2018版高考化学大一轮专题复习课时作业:碳、硅、氯及其化合物(带答案)

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    有奖投稿

2018版高考化学大一轮专题复习课时作业:碳、硅、氯及其化合物(带答案)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文章
来源 莲山课
件 w w w.5 Y K
j.Co M

专题巩固练习5 碳、硅、氯及其化合物
                

一、构建元素及其化合物知识网络,书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式)
1.碳、硅及其化合物。
 
(1)Si和NaOH溶液的反应:
________________________________________________________________________。
(2)SiO2和NaOH溶液的反应:
________________________________________________________________________。
(3)SiO2和C的反应:
________________________________________________________________________。
(4)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体:
________________________________________________________________________。
(5)Si和氢氟酸的反应:
________________________________________________________________________。
(6)Mg在CO2中燃烧:
________________________________________________________________________。
(7)向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:
________________________________________________________________________。
(8)向澄清石灰水中通入少量CO2气体:
________________________________________________________________________。
(9)向澄清石灰水中通入过量CO2气体:
________________________________________________________________________。
(10)除去CO2中的CO:
________________________________________________________________________。
(11)Na2CO3和SiO2的反应:
________________________________________________________________________。
(12)CaO和MgCl2溶液的反应:
________________________________________________________________________。
2.氯及其化合物。
 
(1)Cl2和H2O的反应:
________________________________________________________________________。
(2)Cl2和NaOH的反应:
________________________________________________________________________。
(3)Cl2和石灰乳的反应:
________________________________________________________________________。
(4)把Cl2通入到Na2SO3溶液中:
________________________________________________________________________。
(5)将Cl2和SO2混合通入H2O:
________________________________________________________________________。
(6)将Cl2通入到氢硫酸溶液中:
________________________________________________________________________。
(7)将浓盐酸和MnO2混合加热:
________________________________________________________________________。
(8)电解饱和食盐水:
________________________________________________________________________。
(9)将浓盐酸与漂白液混合:
________________________________________________________________________。
(10)将浓盐酸与KClO3溶液混合:
________________________________________________________________________。
(11)向KMnO4固体滴加浓盐酸:
________________________________________________________________________。
(12)向漂白粉溶液中通入少量CO2气体:
________________________________________________________________________。
(13)向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:
________________________________________________________________________。
(14)向漂白粉溶液中通入过量SO2气体:
________________________________________________________________________。
二、单项选择题
1.(2016—2017学年湖北荆州沙市中学模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是(  )。
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃
B.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉
C.除去石英中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤
D.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶
2.(2015年福建龙岩模拟)今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质,在一定条件下,它们能按下图方式进行转化:
 
其推断正确的是(  )。
选项 甲 乙 丙 丁 戊
A NH3 O2 NO H2O NO2
B Mg CO2 C MgO CO
C C H2O CO H2 HCOOH
D FeBr2 Cl2 FeCl2 Br2 FeCl3
3.已知:KClO3+6HCl(浓)=====KCl+3Cl2↑+3H2O,如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(  )。
 
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 淀粉­KI溶液变蓝色 Cl2具有氧化性
4.(2016届河北衡水武邑中学调研)在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应,下列说法正确的是(  )。
A.当x≤0.5n时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.当x≥n时,反应的离子方程式为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
C.当Fe2+和I-都被氧化时,x的最小值须大于0.5n
D.当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为n mol
5.用如下图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥,图中a、c、d为止水夹,b为分液漏斗活塞,通过Y形管和止水夹分别接两个球胆,现装置内空气已排尽,为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的试剂为(  )。
 
选项 甲 乙 丙
A 饱和NaHCO3溶液 12 mol•L-1盐酸 18.4 mol•L-1 H2SO4
B 饱和Na2CO3溶液 2 mol•L-1 H2SO4 饱和NaOH溶液
C 饱和NaOH溶液 2 mol•L-1 H2SO4 18.4 mol•L-1 H2SO4
D 18.4 mol•L-1 H2SO4 饱和NaOH溶液 18.4 mol•L-1 H2SO4
6.(2016届辽宁实验中学期中)向含SO2-3、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(  )。
         
         A                B                  C                  D
7.(2016—2017学年湖北荆州中学摸底)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且cCl-cClO-的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是(  )。
A.若某温度下,反应后cCl-cClO-=11,则溶液中cClO-cClO-3=12
B.参加反应的氯气的物质的量等于12a mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:12a mol≤ne≤56a mol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为17a mol
三、非选择题
1.(2016—2017学年x藏日喀则一中期中)四氯化锡是无色液体,熔点-33 ℃,沸点114 ℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4,SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
 
(1)仪器C的名称为:________________。
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为____________,装置Ⅶ的作用为_____________________。
(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ—Ⅳ—Ⅴ—Ⅵ—Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,还会生成的含锡的化合物的化学式为____________。
(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为__________________
__________________________________________________。
(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4,则SnCl4的产率为________。
2.(2016届山西临汾一中月考)碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
 
回答下列问题:
(1)“氧化”时,Cl2过量会将I2氧化为HIO3,写出生成HIO3的化学方程式:________________________________________________________________________。
(2)“吹出”在吹出塔中进行,含碘卤水从________(填“塔顶”或“塔底”,下同)进入,热空气从________进入,理由为_________________________________________________
_______________________。
(3)吸收塔应选择耐酸材料,原因是_____________________________________________
_______________________________________。
(4)结晶时,发生反应的离子方程式为___________________________________________
_______________________________________。
(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法,该分离方法为__________________;为进一步分离I2和CCl4,向其中加入NaOH溶液与I2反应,生成的I-、IO-3进入水溶液;分液后再酸化,即得粗碘。加入NaOH后溶液中I-、IO-3的物质的量之比为________。
(6)H2O2也能发生与Cl2类似的反应,若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO-3,再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘,处理含I-为254 mg•L-1的卤水1 m3,理论上需20%的H2O2________g。
3.近年来我国各地经常发生地震、干旱、暴雨等自然灾害。为确保灾区人、畜用水安全,需要对灾区的自然水进行杀菌消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,可用于自然水的消毒杀菌。以下是工业上生产亚氯酸钠的一种工艺流程图:
 
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是______(填序号)。
A.将SO2氧化成SO3,增强酸性
B.稀释ClO2以防止爆炸
C.将NaClO3还原成ClO2
(2)吸收塔的温度不能超过20 ℃,其目的是__________________________________。
(3)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。
A.蒸馏  B.蒸发  C.灼烧  D.过滤
E.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。
(4)亚氯酸钠在常温与黑暗处可保存一年,而亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2――→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(5)NCl3与NaClO2按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成另一种重要的消毒剂ClO2,该反应的离子方程式为:______________________________________。
4.(2016届云南师大附中月考)用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g•mol-1)等新型净水剂代替传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl-和Fe3+。
(1)①高铁酸钠主要通过如下反应制取: 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为____________。
②Na2FeO4之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是________________________________________________。
(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水。ClO2可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请回答:
 
①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
②A部分还应添加温度控制装置,如水浴加热或酒精灯、温度计;B部分还应补充的装置为________,理由是________________________________。
③该装置按②补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________(填“A”“B”或“C”),请在图中方框中画出该装置改正后的正确的装置图。

④ClO2很不稳定,需要随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;加入淀粉指示剂,用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,反应原理:2Na2S2O3+I2―→Na2S4O6+2NaI,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。当________________________________时,可以判断此滴定操作到达终点;由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为____________________g•L-1(用含字母的代数式表示)。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是__________(填化学式)。
 


专题巩固练习5 碳、硅、氯及其化合物
一、1.(1)Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2↑
(2)SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O
(3)SiO2+2C=====高温Si+2CO↑
(4)SiO2-3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO-3
(5)Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
(6)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C
(7)
(8)Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
(9)OH-+CO2===HCO-3
(10)CO+CuO=====△CO2+Cu
(11)Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑
(12)CaO+Mg2++H2O===Mg(OH)2↓+Ca2+
2.(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
(2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(3)2Cl2+2Ca(OH)2===2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
(4)Cl2+SO2-3+H2O===SO2-4+2H++2Cl-
(5)SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO2-4
(6)Cl2+H2S===S↓+2H++2Cl-
(7)MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O
(8)2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-
(9)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
(10)6H++5Cl-+ClO-3===3Cl2↑+3H2O
(11)2MnO-4+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(12)Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
(13)Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO
(14)Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+SO2-4+4H+
二、1.C 解析:二氧化碳含量多,少量CO不能燃烧,无法除杂,应将气体通过灼热的CuO来除杂,故A错误;Cu与氧气反应,与氮气不反应,将原物质反应掉,不符合除杂的原则,故B错误;碳酸钙与盐酸反应,而石英不能,则用稀盐酸溶解后过滤可除杂,故C正确;纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaCl,但氯化钙足量,引入杂质,则应加足量盐酸后蒸发、结晶,故D错误。
2.B 解析:氨气与氧气反应生成一氧化氮和水,该反应不属于置换反应,A错误;金属镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁,碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳,该选项中物质满足转化关系,B正确;C与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气,而一氧化碳与水不会发生化合反应生成甲酸,C错误;亚铁离子的还原性强于溴离子,溴化亚铁与氯气反应不会生成氯化亚铁,D错误。
3.D 解析:A项说明Cl2具有氧化性;B项是因为Cl2与H2O反应生成了酸;C项是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性;D项的反应为:Cl2+2KI===2KCl+I2,说明Cl2具有氧化性。
4.D 解析:当x≤0.5n时,反应的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-,故A错误;当x=n时,离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-,x>n时反应的离子方程式可能为:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-,故B错误;先完全氧化溶液里的I-时,根据2I-+Cl2===I2+
2Cl-,需要的Cl2的物质的量为n mol,当Fe2+和I-都被氧化时,x与n的关系为x>n,Fe2+全部为氧化时x≥1.5n,故C错误;当x=n时,发生2I-+Cl2===I2+2Cl-,反应后氧化产物为I2,其物质的量为n mol,故D正确。
5.C 解析:分离CO2和CO应该先把CO2吸收,干燥后用一个球胆收集CO,然后再用酸制出CO2,干燥后用另一个球胆收集,故丙装置中盛的一定是浓硫酸(18.4 mol•L-1 H2SO4),其中乙中的酸应选用2 mol•L-1的硫酸,而不能选用盐酸,因为盐酸易挥发HCl气体而混进CO2中。另外,饱和NaHCO3溶液不能吸收CO2,用饱和Na2CO3溶液吸收CO2,再用酸制CO2时会改变CO2的量,且吸收效果不如饱和NaOH溶液,故选C。
6.C 解析:离子还原性SO2-3>I->Fe2+>Br-,通入Cl2,先发生反应SO2-3+Cl2+H2O===SO2-4+2Cl-+2H+,再发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,最后发生反应2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。由SO2-3+Cl2+H2O===SO2-4+2Cl-+2H+可知,0.1 mol SO2-3完全反应需要消耗0.1 mol氯气,标准状况下的Cl2的体积为2.24 L,与图象不符合,A错误;0.1 mol SO2-3完全反应后,才发生2I-+Cl2===I2+2Cl-,0.1 mol SO2-3完全反应消耗0.1 mol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24 L,0.1 mol I-完全反应消耗0.05 mol氯气,故0.1 mol I-完全反应时氯气的体积为3.36 L,与图象不符合,B错误;0.1 mol SO2-3完全反应需要消耗0.1 mol氯气,0.1 mol I-完全反应消耗0.05 mol氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的体积为3.36 L,由2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-可知,0.1 mol Fe2+完全反应消耗0.05 mol氯气,故Fe2+完全反应时消耗的氯气体积为4.48 L,与图象符合,C正确;SO2-3、I-、Fe2+完全反应时消耗的氯气体积为4.48 L,即Br-开始反应时氯气的体积为4.48 L,根据2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,0.1 mol Br-完全反应消耗0.05 mol Cl2,所以Br-完全反应时消耗氯气的体积为5.6 L,与图象不符,D错误。
7.D 解析:令n(ClO-)=1 mol,反应后cCl-cClO-=11,则n(Cl-)=11 mol,根据电子守恒,5n(ClO-3)+n(ClO-)=n(Cl-),则n(ClO-3)=2 mol,故溶液中cClO-cClO-3=12,故A正确;由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故参加反应的氯气的物质的量=12n(KOH)=12a mol,故B正确;氧化产物只有KClO3时,转移电子最多,根据电子守恒n(KCl)=5n(KClO3),根据钾离子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)=16n(KOH)=16a mol,转移电子最大物质的量为:16a mol×5=56a mol,氧化产物只有KClO时,转移电子最少,根据电子守恒n(KCl)=n(KClO),根据钾离子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故n(KClO)=12n(KOH)=12a mol,转移电子最小物质的量为:12a mol×1=12a mol,则反应中转移电子的物质的量ne的范围为:12a mol≤ne≤56a mol,故C正确;由以上分析可知,n最大(KClO3)=16n(KOH)=16a mol,故D错误。
三、1.(1)蒸馏烧瓶
(2)MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)饱和氯化钠溶液 防止空气中水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解
(4)Sn(OH)4(或SnO2,或H2SnO3,或H4SnO4)
(5)促使SnCl4气化,使SnCl4从反应混合物中分离出去
(6)91.2%
解析:由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置,涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O,装置Ⅱ为饱和食盐水,装置Ⅲ为浓硫酸,氯气经除杂,干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4,经冷却后在装置Ⅵ中收集,因SnCl4极易水解,应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中。(3)由于盐酸有挥发性,所以在制取的氯气中含有杂质HCl,在与金属锡反应前要除去,因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水;SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟,所以装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解。(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ—Ⅳ—Ⅴ—Ⅵ—Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn(OH)4(或SnO2,或H2SnO3,或H4SnO4)。(5)四氯化锡是无色液体,熔点-33 ℃,沸点114 ℃。Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为促使SnCl4气化,使SnCl4从反应混合物中分离出去。(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g,则n(Sn)=0.1 mol,理论上产生的SnCl4的质量是m(SnCl4)=0.1 mol×261 g•mol-1=26.1 g,所以反应后,若Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4,则SnCl4的产率为23.8 g26.1 g×100%=91.2%。
2.(1)5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
(2)塔顶 塔底 热空气密度小,气体与溶液逆向接触时有利于提高吹出率
(3)反应生成HI和H2SO4两种强酸
(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2 (5)萃取 5∶1 (6)170
解析:卤水中碘和氯气发生氧化还原反应生成HCl和HIO3,反应物的接触时间越长,反应越充分,所以含碘卤水应该从塔顶加入,热空气从塔底加入,向剩余液体中加入二氧化硫和水,发生氧化还原反应生成HI和硫酸,再向溶液中通入足量氯气,氯气将HI氧化生成碘单质,最后通过精制得到碘单质。(1)氯气、碘在水溶液中发生氧化还原反应生成碘酸和HCl,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl。(2)反应物接触时间越长,反应越充分,热空气密度小,且气体与溶液逆向接触,有利于提高吹出率,所以含碘卤水从塔顶进入,热空气从塔底进入。(3)碘和二氧化硫在水溶液中能发生氧化还原反应生成HI和H2SO4两种强酸,酸能腐蚀某些物质,所以吸收塔应选择耐酸材料。(4)结晶时,通入氯气,将溶液中的碘离子置换出来,反应的离子方程式为Cl2+2I-===2Cl-+I2。(5)碘在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反应,四氯化碳和水不互溶,所以可以采用萃取方法分离;NaOH溶液与I2反应,生成的I-、IO-3进入水溶液,离子反应方程式为6OH-+3I2===
5I-+IO-3+3H2O,根据方程式知,加入NaOH后溶液中I-、IO-3的物质的量之比为5∶1。(6)1 m3的254 mg•L-1的卤水中n(I-)=0.254 g•L-1×1000 L127 g•mol-1=2 mol,H2O2将卤水中的I-氧化为IO-3,发生的反应为3H2O2+I-===3H2O+IO-3①,酸性条件下,I-和IO-3反应的方程式为5I-+IO-3+6H+===3I2+3H2O②,根据方程式②知参加反应的I-和IO-3的关系是5∶1,根据I原子守恒得发生反应①消耗I-与生成IO-3关系为1∶1,所以反应①中消耗I-的物质的量占总的16,即2 mol×16=13 mol,则消耗n(H2O2)=3×13 mol=1 mol,理论上需20%的H2O2=1 mol×34 g•mol-120%=170 g。
3.(1)B (2)防止H2O2受热分解 (3)BED 重结晶
(4)6.02×1023 (5)NCl3+3H2O+6ClO-2=====6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑
解析:(1)由信息②可知发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。(2)吸收塔内的反应物H2O2易分解,控制一定的温度可防止H2O2分解。(3)由信息①可知,先蒸发,然后冷却结晶即可析出晶体,最后过滤得到晶体。(4)该反应是歧化反应,HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价,一部分降低到-1价。当有1 mol ClO2生成时,反应中失去的电子为1 mol,即转移1 mol电子,转移的电子个数约为6.02×1023。(5)NCl3作氧化剂被还原成NH3(从得失电子数目考虑,不是生成N2),NaClO2作还原剂被氧化为ClO2,结合原子守恒和电荷守恒配平。
4.(1)①NaCl ②高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附水中悬浮物,从而达到净水效果
(2)①2∶1 ②冰水浴冷凝装置 降温使二氧化氯液化 ③C
 
④滴加最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且30秒内不恢复 135cV2V1
(3)Na2FeO4
解析:(1)①2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,根据元素守恒可知X的化学式为NaCl。②高铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水中悬浮物,从而达到净水效果。(2)①A中反应物为KClO3和H2C2O4,反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,可知氧化剂为KClO3,氯元素的化合价由+5价降为+4价,还原剂为H2C2O4,碳元素的化合价由+3价升高为+4价,且每个草酸分子中有两个+3价的碳原子,共升高2价,根据电子守恒,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。②二氧化氯的沸点低,B为ClO2的凝集装置,则B装置应补充冰水浴冷凝装置,达到降温使二氧化氯液化的效果。③C装置是尾气处理装置,可用NaOH吸收尾气,尾气吸收时装置不能用橡皮塞,防止压强过大,容器破裂,应将装置与大气连通。④滴定终点时,I2完全反应,溶液由蓝色变为无色,故当滴加最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且30秒内不恢复即到达滴定终点;二氧化氯和碘离子的反应中,根据电子守恒,得到:2ClO2~5I2,结合反应2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,得到关系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3。设原ClO2溶液的浓度为x g•L-1,
2ClO2 ~  5I2 ~ 10Na2S2O3
2 mol         10 mol
x g•L-1×V1×10-3L×11067.5 g•mol-1  1×10-3cV2 mol
x g•L-1×V1×10-3L×11067.5 g•mol-11×10-3cV2 mol=2 mol10 mol
解得:x=135cV2V1。
(3)以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,设质量均为m,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为m67.5×5、m166×3、m71×2×1,所以由大到小的顺序为ClO2>Cl2>Na2FeO4,最小的为Na2FeO4。

文章
来源 莲山课
件 w w w.5 Y K
j.Co M
最新试题

点击排行

推荐试题

| 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |