黑龙江哈三中2018-2019高二化学上学期第一次阶段试题(附答案)

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黑龙江哈三中2018-2019高二化学上学期第一次阶段试题(附答案)

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哈三中2018——2019学年度上学期
高二第一次阶段性测试化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12   O-16  Na-23  Mg-24  Al-27
一、选择题(本题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)
1.某温度下, 反应2N2O5 4NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol•L-1,经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol•L-1,则该反应的反应速率为
A. v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1         B. v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•min
C. v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s- 1            D. 2 v(NO2)= v(N2O5)
2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A.增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率 
B.通过压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率
C.升高温度,可以提高活化分子的能量,会减慢反应速率 
D.加入催化剂可以降低活化能,活化分子百分比虽然没变,但可以加快反应速率
3.对可逆反应:A(g)+3B(g)  2C(g) ∆H <0,下列叙述错误的是
A. 升高温度v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
B. 增大压强v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
C. 增大A的浓度v(正)会先增大后减小
D. 采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同
4.将固体NH4 I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)     ②2HI(g) H2( g)+I2(g)  达到平衡时,c(H2)=0.5 mol•L-1,c(HI)=4 mol•L-1,,则此温度下反应①的平衡常数为
   A. 9              B. 16             C. 20              D. 25
5.在一定温度下的定容容器中,当反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态后,下列哪些物理量不再发生变化,
①混合气体的压强  ②混合气体的密度    ③B的物质的量浓度    ④气体总物质的量    ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥v(C)与v(D)
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
6. 已知可逆反应aA+bB cC中,5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%,绘制变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B.该反应在T2温度时达到过化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

7.在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g) xC(g)(正反应放热)有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)
A.P3>P4,y轴表示B的转化率
B.P3<P4,y轴表示B的体积分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,y轴表示混合气体的密度

8.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表 示温度,n表示物质的量):
  
根据以 上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1                      B.反应Ⅱ:△H<0,T1<T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1       D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
9.高温下,某反应达平衡,平衡常数K= 。恒容时,温度升高,H 2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值           B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小     D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
10.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2 + O2   2SO3   ΔH <0当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时,SO2的转化率是90%
11.在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行2SO2 + O2   2SO3   ΔH <0,达到平衡时SO2转化率为a%,在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应,达到平衡时SO2转化率为b%,则下列关系正确的是
A.a%﹥b%       B.a%﹤b%        C.a%=b%       D.a% 和b%的关系不确定
12.可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间无摩擦,可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:[来源:学科网ZXXK]
 
下列判断正确的是
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(I)时体系的压 强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡(I)时,X的转化率为
D.在平衡(I)和平衡(II)中,M的体积分数 相等
二、填空
13.(16分)按要求写出下列化学方程式或离子方程式:
(1)硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学方程式:                             。
(2)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:                                    。
(3)硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式:                        。
(4)K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7与K2CrO4转化的离子方程式:                    。
14.(12分)已知可逆反应:M(g)+N (g)      P(g)+Q(g)  ΔH>0请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol•L-1,c(N)=2.4 mol•L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为            ;
(2)若反应温度升高,M的转化率        (填“增大”“减小”或“不变”) ;
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol•L-1,c(N)=a mol•L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol•L-1,a=          ;
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=b mol•L-1,达到平衡后,M的转化率为       。
15.(24分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
W O3 (s) + 3H2 (g)   W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
(2) 某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为_______;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:


温度 25℃    550℃   600℃    700℃
主要成份 WO3     W2O5     WO2        W
第一阶段反应的化学方程式为________;580℃时,固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________________。
(4)已知:温度过高时,WO2 (s)转变为WO2 (g);
WO2 (s) + 2H2 (g)   W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ•mol-1
WO2 (g) + 2H2   W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ•mol-1
则WO2 (s)   WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W (s) +2I2 (g)   WI4 (g)。下列说法正确的有________。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长   
d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的 化合速率减慢
 
哈三中2018——2019学年度上学期
高二学年9月化学考试答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1 2 3 4 5 6
C B A C D B
7 8 9 10 11 12
A C A D A C
13. (16分) 每题4分,化学式写错或没配平都不得分
(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
(3)4H++4I-+O2= 2I2+2H2O
(4)Cr2O72-+H2O      2CrO42-+2H+
14.(12分)每空3分
(1)25%
(2)增大
(3)6
(4)41%(或者       )
15.(24 分)每空2分                      
(1)K = c3(H2O)c3(H2)                                       3分[来源:Zxxk.Com]
(2)60%                                              3分
吸热                                              3分
(3) 2WO3 + H2   W2O5 + H2O                    3分
 W2O5、WO2                                       4分(各2分)
1:1:4                                              2分
(4) +203.9 kJ•mol-1                             3分
(5) a、b                                             3分


 

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