2018-2019高二化学上学期开学试题(附答案杭州西湖高级中学)

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2018-2019高二化学上学期开学试题(附答案杭州西湖高级中学)

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山 课 件 w w w.
5Y k J. c oM

杭西高 2018 年 8 月高二化学试卷命题人马骅,审核人夏立先

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷(选择题共 50 分)

一、选择题(本题共 25 小题,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.在自然界中不存在游离态的元素是

A .碳 B.铝 C.铁 D.硫

2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

B.铜盐溶液都有毒,主要是由于铜离子能使蛋白质变性

C.沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

D.酸雨被称为“天堂的眼泪”,某雨水样品放置一段时间后,pH 由 4.68 变为 4.00,是因为水

中溶解的 CO2 增多

3.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……

价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

A.苯和水 B.溴苯和苯 C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠

4.下列各组物质中一定属于同系物的是

A.CH3OH 与 CH3CH2OH B.C2H2 和 C6H6

C.C2H4 和 C4H8 D.正丁烷和异丁烷

5.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量

之比。在下列氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是

A.NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 B.2NH3+CO2 180~200℃ CO(NH2)2+H2O:     
  15~30MPa  
C.8NH +3Cl ═N +6NH Cl D.2NH +2O   一定条件  NH NO +H O 
  2     
3 2 2 4 3      4 3 2 
6.化学科学与人类文明息息相关。下列叙述不正确的是

A.借助扫描隧道显微镜,可以“看”到越来越细的结构,并实现对原子或分子的操纵B.绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染,并充分利用原料以实现零排放

C.质量较轻的核素相互撞击,生成了新的核素,这一过程也属于化学变化

D.激光、航空、航天、导弹和纳米等技术所需要的高新材料,也依赖于化学合成

7.下列化学用语中,正确的是

∶ - 2+ ∶ -
A.氯化镁的电子式: [∶Cl∶] Mg  [∶Cl∶] 
∶   ∶ 

18 2-
C. O  的结构示意图:
 

 

B.次氯酸的结构式:H-Cl-O D.CO2 的球棍模型:

 

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤MgCl2 溶于水 ⑥ NaCl 熔化

A.全部 B.②③④⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥


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9.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是

A.Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B.Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液可以用 CaCl2 稀溶液来鉴别

C.向酚酞试液中加入 Na2O2 粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成D.钠与浓 NH4Cl 溶液反应,放出的气体中含 H2 和 NH3

10.W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是 A.简单氢化物的熔沸点 W> Z,是因为 W 的氢化物分子间存在氢键B.单核离子的半径:X+>Y2+


C.溴与元素 M 同主族,最高价氧化物对应的水化物酸性比 M 的强

D.元素 N 位于金属与非金属的分界线附近,可以推断 N 元素的单质可作半导体材料11.下列关于金属冶炼的说法正确的是

A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由元素在地壳中的含量决定

B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热

D.由于 Al 的活泼性强,故工业上采用熔融电解的方法生产 Al

12.下列说法正确的是

A.苯的间位二元取代物只有一种,证明苯分子中不存在碳碳双键

B.石油分馏、煤的气化、煤的液化,均属于物理过程,没有发生化学变化C.用溴水可以鉴别:己烯、己烷、四氯化碳三种有机物

D.油脂、纤维素、淀粉、蛋白质和聚乙烯都属于有机高分子

13.化学反应 A2(g)+B2(g) ═2AB(g)的能量变化如图所示,则下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.断裂 1  mol A-A 键和 1 mol B-B 键能放出 x kJ 的能量C.A2(g)+B2(g) ═2AB(g) H═(x-y )KJ•mol-1

D.2 mol AB(g)的总能量高于 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的总能量

 14.下列离子方程式正确的是
 

 

能 2molA+2molB   
    
  △E= y kJ  
量 △E= x kJ  
    

△E
增 1molA2(g)+1molB2(g)

2molAB(g)

  - +
A.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2 +4NH4 +2H2O
 ﹣ 3+ 
B.Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸溶液:3Fe2++4H++NO3   ═3Fe  +NO↑+2H2O
2- ﹣ 2+ 
C.稀硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液:H++SO4 +OH  +Ba  ═BaSO4↓+H2O
 ﹣2+ ﹣ 
D.向澄清石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO3   +Ca +OH  ═CaCO3↓+H2O

15.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是

A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液,产生白色沉淀,是因为蛋白质发生了变性 B.任

何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团

C.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体,滴入沸水中,若有油状液体浮在水面,则说明皂化反应已经完全

D.在空气中灼烧铜丝,待铜丝冷却至室温后再伸入乙醇中,反复多次,可以制得乙醛

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16.某有机物的结构简式为:  CH=CHCHO ,则关于该有机物的说法正确的是A.该有机物发生银镜反应过程中体现了一定的氧化性

B.1 mol 该有机物最多能够与 4 mol H2  发生加成反应

C.它与 HO   CH=CHCH3 互为同分异构体

D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

17.根据下列实验操作,预测 的实验现象和实验结论或解释正确的是

    实验操作     预测的实验现象   实验结论或解释 
                      
A  向饱和 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸  立即有气体逸出 CO32-+2H+═H 2O+CO 2↑ 
                      
B  将盐酸滴加到硅酸钠的水溶液中  产生白色沉淀 氯的非金属性强于硅 
                       
C  向 KI 溶 液中滴加少量 FeCl3 溶液后,加  溶液变血红色 KI 与 FeCl3 的反应是可逆 
  入 KSCN 溶液     反应     
                  
                            
D  向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制  有砖红色沉淀生成 葡萄糖结构中有醛基 
  Cu (OH) 2 悬浊液并加热      
                         
                     
18.利用如图所示装置,电子由 X 极流向直流电源,当 X、Y 选用不同材料时,可将电解原理广 
  泛应用于工业生产。下列说法中正确的是                  
          e-(电子)    直流电源    
  A.氯碱工业,X、Y 均为石墨,Y 附近能得到氯气           
               
       X  Y 
          
                       
  B.铜的精炼中,X 是纯铜,Y 是粗铜,Z 是 CuSO4             
               
               
               
               
  C.外加电流的阴极保护法中,Y 是待保护金属             
               
         Z 的溶液 
                       
  D.电镀工业中,X 是待镀金属,Y 是镀层金属             
19.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。     
   氯气   通空气和水蒸气    SO2    氯气     
  浓缩海水  粗产品溴    溴蒸汽    物质 X     产品溴  
           ③         
   ①   ②          ④     


下列说法不正确的是

A.步骤①和④中氯气均表现出强氧化

B.步骤②中体现了溴易挥发的性质

C.步骤①~④目的是为了富集溴元素

D.步骤③反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO4
 

 

 

 


2-

20.将一定 量纯净的氨基甲酸铵(H2NCOONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)   2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A.2v(NH3)═v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.H2NCOONH4 浓度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变21.用 NA 表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是


A.将 2molSO2 和 1molO2 通入存在 V2O5 的密闭容器中,充分反应后分子总数等于 2NA B.标准状况下,足量的 Fe 与 2.24 L Cl2 反应转移电子的数目为 0.3NA

C.1.5 g CH3 +含有的电子数为 NA
D.0.1mol 乙烯和乙醇(C2H5OH,蒸汽)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.3NA

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22.已知:氧化性 Cl2>Br2>Fe3+。向含有 amolFeBr2 的溶液中通入 xmolCl2。下列各项为通 Cl2

过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是

A.x═0.4a,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

B.x ═0.6a,2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

C.x═a,2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

D.x═1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

23 .科学家对消除汽车尾气有毒气体进行研究: 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H═-373.4 kJ•mol-1。在 1L 密闭容器中,控制不同温度分别加入 0.50molCO 和 1.2molNO,测得 n(CO) 随时间变化的有关实验数据见下表。


 组别 温度 时间/min 0  10 20  40         50 
                 
 ① T1 n(CO) 0.50  0.35 0.25  0.10       0.10 
                          
 ② T2 n(CO) 0.50  0.30 0.18                  0.15 
                             
下列说法不正确的是                           
 A.组别①中,0~20min 内,NO 的降解速率为 0.0125 mol•L-1                     
 B.由实验数据可知实验控制的温度 T1<T2                        
 C.40min 时,表格中 T2 对应的数据为 0.15 D.T1                       
 温度下反应 20min 时,体系放热 186.7KJ                        
24.向某碳酸钠溶 液中逐滴滴加 1 mol•L-1 的盐酸,测得溶液中  n/mol         
  -          Cl - 
                        
 Cl-、HCO3  的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,                   
 下列说法中正确的是    n2                     
                          
                            
 A.oa 段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同0.5           HCO 3- 
             
 B.该碳酸钠溶液中含有 1 mol Na2CO3  n1                     
                         
                         
 C.b 点的数值为 0.6                          
     o          a  b  V(盐酸)/L 
                    
 D.b 点时生成 CO2 的物质的量为 0.3 mol                
                         
      - 2-                     

25.某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3 、SO4 中的几种,且所含离子浓度均相等。

为进一步确定该溶液的组成,进行如下实验:

①取 100mL 该溶液加入足量 Ba(OH)2 溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀 4.88g。

②向所得沉淀中加入过量的盐酸,有 2.33g 沉淀不溶解。 下列说法不正确的是

A.4.88g 沉淀中含有 0.01mol BaCO3

B.可通过焰色反应来确定是否含有 Na+、K+,从而确定是否含有 Cl-
C.第②步实验共消耗 0.4mol HCl

D.原溶液一定存在 SO4 2- 、HCO3 -、Mg2+


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第 II 卷(非选择题,共 50 分)

26.(10 分)已知:A 是石油裂解气的主要成份,医学上曾用类似 G 与新制氢氧化铜悬浊液的反应 检验糖尿病;E 是一种具有香味的物质,各物质间的转化如下图所示(部分反应条件和产物 已略去)。


         G               
         酒化酶           
              O2   O2        
                         
  A      B     C      D  
    ①      ②   ③     
                      
                      
                       
              ④ NaOH 溶液  H+   
                       
            E      F 
                      
请回答下列问题:            ⑤     
                     
                       
⑴A 的结构简式为▲                       
      ▲,④  ▲       
⑵写出下列反应的反应类型:②          
                     
⑶写出 E 生成 F 的反应的离子方程式 ▲               
⑷下列说法正确的是  ▲                       
                           


A.有机物 B、C 和 D 都可以与金属钠反应

B.用新制的氢氧化铜悬浊液可以鉴别 B、C、D

C.E 的同分异构体中与 E 具有相同官能团的有三种(不包括 E) D.G是高分子化合物

27.(16 分)⑴热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知 CH4 的热值为 56

kJ•g-1,则写出 CH4 完全燃烧的热化学方程式:  ▲ 。
⑵为了提高 甲烷的能量利用率,某同学提出,设计甲烷氧气燃料电池(如下图),若以 KOH 溶 液
电解质溶液,则负极电极反应式是   ▲ 。 对于该燃料电池,
下列说法正确的是 ▲     


A.该装置中电子由 a 极流向 b 极

B.电解质溶液中 OH-向 a 极移动 C.随着装置的工作进行,电解质溶液的 pH 值变小 D.用该燃料电池电解足量的 CuCl2 溶液,生成 6.4gCu 时,消耗氧气的体积为 1.12L

⑶在密闭容器中加入一定量的 CH4 和 O2,一定条件下可发生 2CH4(g)+O2(g)    2CH3OH(g),测得 n(CH4)和 n(CH3OH)随时间的变化如右图所示。请回答下列问题:

①起始时加入的 CH4 的物质的量为   ▲   mol。       n/mol   
          
          
                
②a 点(为两条曲线的交点)时正反应速率 ▲   (填写“>、    b 
<  或 ═”)逆反应速率,b 点正反应速率 ▲ (填写“>、<   0.6    
    a c 
           0.4    
                
                
或 ═”)c 点逆反应速率,判断依据是 ▲   。      
                
③若经计算,O2 的平衡转化率为 25%,请在右图中画出 n(O2) 0  t1     t2   t/s 
      

随时间变化简图,并标注相关数据。
......

 

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28.(12 分)某校化学兴趣小组利用下列实验装置研究 SO2 的性质,请按要求回答下列问题(夹持装 置和 A 中加热装置已省略)

 

 

浓硫酸

N2E K 
  
 尾气处理装置 
弹簧夹  

 

  铜片 品红、BaCl2 酚酞、NaOH 石蕊、Ba(NO3)2    
   A  B   C D    
实验操作和对应的现象如下:                
              
 实验操作         现象    
                 
 打开弹簧夹 E,通一段时间 N2                
                
 关闭弹簧夹 E,滴加一定量浓硫酸,加热   B 中红色褪去;C 中红色褪去;    
    D 中产生白色沉淀,溶液变成红色    
                
          
 当装置 A 中不再产生气体时,停止加热,打开弹           
 簧夹 E,继续通一段时间 N2,然后关闭弹簧夹 E 打         
 开活塞 K,将注射器内的气体注入 B 中   B 中出现白色沉淀    
 从 B、D 中取少量白色沉淀,加稀盐酸       
    B 的白色沉淀溶解,D 的白色沉淀不溶解  
              
               
⑴检查装置 A 的气密性的方法:       ▲        
⑵A 中反应的化学方程式是     ▲        
⑶下列有关实验现象,描述不正确的是▲              
            
 A.装置 A 中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性        
 B.装置 B 和装置 C 中都出现了褪色,因为 SO2 有漂白性    
 C.反应后,装置 C 中溶液的主要溶质一定是 Na2SO3 D.装    
 置 D 中的白色沉淀是 BaSO4,体现出 SO2 的还原性        
⑷请用离子反应方程式表示 SO2 通入装置 D 中发生的反应  ▲ 。 
                      
⑸注射器中装有的气体是▲ ,若将该气体改成从 E 口注入,不易在装置 B 中观察到白 
            ▲        
色沉淀,其可能的主要原因是         ;    


29.(12 分)现有一份部分被腐蚀的铁样品(杂质为某种铁的氧化物)6.08g,向其中加入 c mol•L-1 的稀硝酸溶液 300mL,样品和硝酸恰好完全反应,并产生标况下 VmLNO。将所得溶液平均 分为两份,向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧,得到 4.00g 红棕色 固体;向第二份溶液中通入标况下 336mL 的 Cl2,恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试 计算:

⑴样品中铁元素的质量为    ▲ g 。   
⑵样品加入硝酸后所得溶液中含有的 n(Fe2+)∶n(Fe3+)═ ▲ 。
⑶NO 的体积 V═ ▲    mL。   
⑷硝酸溶液的浓度 c═   ▲ mol•L-1。   
         

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高二化学答案

 1 2  3 4 5 6 7 8 9 10
 B D  B A A C A C A C
 11 12  13 14 15 16 17 18 19 20
 D C  C B B D C C D B
 21 22  23 24 25     
 D B  D C C     
26. (10 分,每空2 分)       
 ⑴CH2=CH2。         

⑵②氧化反应;④酯化反应(或取代反应) 。

⑶CH3COOCH2CH3+OH-==CH3COO-+CH3CH2OH。
⑷BC

27.(16 分,每空2

分)
⑴CH4(g)+2O2(g) ==CO2 (g)+2H2O(l) H= -896KJ•mol-1(其他合理答案也给分)
⑵CH4-8e-+10OH- ==CO32- +7H2O C
⑶ ① 1mol ② > = 反应已经达平衡了

③在图中标出O 2 初始物质的量是1.2 mol,平衡是物质的量是0.9 mol,并且与CH4 和 CH3OH 的物质的量同一时间不再改变(全对给2 分)

28.(12 分,每空2 分)

⑴关闭 E  和分液漏斗旋塞,B  中加水至没过长导管,微热 A,观察到 B  中有气泡,停止微 热,

增 中导管处出现稳定的液差。(其他合理答案也给分)
⑵ 2H  SO 浓 + △ CuSO +  +  ⑶ 
             
  2 4    4  2  2  
⑷3SO2+2H2O+2NO 3-+3Ba 2+==3BaSO4+4H++2NO 或 
    - 2+   +   2- 
3SO2+2H2O+2NO3 +Ba ==BaSO4+4H +2NO+ SO4  
⑸NH3 装置A  中有硫酸剩余,会将注入的氨气反应掉

29.(12 分)

⑴5.6 (3 分) ⑵3:2 (3 分) ⑶1344(3 分) ⑷1.00mol/L(3 分)

 

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