2018届荆州高三化学上第二次月考试卷(带答案)

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2018届荆州高三化学上第二次月考试卷(带答案)

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荆州中学2018届高三月考化学试题
可能用到的相对原子质量:H—1  C—12  O—16  Mg—24  Al—27  S-32 Ba-137  Cl-35.5   Fe-56   Cu-64  Na-23  N-14  F-19   K-39

选择题 (42分)
单项选择题:本题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是(    )
A、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C、尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
2.其他条件不变,升高温度下列数据不一定增大的是(    )
 A、可逆反应的化学平衡常数K          B、0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
 C、水的离子积常数KW                 D、弱电解质的电离程度
3.室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2:CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3,则下列判断正确的是(  )
A、△H2>△H3      B、△H1<△H3  C、△H1+△H3=△H2     D、△H1+△H2>△H3 
4.下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )
A、向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小
B、将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃,溶液中 增大
C、向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(    )
A、原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B、由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D、化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
6. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是(    )
A、用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e- =O2↑+4H+
B、H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C、将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D、H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
7.下列有关实验装置的说法中正确的是(    )
 
A、用图1装置制取干燥纯净的NH3      B、实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2
C、用图3装置可以完成“喷泉”实验   
D、用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
8.下列说法正确的是(    )
A、电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
B、加热0.1 mol•L-1Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C、1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023
D、相同条件下,溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
9.下列图示与对应叙述相符的是(    )

A、图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B、图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C、图丙表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
D、图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
10.下列指定反应的离子方程式正确的是(    )
A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl- 
C、NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
A、在0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO-3、HCO-3
B、0.1 mol•L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-
C、滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-
D、由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO-3、Cl-
12.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )
选项 实验操作和现象 结论
A 向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清 酸性:苯酚> HCO3—
C 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色、中间为白色 氯水既有酸性又有还原性
D 淀粉与稀硫酸混和一段时间后,滴加银氨溶液并水浴加热,无银镜出现 淀粉没有水解
13.利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反应得到的产物再用电解法制氢,其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是(    )
    A、惰性电极a为发生氧化反应
 B、Fe(OH)3胶体中滴加溶液X,先有沉淀后沉淀溶解
 C、溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3
 D、电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑
14.下列说法正确的是(    )
 A、某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol•L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
 B、相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、
④NH3•H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③>④
 C、物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:
c(Na+) +c(H+) = c(S2-) +c (HS-)+c(OH-)
 D、AgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少
量 NaCl粉末,平衡会向左移动,Ksp减少

非选择题 (58分)
15.(9分) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:
 

已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。
(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是_________________________。
(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为_______________。
(4)操作b的名称是_________,所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。
(5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为________________。
(6)上述过程中循环使用的物质是_______________。
16.(共11分)半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空
 
(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_____________________溶液中(填写试剂名称),出现               ,可以证明有硫化氢存在。
(2)写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_____________________;
若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9:7:4,经CO变换后的气体中:V(H2): V(N2)=___。
(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液,为测定其溶液组成,采用双指示剂法进行滴定。
步骤:用移液管量取V0  mL的该溶液于锥形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示剂,滴定达到终点时用去c mol•L-1的标准盐酸溶液Vl mL,此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂,达到滴定终点时又用去V2 mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。
数据处理:通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2,写出此时的溶质的化学式_______________。
若2V1=V2,写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
讨论:若V1<V2,在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管,第二次滴定前发现并纠正了错误,则_______________(填化学式)浓度偏大。
17.(12分) CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为___。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为___。
(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。
 

①在图示2的转化中,化合价不变的元素是(填元素名称)               。
②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为_____________。
③加入NaClO时发生的反应为:
Cu(NH3)2+4+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有________、         。


图3
(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式:_________________________。


18.(11分)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。
 
(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min n(CO)/mol n(Cl2)/mol
0 1.20 0.60
1 0.90 
2 0.80 
4  0.20
①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=_________________mol/(L•min)。
②在2min~4min间,v(Cl2)正______v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),该温度下K=_________________。
③已知X、L可分别代表温度或压强,图1表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_______________;a_______________0 (填“>”,“=”,“<”).
(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体:
2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ•mol﹣1
①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示.温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_____________________。
②已知:测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1:电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图3所示,则工作电极的反应式为___________________;方法2:氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式__________________。
(3)用CO和H2可以制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________。
选考题(19、20两题选做一题)
19.(15分)黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:
  2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题:
(1)基态钾原子的核外电子排布式为____________,第一电离能:K______ (填“>”或“<”)Na。
(2)NO3-的空间构型为_____________。
(3)固态硫易溶于CS2,熔点为112℃,沸点为444.8℃。其分子结构为 ,S8中硫原子的杂化轨道类型是____________,S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。
(4)N2分子中σ键与π键的个数比为________,N2的沸点比CO的沸点____(填“高”或“低”)。
(5)K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______,S2-的配位数为____;若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm,则K2S晶体的密度为____g•cm-3(列出计算式,不必计算出结果)。
 
 

 [化学—有机化学基础](15分)
20. 从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫α­非兰烃,与A相关反应如下:
 

已知:                 ――→KMnO4/H+△
(1)B所含官能团的名称为____________。
(2)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________。
(3)B→D,D→E的反应类型分别为______________、____________。
(4)G为含六元环的化合物,写出其结构简式:______________。
(5)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为___________。
 (6)写出E→F的化学反应方程式:_______________________            。
 (7)A的结构简式为____________,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种(不考虑立体异构)。 
 
荆州中学2018届高三月考化学卷
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A B D B D C B C C D B B B
15.(9分)【答案】(1)Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑(2分);(2)提高烧结产物浸出率;(1分)
(3)FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-(2分);(4)过滤 (1分)  ;漏斗、玻璃棒;(1分)
(5)Al(OH)3;(1分)(6)CO2。(1分)
16.(11分)答案:19.(1)硝酸铅(或硫酸铜);(1分)黑色沉淀(1分)
( 2 ) CO+H2O CO2+H2  (2分)     4:1(2分)
(3)甲基橙;(1分)当最后一滴标准液滴入,溶液恰好由黄色变橙色,且半分钟不变色;(1分)
Na2CO3和NaOH (1分);r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)(1分);Na2CO3(1分)
17.(12分)【答案】(1)①2CO+O2+4OH-2CO32—+2H2O;(2分)②CO-2e-+O2-CO2 ;(2分)
(2)①钠和氢(2分)。②增大。(1分)1mol。(1分)③使氢氧化铜分解、降低联氨的溶解度,使其从溶液中逸出。(2分)
(3)4CO+2SO2 4CO2+S2。      (2分)

18.(11分)【答案】(1)① 0.1;(1分)
② =;(1分)5;(1分)
③ 温度(1分);<;(1分)
(2)① 温度升高到710K时,单位时间内反应达平衡,该反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,转化率降低;(1分)
② CO﹣2e﹣+H2O═CO2+2H+;(1分);2NO+3H2O2═2NO3﹣+2H2O+2H+;(2分)
(3)C(K+)>C(CO32﹣)>C(HCO3﹣)>C(OH﹣)>C(H+).(2分)

19.【答案】(15分)
(1)ls22s22p63s23p64s1(2分);<(1分)
(2)平面正三角形(1分)
(3)sp3(1分);4(2分)
(4)1:2(1分);低(1分)
(5)4(2分);8(2分);  (2分)

20.【答案】(15分)
(1)羰基、羧基  (2分)
(2)4 (2分)        CH3OOCCCH3COOCH3CH3  (2分)
(3)加成反应(或还原反应) 取代反应 (2分)
(4)          (1分)
(5)聚丙烯酸钠    (1分)
(6)                 +2NaOH――→C2H5OH△CH2===CHCOONa+NaBr+2H2O    (2分)

(7)                 (1分)      3     (2分)
 

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