江西南昌二中2018-2019高二化学上学期第一次月考试卷(含答案)

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江西南昌二中2018-2019高二化学上学期第一次月考试卷(含答案)

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5 Y k j.CoM

南昌二中2018~2019学年度上学期第一次月考
高二化学试卷
命题人:鲁颖慧     审题人:沈亚丽
可能用到的相对原子质量:H:1  N:14  C:12  O:16  S:32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共计48分)
1.下列说法或表示方法正确的是(   )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在25 ℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
2.下列说法正确的是(   )
A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D.已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a kJ/mol
II: 
且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol
3.反应A(g)+B(g)→C(g) ΔH,分两步进行:
①A(g)+B(g) →X(g) ΔH1;
②X(g) →C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+B→X的活化能,下列说法正确的是(   )
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反应A(g)+B(g)―→C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.ΔH=E1-E2
4.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,从以下方法:①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸中,可行的是
A.①⑥⑦      B.③⑤⑧      C.③⑦⑧      D.③④⑥⑦⑧
5.下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )
①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快。
②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快。
③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。
④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大。
⑤升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子数目,从而使反应速率增大。
⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多。
⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率。
A.②⑤      B.②⑤⑥     C.②⑤⑧       D.②⑤⑥⑧
6.在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.8 mol•L-1。下列判断错误的是(  )
A.x=4       
B.2 min内B的反应速率为0.1 mol•(L•min)-1
C.混合气体密度不变,则表明该反应已达到平衡状态   
D.B的转化率为40%
7.反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H<0,在一定温度下,平衡时B
的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定 
正确的是(   )
①m+n>p   ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p      ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A.①②⑤      B.②④     C.①③      D.①③⑤
8.合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H= - 92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法不正确的是(    )
A.t1时增大了压强
B.t2时使用了催化剂
C.t3时降低了温度
D.t4时从体系中分离出部分氨气
9.对于平衡体系mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列结论中错误的是(   )
A.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
B.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍,则m+n > p+q
C.若m+n = p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变缩小容器体积,达到新平衡时压强增大到原来的2倍,则体积一定小于原来的1/2
10.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是(   )
 
A.第8min末 A的反应速率为0.08mol•L-1•min-1
B.在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C.30min时改变的条件是减小压强,40min时改变的条件是降低温度
D.反应方程式中的x=1,且正反应为放热反应
11.可逆反应:3A(g) 3B(?)+C(?)△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是(     )
A.B和C可能都是固体      B.若C为固体,则B一定是气体
C.B和C一定都是气体      D.B和C不可能都是气体
12.在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)  △H<0的影响如图所示,下列说法正确的是(    )
A.反应b、c点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行
B.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高
C.反应a、b、c点均为平衡点,b点时SO2的转化率最高
D.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
13.由下表提供数据及相关物质结构知识,反应
1:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g),反应2:Si(g)+O2(g)=SiO2(g),
则反应1和反应2的反应热为(    )
化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl O=O Si-O
键能kJ/mol) 360 436 176 431 498 460
A.+236kJ/mol,-990kJ/mol      B.-116kJ/mol,-990kJ/mol
C.-116kJ/mol,-70kJ/mol      D.+236kJ/mol,-70kJ/mol
14.将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是(   )
 
A.在上述可逆反应中x=3
B.其他条件不变,若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g),达到平衡时,C的物质的量分数增大
C.在图Ⅱ中若P3>P4,则Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量
D.在图Ⅱ中,若Y轴可表示A的转化率,则若P3<P4
15.如图所示,向A、B中均充入1mol x、l mol Y,起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中都发生下述反应:X(g)+Y(g)  2Z(g)+W(g)。下列说法正确的是(    )
A.两容器中的反应分别达到平衡时,反应物X的速率:v(B)>v(A)
B.平衡时x的转化率: A<B
C.平衡时的压强:PA>PB   
D.平衡时Y体积分数:A>B
16.在一定温度下,将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表:
下列说法正确的是(  )
t∕min 2 4 7 9
n(Y)∕mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A.反应前4min的平均反应速率υ(Z)=0.0125mol•L-1•min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,平衡后再充入0.2mol X和0.2mol Y,达平衡时Z的体积分数增大
二、非选择题
17.(6分)(一)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)   △H=_1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)   △H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:                              。
(二)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答:(1)如右图所示,仪器A的名称是_______________;
(2)设溶液的密度均为1g•cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)-1,请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________
温度
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
(t2-t1)/℃
 H2SO4 NaOH 平均值  
1 25.0 25.2  28.5 
2 24.9 25.1  28.3 
3 25.5 26.5  31.8 
4 25.6 25.4  29.0 
(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_________ (填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
(4)已知:CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ•mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ•mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________
A.-67.7kJ•mol-1     B.-43.5kJ•mol-1  C.+43.5kJ•mol-1     D.+67.7kJ•mol-1

18.(16分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)       △H1=-159.47kJ/mol         K1
反应II:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H2=+72.49kJ/mol         K2
总反应:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H3                     K3
请回答:
(1)①总反应的△H3=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=______(用K1、K2表示)。
②一定温度下,在体积固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列不能说明反应达平衡状态的是_____________。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化    
B.容器内气体总压强不再变化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2)                     
D.容器内混合气体的密度不再变化
③环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态? ___________(填“是”或“否”)。
(2)在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳,让其发生反应:C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
 
①T℃时,达平衡后向容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”);若充入等体积的CO2 和CO,平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃,CO2 的转化率为_____________。
③已知:气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数,925℃时,Kp=_____________ (用含P总的代数式表示)。

19.(6分)已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=-a kJ•mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后,C的浓度为ω mol•L-1,放出的热量为b kJ。
(1)已知:A(g)+X(g) 2B(g) ΔH=-133.2 kJ•mol-1;
5A(g)+X(g) 4C(g) ΔH=-650.4 kJ•mol-1。则a=________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知,表中T1________T2(填“>”“=”或“<”)。
T/K T1 T2 T3
K 6.86 2.45 1.88
(3)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出的热量为d kJ,则d________b(填“>”“=”或“<”)。
 (4)在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3 mol A和2 mol B,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始投入量改为6 mol A、4 mol B,则平衡时A的体积分数为________。

20.(10分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
CO(g) +2H2(g)  CH3OH(g)       ΔH<0
 
(1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.反应第10分钟达到平衡,从反应开始到平衡,用H2表示平均反应速率v(H2)=______。
(2)图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A______C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”)。
(3)恒容条件下,下列措施中能使 减小的有______
A.升高温度      B.充入He气     C.再充入2molCO和5molH2     D.使用催化剂

21.(14分)(一) 已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H =-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。
(1)比较a   b(填“>、=、<”)
(2)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
A.及时分离出C3气体        B.适当升高温度
C.增大B2的浓度            D.选择高效的催化剂
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是               和               。
 
(二)在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);△H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题:
 

(1)根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于          。
(2)第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为         。(填序号)。
a  0.20mol•L-1    b  0.12 mol•L-1   c  0.10 mol•L-1   d  0.08 mol•L-1
(3)若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol•L-1 ),请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。

 

 

 
南昌二中2018~2019学年度上学期第一次月考
高二化学试卷参考答案

1-5 CAACA     6-10 CBCDD  11-16 BBACAC

17.(6分)
(一)CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ;△H=_725.8kJ•mol-1 (2分)
(二)(1)环形玻璃搅拌棒;
(2)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-56.8kJ•mol-1
(3)abc  
(4)C

18.(16分,每空各2分)
(1)①-86.98  K1•K2   ② AC    ③否 
(2)①>  不         ②25%    ③23.04P总

19.(6分)
(1)258.6
(2)<  
(3)>  (2分) 
(4)1/3或33.3%(2分)

20.(10分,每空各2分)
(1)0.15mol•L-1•min-1 
(2)<  =  升温      
(3) A 

21. (14分,每空各2分)
(一)
(1)> 
(2)C 
(3)升高温度   降低压强
(二)(1) 50% 
(2)a、c
(3)

 


 


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