2018届高三化学上第一次月考试卷(有答案)

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2018届高三化学上第一次月考试卷(有答案)

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5 Y k j.CoM

2018届高三年级第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1  N-14  O-16 As-75  Zn-65  Cu-64  Fe-56  Na-23  C-12 
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分共48分)
1.下列关于有机化合物的说法正确的是(     )
A. C3H6和C4H8互为同系物       B. CH2Cl2有2种同分异构体
C.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面
D.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应
2.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是(   )
A.将盐卤或石青加人豆浆中,制成豆腐
B.冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用
D.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(    )
A.1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
B.标准状况下,22.4LCl2与水反应转移的电子数为NA
C.28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
D.情性电极电解食盐水.若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2L
4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
5.下列关于物质分类的说法正确的是(   )
①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物,Fe203、Al203属于碱性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①③⑤        B.④⑤⑥        C.②③④        D.②④⑥
6.1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792ml(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(   )
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
7.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则(   )
A.被氧化的砒霜为1.98 mg            B.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mg           D.转移的电子总数为6×10-5NA
8.利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+浓度为0.2Omol/L的溶液,下列操作正确的是(  )
A.将该Na2CO3溶液转移至250 mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
B.将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中,用量筒量取150mL蒸馏水加入,搅拌
C.将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中,用量筒量取400mL蒸馏水加入,搅拌
D.将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
9.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(    )
① 无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
② pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③ 加人Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④ 在由水电离出的c(OH-)= 10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、HCO3-
⑥ 酸性溶液中:Fe2+、A13+、NO3-、Cl-
A.①②⑤        B.②④          C.②④⑥        D.③⑤⑥
10.能正确表示下列反应的离子方程式是(    )
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
B.向Na2Si03溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应,当SO42-完全沉淀时:H++ SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
11.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 (   )
A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸
褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D.途径II中若生成1molI2,则反应中转移的电子数为10NA
12.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g,进行如下实验:(   )
根据实验所得数据,有关说法正确的是
A.无色气体的质量为0.2g   
B.原混合物中铁的质量为7.0g
C.反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol 
D.反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol
13.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是(    )
A.白色沉淀不含BaSO3           B.溶液的酸性减弱
C.白色沉淀是BaSO4             D.FeCl3全部被还原为FeCl2
14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是(   )
① NaHCO3② Al2O3③Al(OH)3 ④ Al  ⑤ (NH4)2CO3 ⑥ Na
A.①②③④⑤       B.①②③⑤   C.①②③      D.全部
15.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数,设计了如下实验方案:
①已知质量的铜铝混合物 充分反应测定生成气体的体积
②已知质量的铜铝混合物 充分反应测定剩余固体的质量
③已知质量的铜铝混合物 充分反应测定所得固体的质量
④已知质量的铁铝混合物 充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是(     )
A.①②③④            B.①②③          C.②③④         D.①③④
16.下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(    )
选项 a b C r 比
A 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 二氧化碳
B 硝酸 硝酸铁 硝酸亚铁 铁
C 硫酸铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 氢氧化钠
D 氮气 一氧化氮 二氧化氮 氧化
二、非选择题(共52分)
17.(13分)我国化工专家侯德榜,改进氨碱法设计了“联合制碱法”,为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1:
(1)完成有关反应的化学方程式
①沉淀池:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
②煅烧炉:_______________。
(2)联合制碱法的优点表述中,
不正确的是_______。
A.生产原料为:食盐、NH3、CO2
B.副产物氯化铵可做氮肥
C.生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D.原料利用率高
某实验小组,利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。
 
(3)上述装置中接口连接顺序为______。
A.a接c;b接f、e接d          B.a接d;b接f、e接c
C.b接d;a接e、f接c          D.b接c;a接f、e接d
(4)D中应选用的液体为______________。为测定产品纯碱的成分和含量,做如下实验,假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO3杂质。
(5)检验产品纯碱中是否含有NaCl,可取少量试样溶于水后,再滴加___________试剂。
(6)滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点),所用HCI 溶液体积为V1mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,所用HCI溶液总体积为V2mL,则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。
18.(13分)如右图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)。已知F是一种红褐色沉淀;M、K是常见的金属单质;B是一种有刺激性气味的气体;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
(1)已知盐X不带结晶水,则X的化学式为_________。
(2)若不考虑损失,G、D和H2O可恰好完全反应生成I,反应时G和D的物质的量之比为______。
(3)足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。
(4)J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________(填化学式)。
(5)在0.02 mol•L-1的X溶液中,各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
19.(13分)氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO42-,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式:__________。
(2)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因:____               ____。
(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
 
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:_____                       _____。
②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:__________。
③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式_______________________________。
20.(13分)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是___________,
其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:     
_________________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为
________。
(4)试根据实验结果推断K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c (K+)的范围是____________。(若K+不存在,则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_________(写出实验步骤、现象和结论)。
       
 
2018届高三年级第一次月考化学试卷参考答案

1——16    DCCBD    BCDBC     CABAA     D  
17.(1)2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O;   (2)C;   (3)D;  
(4)饱和NaHCO3溶液
(5)稀HNO3和AgNO3溶液;      (6)
18. (1)(NH4)2Fe(SO4)2;(2)4:3;
(3) 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O;
(4) NaAlO2;
(5)c(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)。
19.⑴2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
⑵3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑
⑶①Cl-+3H2O电解3H2↑+ClO3-
 ②  =2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
③ 2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2每个方程式2分,电子转移的方向和数目2分,共12分) 
20.(1)SO42-、CO32-   c(SO42-):c(CO32-)=1:2;
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(3)40mL;(4)是  c(K+)≥0.6mol/L;
(5)取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全且没有气泡生成后,向上层清液中滴加适量硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,若没有白色沉淀,则原水样中不含Cl-。
 


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