2018南昌市高三理综上第四次考试卷(含答案)

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    有奖投稿

2018南昌市高三理综上第四次考试卷(含答案)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文章来源
莲山 课件 w ww.5 Y
K J.CO
M

南昌二中2017~2018学年度上学期第四次考试
高三理科综合试卷
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  Fe-56
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.关于蛋白质的叙述,错误的是(  )
A.rRNA能参与蛋白质的生物合成
B.DNA和蛋白质是染色体的组成成分
C.人体血浆中含有浆细胞分泌的蛋白质
D.核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核中发挥作用
2.下列对各种生物大分子合成场所的叙述,正确的是(  )
A.酵母菌在高尔基体中合成膜蛋白          B.肌细胞在细胞核中合成mRNA
C.T2噬菌体在细菌细胞核内合成DNA       D.叶肉细胞在叶绿体外膜上合成淀粉
3.撕取紫色洋葱外表皮,分为两份,假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致,一份在完全营养液中浸泡一段时间,浸泡后的外表皮称为甲组;另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间,浸泡后的外表皮称为乙组。然后,两组外表皮都用浓度为0.3 g/mL的蔗糖溶液处理,一段时间后表皮细胞中的水分不再减少。此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大小,以及水分运出细胞的方式是(  )
A.甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等,主动运输
B.甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的高,主动运输
C.甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的低,被动运输
D.甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等,被动运输
4.为研究高光强对移栽幼苗光合色素的影响,某同学用乙醇提取叶绿体色素,用石油醚进行纸层析,下图为滤纸层析的结果(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为色素条带)。 下列叙述错误的是(  )
 
A.强光照导致了该植物叶绿素含量降低
B.类胡萝卜素含量增加有利于该植物抵御强光照
C.色素Ⅲ、Ⅳ吸收光谱的吸收峰波长不同
D.画滤液线时,滤液在点样线上需要连续重复画一到两次
5.关于细胞生命历程的叙述,正确的是(  )
A.胚胎细胞中存在与细胞凋亡有关的基因
B.原癌基因与抑癌基因在正常细胞中不表达
C.真核细胞不存在无丝分裂这一细胞增殖方式
D.细胞分化过程中蛋白质种类和数量未发生改变
6. 低温诱导可使二倍体草鱼卵原细胞在减数第一次分裂时不形成纺锤体,从而产生染色体数目加倍的卵细胞,此卵细胞与精子结合发育成三倍体草鱼胚胎。上述过程中产生下列四种细胞,如图所示四种细胞的染色体行为(以二倍体草鱼体细胞含两对同源染色体为例)可出现的是(  )

A       B             C      D 
7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(      )
选项 现象或事实 解释
A. 铝制餐具适宜长时间存放酸性、碱性的食物 铝不能与食物中的酸、碱反应
B. 伤口消毒常应用75%的酒精而不是95% 75%的酒精其氧化性要强于95%
C. 养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间 能增加水中氧气的含量
D. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用 两种溶液混合产生的有毒气体—氯气
8.下列实验装置与描述正确的是(      )
 
A.装置①:用于吸收HCl气体                 
B.装置②:用于除去NO2中的NO
C.装置③:配制1mol/L NaCl溶液定容操作    
D.装置④:滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝
9. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A. 常温常压下,6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA
B. 标准状况下,2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
C. 25 ℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA
D. 高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
10.下列各组物质中,不能按   关系相互转化的是(“→”表示一步完成)(     )
选项 A B C D
a SiO2 NaOH HNO3 Cu
b Na 2SiO3 Na2CO3 NO CuSO4
c H2SiO3 NaHCO3 NO2 Cu(OH)2
11. 常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是
A. 稀硫酸中:K+、MnO4-、CH3CH2OH    B. pH=11的溶液中:Na+、CO32-、NH3•H2O
C. 中性溶液中:Na+、NO3-、AlO2-       D. FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、SO42-
12.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
(1)2P+5CuSO4+8H2O  =  5Cu+2H3PO4+5H2SO4 
(2)11P+15CuSO4 +24H2O  =  5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是
A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂   
B.在反应(2)中,1mol CuSO4氧化的P为0.4mol
C.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4
D.在反应(2)中,当有5 mol CuSO4发生反应时,共转移10 mol电子
13. 下列化学方程式或离子方程式不正确的是
A. 制漂白粉的化学原理:2Cl2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
B. 用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++C02↑+3H2O
C. 向NH4A1(S04)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使S042-完全沉淀:
2Ba2-+NH4++Al3++2SO42-+40H-=Al(OH)3↓+NH3•H20+2BaSO4↓
D. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca2++OH-+HC03-=CaCO3↓+H2O

二、选择题:本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18-21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.
14. 将一物体以某一初速度竖直上抛.物体在运动过程中受到一个大小不变的空气阻力作用,它从抛出点到最高点的运动时间为t1,再从最高点回到抛出点的运动时间为t2,如果没有空气阻力作用,它从抛出点到最高点所用的时间为t0,则(  )
A.t1>t0;t2<t1       B.t1<t0;t2>t1        C.t2>t0;t2>t1        D.t1<t0;t2<t1
15. 取一根长2m左右的细线,5个铁垫圈和一个金属盘.在线端系上第一个垫圈,隔12cm再系一个,以后垫圈之间的距离分别为36cm、60cm、84cm,如图所示.站在椅子上,向上提起线的上端,让线自由垂下,且第一个垫圈紧靠放在地面上的金属盘内.松手后开始计时,若不计空气阻力,则第2、3、4、5各垫圈(  )
A.落到盘上的声音时间间隔越来越长
B.落到盘上的声音时间间隔相等
C.依次落到盘上的速率关系为1:2:3:2
D.依次落到盘上的时间关系为1:(2-1):(3-2):(2-3)

16. 单手肩上传球是篮球常用的中远距离传球方法.如图所示两位同学由同一高度抛出质量相等的A、B两球,两球抛出时初速度方向分别与水平成60º、30º角,空气阻力不计.则(   )
A.A的初速度比B的大
B.A的飞行时间比B的长
C.A在最高点的速度比B在最高点的大
D.被接住前瞬间,A的重力功率比B的小
17. 如图所示,静止在光滑水平面上的木板A,右端有一根轻质弹簧沿水平方向与木板相连,木板质量M=3kg.质量m=1kg的铁块B以水平速度v0=4m/s从木板的左端沿板面向右滑行,压缩弹簧后又被弹回,最后恰好停在木板的左端.在上述过程中弹簧具有的最大弹性势能为(  )
A.3J           B.4J        C.6J          D.20J
18. 如图所示,MON是固定的光滑绝缘直角杆,MO沿水平方  向,NO沿竖直方向,A、B为两个套在此杆上的带有同种电荷的小球,用一指向竖直杆的水平力F作用在A小球上,使两球均处于静止状态.现将A小球向NO方向缓慢拉动一小段距离后,A、B两小球可以重新平衡.则后一种平衡状态与前一种平衡状态相比较,下列说法正确的是(  )
A.A、B两小球间的库仑力变大
B.A、B两小球间的库仑力变小
C.A小球对MO杆的压力变大
D.A小球对MO杆的压力肯定不变
19. 如图所示,小球从A点以初速度v0沿粗糙斜面向上运动,到达最高点B后返回A点,C为AB的中点.下列说法中正确的是(  )
A.小球从A出发到返回A的过程中,位移为零,外力做功为零
B.小球从A到C与从C到B的过程,减少的动能相等
C.小球从A到C与从C到B的过程,速度的变化率相等
D.小球从A到C与从C到B的过程,损失的机械能相等
20. 一带负电的试探电荷在不同电场中由静止释放,只受电场力作用,且沿直线运动,某段时间内,它运动的v-t图象如图甲、乙所示,则下列关于试探电荷所处电场的说法正确的是(  )
 
A.甲图可能是在带正电的点电荷形成的电场中的v-t运动图象
B.甲图可能是在带负电的点电荷形成的电场中的v-t运动图象
C.乙图可能是在等量同种点电荷形成的电场中的v-t运动图象
D.乙图可能是在等量异种点电荷形成的电场中的v-t运动图象
21. 万有引力作用下的物体具有引力势能,取无穷远处引力势能为零,物体距星球球心距离为r时的引力势能为Ep=-GMmr(G为引力常量,M、m分别为星球和物体的质量),在一半径为R的星球上,一物体从星球表面某高度处自由下落(不计空气阻力),自开始下落计时,得到物体在星球表面下落高度H随时间t变化的图象如图所示,则(  )
A.在该星球表面上以1t02hR的初速度水平抛出一物体,物体将不再落回星球表面
B.在该星球表面上以2t0hR的初速度水平抛出一物体,物体将不再落回星球表面
C.在该星球表面上以1t02hR的初速度竖直上抛一物体,物体将不再落回星球表面
D.在该星球表面上以2t0hR的初速度竖直上抛一物体,物体将不再落回星球表面

第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。)
(一)必考题(共129分)
22.(7分)在“验证力的平行四边形定则”实验中,需要将橡皮条的一端固定在水平木板上,先用一个弹簧秤拉橡皮条的另一端到某一点并记下该点的位置;再将橡皮条的另一端系两根细绳套,用两个弹簧秤分别勾住绳套,并互成角度地拉橡皮条.
(1)某同学认为在此过程中必须注意以下几项:
A.两根细绳必须等长
B.橡皮条应与两绳夹角的平分线在同一直线上
C.在使用弹簧秤时要注意使弹簧秤与木板平面平行
D.在用两个弹簧秤同时拉细绳时要注意使两个弹簧秤的读数相等
E.在用两个弹簧秤同时拉细绳时必须将橡皮条的另一端拉到用一个弹簧秤拉时记下的位置
其中正确的是________(填入相应的字母).
(2)“验证力的平行四边形定则”的实验情况如图甲所示,其中A为固定橡皮条的图钉,O为橡皮条与细绳的结点,OB和OC为细绳.图乙是在白纸上根据实验结果画出的力的示意图.
①图乙中的F与F′两力中,方向一定沿AO方向的是________.
②本实验采用的科学方法是________(填正确答案标号).
A.理想实验法  B.等效替代法  C.控制变量法  D.建立物理模型法
(3)某同学在坐标纸上画出了如图所示的两个已知力F1和F2,图中小正方形的边长表示2N,两力的合力用F表示,F1、F2与F的夹角分别为θ1和θ2,关于F1、F2与F、θ1和θ2关系正确的有________(填正确答案标号).
A.F1=4N      B.F=12N      C.θ1=45°     D.θ1<θ2
 

23.(8分)如图,用“碰撞实验器”可以验证动量守恒定律,即研究两个小球在轨道水平部分碰撞前后的动量关系.
(1)实验中,直接测定小球碰撞前后的速度是不容易的,但是,可以通过仅测量________(填选项前的符号),间接地解决这个问题.
A.小球开始释放高度h
B.小球抛出点距地面的高度H
C.小球做平抛运动的射程
(2)图中O点是小球抛出点在地面上的垂直投影.实验时,先让入射球m1多次从斜轨上S位置静止释放,找到其平均落地点的位置P,测量平抛射程OP.然后,把被碰小球m2静置于轨道的水平部分,再将入射球m1从斜轨上S位置静止释放,与小球m2相碰,并多次重复.
接下来要完成的必要步骤是________.(填选项前的符号)
A.用天平测量两个小球的质量m1、m2
B.测量小球m1开始释放高度h
C.测量抛出点距地面的高度H
D.分别找到m1、m2相碰后平均落地点的位置M、N
E.测量平抛射程OM、ON
(3)若两球相碰前后的动量守恒,其表达式可表示为________(用(2)中测量的量表示).
(4)经测定,m1=45.0g,m2=7.5g,小球落地点的平均位置距O点的距离如图所示.碰撞前、后m1的动量分别为p1与p1′,则p1:p1′=________:11;若碰撞结束时m2的动量为p2′,则p1′:p2′=11:________.
实验结果说明,碰撞前、后总动量的比值p1p1′+p2′为________.
24.(14分)如图所示,两个小球A和B质量分别是mA=2.0kg,mB=1.6kg,球A静止在光滑水平面上的M点,球B在水平面上从远处沿两球的中心连线向着球A运动,假设两球相距L≤18m时存在着恒定的斥力F,L>18m时无相互作用力.当两球相距最近时,它们间的距离为d=2m,此时球B的速度是4m/s.求:
(1)球B的初速度大小;
(2)两球之间的斥力大小;
(3)两球从开始相互作用到相距最近时所经历的时间.

25.(18分)如图所示,一质量为m的物块A与直立轻弹簧的上端连接,弹簧的下端固定在地面上,一质量也为m的物块B叠放在A的上面,A、B处于静止状态.若A、B粘连在一起,用一竖直向上的拉力缓慢上提B,当拉力的大小为mg2时,A物块上升的高度为L,此过程中,该拉力做功为W;若A、B不粘连,用一竖直向上的恒力F作用在B上,当A物块上升的高度也为L时,A与B恰好分离.重力加速度为g,不计空气阻力,求:
(1)恒力F的大小;
(2)A与B分离时的速度大小.

26.(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。
某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝,
 

应用的化学反应为:Al2O3+3C+N2  2AlN+3CO; 试回答:
⑴实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为                     。
⑵装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是       (填写序号)。
  a.防止NaNO2 饱和溶液蒸发        b.保证实验装置不漏气  
 c.使NaNO2 饱和溶液容易滴下      d.减少外加液体体积引起的实验误差
⑶实验前需要进行的一步操作是               。
⑷有同学认为上述实验装置存在不足之处,请指出不足之处所在
                         。
⑸反应结束后,某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气。
  ①广口瓶中的试剂X最好选用     (填写序号)。
 a.汽油      b.酒精      c.植物油    d.CCl4
  ②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积
将     (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
  ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g,测得氨气的体积3.36 L(标准状况),
则样品中AlN的质量分数为         (保留3位有效数字)。
27. (14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解
反应放出大量的热,甚至引起燃烧。不溶于乙醇,可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)保险粉应如何保存?______________________(填一注意事项)。
(2)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法,其原理如图所示:
 

①步骤I中SO2表现了____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”);
若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体,你认为下列最适宜选用的酸是____________
A.浓盐酸     B.质量分数为70%的H2SO4   C.稀硝酸   D.质量分数为10%的稀硫酸
②常温下,若ZnS2O4悬浊液中C(Zn2+)=0.1mol•L-1,则应加氢氧化钠溶液调至PH≥_________,才能使Zn(OH)2沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1,即沉淀完全;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17)
③步骤Ⅲ过程较为复杂,其中涉及过滤,洗涤,干燥等过程,请写出洗涤过程:______________________________________________________________.
(3)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法,其原理为将甲酸钠(HCOONa)、碳酸钠溶于乙醇中,再通入足量的SO2气体,析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式:
____HCOONa+____SO2+___Na2CO3  = ____Na2S2O4↓+___H2O+____ _________
(4)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应:________________________________.

28.(14分)软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为           ___________________________________  。
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:
 
下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)2 CuS CaS MnS MnCO3
pKsp 37.4 19.32 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7
软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4=12MnSO4 + CO2↑+18H2O
①该反应中,还原剂为__________。
写出一种能提高还原浸出速率的措施:      ________        。
②滤液1的pH              (填“>”、“<”或“=”)MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是               
(3)由MnSO4制取MnCO3:
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为_____________;
若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因有:
MnCO3(s) + 2OH-(aq) Mn(OH)2(s) + CO32-(aq),t℃时,计算该反应的平衡常数
K=               (填数值)。


29.(7分)为研究淹水时KNO3对甜樱桃根呼吸的影响,设四组盆栽甜樱桃,其中一组淹入清水,其余三组分别淹入不同浓度的KNO3溶液,保持液面高出盆土表面,每天定时测定甜樱桃根有氧呼吸速率,结果如图所示。
 
请回答:
(1)细胞有氧呼吸生成CO2的场所是__________,分析图中A、B、C三点,可知________点在单位时间内与氧结合的[H]最多。
(2)图中结果显示,淹水时KNO3对甜樱桃根有氧呼吸速率降低有________作用,其中________mmol•L-1的KNO3溶液作用效果最好。
(3)淹水缺氧使地上部分和根系的生长均受到阻碍,地上部分叶色变黄,叶绿素含量减少,使光反应为暗反应提供的[H]和__________减少;根系缺氧会导致根细胞无氧呼吸增强,实验过程中能否改用CO2作为检测有氧呼吸速率的指标?请分析说明________________。
30.(8分)某植物叶肉细胞光合作用的碳反应、蔗糖与淀粉合成代谢途径如图所示。图中叶绿体内膜上磷酸转运器转运出1分子三碳糖磷酸的同时转运进1分子Pi(无机磷酸)。
 
请回答:
(1)磷除了是光合作用相关产物的组分外,也是叶绿体内核酸和________的组分。
(2)卡尔文循环中3­磷酸甘油酸生成三碳糖磷酸的还原反应属于________(吸能/放能)反应。
(3)若蔗糖合成或输出受阻,则进入叶绿体的________数量减少,使三碳糖磷酸大量积累于__________中,也导致了光反应中合成的________数量下降。此时过多的三碳糖磷酸将用于________,以维持卡尔文循环运行。
31.(11分)为了研究从植物中提取的可可碱是否可以作为除草剂,某科研小组开展了可可碱对鬼针草根尖细胞有丝分裂和种子萌发影响的实验探究,结果如下表。请回答:
可可碱浓度
(mmol•L-1) 根尖细胞有丝分裂 种子发
芽率(%)
 有丝分裂
指数(%) 分裂期细胞占比(%) 
  前期和中期 后期和末期 
0 3.73 3.04 0.69 81.5
0.1 2.90 2.16 0.74 68.1
0.5 2.10 1.72 0.38 18.6
1.0 1.96 1.72 0.24 2.3

注:有丝分裂指数=分裂期细胞数/观察细胞的总数×100%
(1)本实验需要制作根尖细胞有丝分裂装片,制片过程中根尖解离需要用到的试剂是______。
(2)实验结果显示,与对照组相比,当可可碱浓度达到1.0 mmol•L-1时,在分裂期的细胞中,后期和末期的细胞数目相对________。产生这种结果的原因可能是____________,导致染色体无法移向细胞两极。
(3)实验结果表明,随着可可碱浓度的升高,种子发芽率________。为探究可可碱影响种子发芽率的可能原因,某同学提出假设:可可碱会降低种子中赤霉素的水平。现欲通过实验检验上述假设,请写出实验设计的基本思路:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

32.(13分)已知一对等位基因控制鸡的羽毛颜色,BB为黑羽,bb为白羽,Bb为蓝羽。另一对等位基因CL和C控制鸡的小腿长度,CLC为短腿,CC为正常,但CLCL胚胎致死。两对基因位于常染色体上且独立遗传。一只黑羽短腿鸡与一只白羽短腿鸡交配,获得F1。
(1)F1的表现型及比例是______________________________________________________。
若让F1中两只蓝羽短腿鸡交配,F2中出现________种不同表现型,其中蓝羽短腿鸡所占比例为________。
(2)从交配结果可判断CL和C的显隐性关系,在决定小腿长度性状上,CL是________,在控制致死效应上,CL是________。
(3)在火鸡(ZW型性别决定)中,有人发现少数雌鸡的卵细胞不与精子结合,而与某一极体结合形成二倍体,并能发育成正常个体(注:WW胚胎致死)。这种情况下,后代总是雄性,其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

 

(二)选考题:共45分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则按每所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】(15分)
.(1).(五选三)在物理学的发展过程中,许多物理学家都做出了重要的贡献,他们也创造出了许多物理学研究方法.下列关于物理学研究方法的叙述中正确的是(  )
A.物理学中所有物理量都是采用比值法定义的
B.质点、点电荷都是理想化模型
C.库仑首先提出电场的概念
D.重心、合力和交变电流的有效值概念的建立都体现了等效替代的思想
E.牛顿发现了万有引力定律,卡文迪许用扭秤实验测出了引力常量的数值,从而使万有引力定律有了真正的使用价值
(2)短跑运动员完成100m赛跑的过程可简化为匀加速直线运动和匀速直线运动两个阶段.一次比赛中,某运动员用11.00s跑完全程.已知运动员在加速阶段的第2s内通过的距离为7.5m,求该运动员的加速度及在加速阶段通过的距离.

36【化学—选修5:有机化学基础】(15分)
G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
 
已知:① ;
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;
③D和F是同系物。
请回答下列问题:
(1)甲基丙烯[ (CH3)2C=CH2]的同系物(CH3)2CH-CH=CH2的系统命名法名称
为                         。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为            、           。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是                     。
(4)生成E的化学方程式为                                                。
(5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有         种(不包括立体异构);其中核磁共振氢谱为4组峰、
能水解的物质的结构简式为               。
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸( )的
合成线路:______________________  。
37.略
38.[生物——选修模块3:现代生物科技专题](15分)
请回答:
(1)植物细胞工程可用于培育脱毒苗,这一方法利用的原理是                     
                                   ,所以再生的植株可能不带病毒。
(2) 人工种子是以植物的组织培养技术得到的                   等为材料,经过人工薄膜包装得到的种子。
(3) 微型繁殖过程中,适宜浓度的生长素单独使用可诱导试管苗      ,而与       配比适宜时可促进芽的增殖。若要抑制试管苗的生长,促使愈伤组织产生和生长,需要使用的生长调节剂是           (脱落酸、2,4-D)。
(4)将某植物试管苗培养在含不同浓度蔗糖的培养基上一段时间后,单株鲜重和光合作用强度的变化如图。据图分析,随着培养基中蔗糖浓度的增加,光合作用强度的变化趋势是          ,单株鲜重的变化趋势是          。据图判断,培养基中不含蔗糖时,试管苗光合作用产生的有机物的量
          (能、不能)满足自身最佳生长的需要。
(5) 据图推测,若要在诱导试管苗生根的过程中提高其光合作用能力,应           (降低,增加)培养基中蔗糖浓度,以便提高试管苗的自养能力。
 
南昌二中2017~2018学年度上学期第四次考试
高三理科综合试卷生物部分参考答案

1~6.DBCDA  B
29.(共7分,除特别说明外,每空1分)
(1)线粒体基质     A
(2)减缓           30
(3)ATP            不能,因为无氧呼吸可能会产生CO2(2分)
30.(共8分,除特别说明外,每空1分)
(1)磷脂
(2)吸能反应
(3)Pi       叶绿体基质     ATP(2分)     淀粉合成(2分)
31.(共11分,除特别说明外,每空2分)
(1)盐酸(或盐酸和酒精) 
(2)减少   可可碱能够抑制纺锤体的形成
(3)降低   以不同浓度的可可碱处理鬼针草种子,一段时间后测定各组种子中赤霉素的含量,分析可可碱浓度与赤霉素含量的关系(3分)
32.(共13分,除特别说明外,每空2分)
(1)蓝羽短腿∶蓝羽正常=2∶1       6      1/3
(2)显性    隐性
(3)卵细胞只与次级卵母细胞形成的极体结合,产生的ZZ为雄性,WW胚胎致死(3分)
38.(共15分,除特别说明外,每空1分)
(1)感染病毒的植物在其分生区附近(如茎尖)极少甚至没有病毒
(2)胚状体、不定芽、顶芽和腋芽
(3)生根         细胞分裂素        2,4-D
(4)逐渐减小     先增加后下降(1分)      不能(1分)
(5)降低(1分)
  

南昌二中2017~2018学年度上学期第四次考试
高三理科综合试卷化学部分参考答案

7 8 9 10 11 12 13
D D D D B B D
26. (15分)(1)NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O (2分)   
   (2)C(2分)   (3)检查装置的气密性(2分) 
(4)没有尾气处理装置(2分)
  (5) ①c(2分)  ②不变(2分)   ③61.5%(3分) 

27. (14分)(1)密封、阴凉处保存(或其他合理答案)(2分)
(2) ①氧化性(2分)     B(2分)      ②8(2分)
     ③向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀,滤干后重复操作2~3次(2分)
  (3) 2HCOONa+4SO2+Na2CO3===2Na2S2O4+H2O+3CO2(2分)
 (4) 取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②
    (或取少许固体溶于水中,若闻到刺激性气味,则证明是②)(2分)

28.(14分)(1)8Al + 3Mn3O4   4Al2O3+ 9Mn(2分)
(2)①C6H12O6 (2分)   升高反应温度(或将软锰矿研细等其他合理答案)(2分)
②>(2分)       ③除去Ca2+(2分)
(3)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+ H2O + CO2↑(2分)      100(2分)

36.【化学—选修5有机化学基础】(15分)
(1)3-甲基-1-丁烯 (2分)
(2)取代反应、 加成反应(2分)
(3)羟基、 羧基(2分)
(4) (2分)
(5)21(2分)      和  (2分)
(6)
(3分)

文章来源
莲山 课件 w ww.5 Y
K J.CO
M
最新试题

点击排行

推荐试题

| 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |