是
A.墨水是一种胶体,不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
B.持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C.洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效,对人体不可能造成伤害
D.用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测
8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
B.0.1molCl2溶于足量水中,转移的电子数为0.1NA
C.常温常压下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子数目为0.5NA
D.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
9.下图所示的实验,能达到实验目的的或说法正确的是
              
A.进行中和热的测定                        B. 运用该实验可区分胶体和溶液
        
C.X若为苯,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸     D. 验证AgCl溶解度大于Ag2S
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中: K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C.甲基橙显黄色的溶液:Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D.1.0 mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO3-、Cl
11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.B的单质在自然界只有一种核素
B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C.A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
D.这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强
12.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
A. 电子经外电路流向Pt电极
B. 电池工作时,电解质中Ag+数目减少
C. 正极反应:C12+2e—+2Ag+ = 2AgCl
D. 空气中c(C12)越大,Ag极消耗速率越快
13.室温下,0.1 mol•L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是(  )
A.H2A的电离方程式:H2AH++HA-
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-)∶c(A2-)=1∶100 
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-) 
D.Na2A溶液中必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
二、选择题(本题共计8题。每题6分,共计48分。14-18题为单项选择,19-21为不定项选择。全对得6分,漏选得3分,错选、多选不得分。)
14. 水平推力F1和F2分别作用于在水平面上等质量的a、b两物体上,作用一段时间后撤去推力,物体将继续运动一段时间后停下,两物体的v-t图线如图所示,图中线段AB∥CD,则下列说法正确的是(   )
A.F1的冲量大于F2的冲量   B.F1的冲量等于F2的冲量
C.两物体受到的摩擦力大小相等D.两物体受到的摩擦力大小不等
15. 如图所示,位于水平桌面上的物块P,由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连,从滑轮到P和到Q的两段绳都是水平的。已知Q与P之间以及P与桌面之间的动摩擦因数都是μ,两物块的质量都是m,滑轮的质量、滑轮上的摩擦都不计。若用一水平向右的力F拉P使它做匀速运动,则F的大小为 (     )
A. 4μmg    B. 3μmg
C. 2μmg    D. μmg
16.如图所示,倾角为θ的斜面体c置于水平地面上,小物块b置于斜面上,通过细绳跨过光滑的轻质定滑轮与容器a连接,连接b的一段细绳与斜面平行.在a中缓慢注入沙子的过程中,a、b、c均一直处于静止状态.下列说法正确的是(     )
A.绳子的拉力保持不变
B.b对c的摩擦力一直变大
C.绳对滑轮的作用力方向始终不变
D.地面对c的支持力始终不变
17.如图所示,a为放在地球赤道上随地球一起转动的物体,b为处于地球表面附近的卫星,c是地球同步卫星,d是高空探测卫星.若a、b、c、d的质量相同,地球表面附近的重力加速度为g.下列说法正确的是(       )
A.b卫星转动的线速度大于7.9km/s
B.a、b、c、d的周期大小关系为
C.a和b的向心加速度都等于重力加速度g
D.在b、c、d中,b的动能最大,d的机械能最大
18.物体放在动摩擦因素为μ的水平地面上,受
到一水平拉力作用开始运动,所运动的速度
随时间变化关系和拉力功率随时间变化关系
分别如图甲、图乙所示。由图像可知动摩擦
因素μ为(    )(g=10m/s2)
A.μ=0.1                 B.μ=0.3
C.μ=0.2                 D.μ=0.4

 

19.如图所示,两段长均为L的轻绳共同系住一质量为m的小球,另一端固定在等高的两点O1、O2,两点的距离也为L,在最低点给小球一个水平向里的初速度v0,小球恰能在竖直面内做圆周运动,重力加速度为g,则(      )
     A.小球运动到最高点的速度  
     B.小球运动到最高点的速度
     C.小球在最低点时每段绳子的拉力
     D.小球在最低点时每段绳子的拉力
20.如图甲所示,一质量为 M 的长木板静置于光滑水平面上,其上放置一质量为 m 的小滑块。 木板受到水平拉力 F 作用时,用传感器测出长木板的加速度 a 与水平拉力 F 的关系如图乙所示, 重力加速度 g=10m/s2,下列说法正确的是(    )
A.小滑块的质量 m=2 kg
B.小滑块与长木板之间的动摩擦因数0.1 C.当水平拉力 F=7 N 时,长木板的加速度大小 为 3 m/s2
D.当水平拉力 F 增大时,小滑块的加速度一定增大
21. 如右图所示,带有挡板的光滑斜面固定在水平地面上,斜面倾角θ=300,质量均为2kg的AB两物体用轻弹簧栓接在一起,弹簧的劲度系数为5N/cm,质量为4kg的物体C用细线通过光滑的轻质定滑轮与物体B连接,开始时A、B均静止在斜面上,A紧靠在挡板处,用手托住C,使细线刚好被拉直,现把手拿开,让C由静止开始运动,从C开始运动到A刚要离开挡板的过程中,下列说法正确的是(物体C未触地,g取10m/s2)(   )
   A.初状态弹簧的压缩量为2cm   B.末状态弹簧的伸长量为2cm
   C.物体B、C组成的系统机械能守恒    D.物体C克服绳的拉力所做的功为0.8J
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。在第22题~第32题为必考题,在每个试题考生都必须作答。第33题~第37题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)

22.(6分)某同学设计了如图甲所示的实验装置来验证“动能定理”.一个电磁铁吸住一个小钢球,将电磁铁断电后,小钢球由静止开始向下加速运动.小钢球经过光电门,计时装置记录小钢球通过光电门1和光电门2的挡光时间分别为t1和t2,用刻度尺测得两光电门中心之间的距离为h,已知当地重力加速度为g.
(1)该同学用游标卡尺测量了小钢球的直径,结果如下图乙所示,小钢球的直径d=       cm;
 

(2)小钢球通过光电门1时的速度大小为               ;
(3)若上述测量的物理量满足关系式                              ,则动能定理得以验证.(2、3问用所测物理量的字母表示)

23. 用如图甲所示的实验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒.m2从高处由静止开始下落,m1上拖着的纸带打出一系列的点,对纸带上的点迹进行测量,即可验证机械能守恒定律.如图乙给出的是实验中获取的一条纸带:0是打下的第一个点,打点计时器所用交流电的频率为50 Hz,每相邻两计数点间还有4个点(图中未标出),计数点间的距离如图乙所示.已知m1=50 g、m2=150 g,则:(结果均保留两位有效数字)
 
(1)在打下第“0”到打下第“5”点的过程中系统动能的增量ΔEk=________J,系统势能的减少量ΔEp=______J.(取当地的重力加速度g=10 m/s2)通过比较可以得出结论:                                 。
(2)若某同学作出12v2-h图象如图丙所示,则当地的重力加速度g=________m/s2.

24.(12分)如图所示,在粗糙水平面上A点固定一半径R=0.2m的竖直光滑圆弧轨道,底端有一小孔.在水平面上距A点s=1m的B点正上方O处,用长为L=0.9m的轻绳悬挂一质量M=0.1kg的小球甲,现将小球甲拉至图中C位置,绳与竖直方向夹角 =60°.静止释放小球甲,摆到最低点B点时与另一质量m=0.05kg的静止小滑块乙(可视为质点)发生完全弹性碰撞.碰后小滑块乙在水平面上运动到A点,并无碰撞地经过小孔进入圆弧轨道,当小滑块乙进入圆轨道后立即关闭小孔.g=10m/s2 .
(1)求甲、乙碰前瞬间小球甲的速度大小;
(2)若小滑块乙进入圆轨道后的运动过程中恰好不脱离圆弧轨道,求小滑块乙与水平面的动摩擦因数 .
 

25.(20分) 如图所示,水平传送带的左端与一倾角θ=37°的粗糙斜面平滑连接,一个小滑块(可视为质点)从斜面上的A点由静止释放,沿斜面滑下并冲上传送带,传送带以恒定速率v=2m/s逆时针转动.已知小滑块的质量m=2kg,斜面上A点到斜面底端的长度s=9m,传送带的长度为L=10m,小滑块与斜面的动摩擦因数μ1=0.50,小滑块与传送带间动摩擦因数μ2=0.40,g=10m/s2.求:
(1)小滑块到达斜面底端P的速度大小;
(2)a.判断冲上传送带的小滑块是否可以运动到传送带的右端Q;
 b.若小滑块可以运动到Q,试求小滑块从P点运动到Q点的过程中摩擦力分别对小滑块和传送带做的功;若小滑块不能达到Q,试求小滑块从P点开始再次运动到P点过程中摩擦力分别对小滑块和传送带做的功;
(3)小滑块在斜面和传送带上运动的整个过程中,小滑块相对于地面的总路程.

 


26.(14分)近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究:
(1)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l)   △H = - 44.0 kJ/mol
写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式:         。
(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)  ΔH=-1200 kJ•mol-1
对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是       (填代号)。
 
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)     ΔH=a kJ/mol
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min
浓度/(mol/L)      0 10 20 30 40 50
NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率
v(NO)=    ;计算该反应的平衡常数K=    。
②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是    (填字母代号)。
A.通入一定量的CO2          B.加入合适的催化剂
C.适当缩小容器的体积        D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1,则达到新平衡时NO的转化率    (填“升高”或“降低”),
a    0(填“>”或“<”)。
(4)温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。
测得有关数据如下表:
温度 时间/min
物质的量 0 10 20 40 50
T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15
下列说法正确的是     
A.T1>T2,且b>0
B.当温度为T2、反应进行到40 min时, x>0.15
C.温度为T2时,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2,重新达到平衡时,n(N2)<0.70mol
D.温度为T1时,若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g),反应开始时,ν(正)>ν(逆)
27.(11分)
铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作    剂。
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式:
  Cr2O72-+  SO32-+      =   Cr3++    SO42-+     H2O 
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是                。
(4)NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:
 
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为      。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是      。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是      。
28. (18分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4•H2O.并测量x值。
 
【Cu(NH3)xSO4•H2O制备】见图1
(l)A中发生的化学反应方程式为         ;B中观察到的现象是        。
(2)C中CCl4的作用是               。
(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4•H2O晶体,可加入试剂              。
【x值的测量】见图2
    步骤一:检查装置气密性,称取0 .4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
    步骤二:通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
    步骤三:用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI,消耗标液16. 00 mL
(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应,其离子方程式为          。
【x值的计算与论证】
(5)计算:x =            ,
  该学习小组针对上述实验步骤,提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下:
  假设1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损;
  假设2:步骤二中                               (任写两点);
  假设3 :步骤三中测定结束读数时,体积读数偏小。该假设     (填“成立”或“不成立”),
  针对般设l,你对实验的处理意见是             。
29.(10分)有两种植物,一种在强光下生长,一种在阴蔽处生长.从这两种植物上各取一片彼此相似的叶片,分别放在两个密闭的透明盒子中.在最适宜温度条件下,逐渐增加光照强度,测定放氧速率的数据如表.
光强[ 光子/(m2•s)]
0 10 25 50 100 250 500 600
放氧速率
[ O2/(m2•s)]
叶片A -20 -10 -5 -1 5 15 28 30
 叶片B -2 -0.5 1.5 3 6 10 12 11
(1)由表中数据可以推测,取自阴蔽处生长的叶片是___________。光照强度直接影响光合作用的___________过程,该过程的能量变化为___________。
(2)光照强度>600 光子/(m2•s)时,可推知叶片A放氧速率主要受___________限制;此时,叶肉细胞产生CO2的场所是___________。
(3)若绘制A、B两叶片放氧速率曲线图,则大约在175 光子/(m2•s)时两条曲线相交,此交点的生物学含义是___________。
(4)光照强度为500 光子/(m2•s)时,叶片B的真正光合速率为________ O2/(m2•s),随着光照时间的延长,放氧速率下降的原因是__________________________________。

30.(8分)图①—③分别表示人体细胞中发生的3种生物大分子的合成过程。请回答下列问题:
 
(1) 细胞中过程②发生的主要场所是 ________ 。
(2) 在人体内成熟红细胞、胚胎干细胞、神经细胞、表皮 细胞中,能发生过程②、③而不能发生过程①的细胞是________ 。
(3) 人体不同组织细胞的相同 DNA 进行过程②时启用的起始点 ________ (在“都相同、“都不相同、“不完全相同”中选择),其原因是 __________________________________。
(4) 已知过程②的 α 链中鸟嘌呤与尿嘧啶之和占碱基总数的54%,α  链及其模板链对应区段的碱基中鸟嘌呤分别占 29%、19%,则与 α  链对应的DNA 区段中腺嘌呤所占的碱基比例为 ________。
(5) 由于基因中一个碱基对发生替换,而导致过程③合成的肽链中第 8 位氨基酸由异亮氨酸(密码子有 AUU、AUC、AUA)变成苏氨酸(密码子有 ACU、ACC、ACA、ACG),则该基因的这个碱基对替换情况是 ________ 。
 

32.(12 分)如图为某单基因遗传病(设基因为 A、a)的遗传家系图。
请回答:
(1)由遗传家系图可知,Ⅱ2 是携带者的概率是___________。
(2)欲确定该病的遗传方式,可以诊断___________个体是否携带致病基因。
(3)若Ⅱ1 的体细胞含有 1 个致病基因,Ⅱ2 和Ⅱ3 再生一个孩子患病的概率为______,写出子女可能患病的遗传图解(要求写出配子)。
(二)选考题:(共45分。请考生从给出的物理、化学、生物各2道题中每科任选一题做答。如果多做,则每学科按所做的第一道题计分)
33.【物理——选修3-4】(15分) 
(1)(5分)一列简谐横波在t1=0.02s时刻的波形图如图甲所示,平衡位置在x=1m处的质点P的振动图像如图乙所示。已知质点M的平衡位置在x=1.75m处。下列说法正确的是(       )(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
 

A.该波中每个质点的振动周期都为0.02s
B.该波波长2m
C.M点在t1时刻位移为 m
D.质点M从t1时刻起每过0.005s通过的路程均为0.2m
E.在x轴上2m处有一观察者,他接收到频率小于50Hz
(2)如图所示,平行玻璃砖厚度为d,,若光从上表面射入入射角为i,折射角为r,求:
①光在玻璃砖中传播的速度
②从下表面射出玻璃砖的光线相对于入射光线的侧移量x
34.略
35.(15分)【化学——选3:物质结构与性质】
铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题:
(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为      ,基态Fe原子的价电子排布图为      。
(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是      ,与CO互为等电子体的分子的电子式为      。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是      ,配体中提供孤对电子的原子是      。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有      形成。
     a.离子键       b.配位键       c.非极性键       d.б键
(5)NaAlH4晶体的晶胞如图,与Na+紧邻且等距的AlH4-有      个;NaAlH4晶体的密度为      g•cm-3(用含a的代数式表示)。

36.【化学——选修5:有机化学基础】
PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品,用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图。
 
 
(1)A中的官能团名称是                。反应③的条件是                  。
(2)已知反应⑤属于加成反应,上述转化中还有              (填序号)也属于该反应类型。
(3)E是A的同分异构体,E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢,且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是                          。
(4)反应⑦的化学方程式是                          。
(5)依照PI的合成路线,若将反应①中的反应物“ ”改为“乙醛”,经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物,则用结构简式表示其顺式结构是                   。
(6) ,以 为原料合成 ,下列是合成流程图,在括号内注明反应条件,方框内写出有关物质的结构简式。
 
37.(15分)在自然界中纤维素分解菌能产生纤维素酶,由于土壤中富含该菌,所以可从土壤中分离、培养纤维素分解菌,以获得更多的纤维素酶。回答下列问题:
(1)从土壤中分离出纤维素分解菌时,首先要进行选择培养,该过程使用的培养基中要添加
_______作为唯一碳源,其次要鉴别纤维素分解菌是否存在,该过程要在鉴别培养基中加入______染液,如果有纤维素分解菌存在,则培养基中以该菌落为中心的周围会出现______________。
(2)若要对土壤中纤维素分解菌进行计数,常采用的接种方法是______________,该方法统计的菌落数目往往比活菌的实际数目_____________,原因是________________________。
(3)在培养过程中对所利用的培养基在倒平板之前要进行灭菌处理,常用______________法。培养时,需要倒置培养,其原因是____________________________。
(4)在从纤维素分解菌中提取出纤维素酶后,若要探究纤维素酶活性的最适温度,该如何设置对照?__________________________________________。
 

11月考化学答案
7C  8A  9B  10D  11C  12.B  13.B
26.(14分)(1)CH4(g) +2 NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l)  △H =-955 kJ/mol(2分)(2)乙(2分)(3)①0.030mol•L-1 •min-1 (2分);  0.56 (或9/16)(2分)②CD (2分)③降低(1分); < (1分);(4)CD(2分)
27.(11分)
答案:(1)氧化(1分)
(2)Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O(2分)(3)4Na + TiCl4 Ti + 4NaCl(2分)
(4)①FeS + Cu2+ = CuS + Fe2+(2分)     ②除去Fe3+ (2分)  
 ③增大NiSO4的浓度,有利于结晶(或富集NiSO4)(2分)
28. (18分)
 
33.(15分)【化学——选3:物质结构与性质】
(1)O>N>C(1分);   (2分)(2)分子晶体(1分)    (2分)
(3)sp2、sp3(2分)      N(1分)   (4)bd (2分)
(5)8(2分)          (或“  ”)(2分)
34.【化学——选修5:有机化学基础】
最后一问3分,其余每空2分。
【答案】(1)碳碳双键、羟基 ;   浓硫酸、加热;
(2)①②
(3)(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)OH (CH3)3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

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