2017-2018高二化学下学期期末试题(含答案四川棠湖中学)

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    有奖投稿

2017-2018高二化学下学期期末试题(含答案四川棠湖中学)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文 章来源
莲山 课件 w w
w.5 Y k J.COm

7.下列说法正确的是: 
A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B.石油分馏和煤的干馏过程,都属于物理变化
C.聚乙烯是无毒高分子材料,可用于制作食品包装袋
D.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料
8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是
 
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9.下列实验及其结论都正确的是

选项 实验 结论
A. 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质
B. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C. 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D. 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大
10.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是
 
A.实验时需先点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl
D.G中可收集到纯净的产品


11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物,其中丙、丁、戊为二元化合物,已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是
A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡
B.乙和戊都含有离子键
C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)
D.A、B、C形成的化合物一定显酸性

12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层
液熔盐进行电解精炼,有关说法不正确的是
A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原
B.电子由液态Cu-Si合金流出,从液态铝流入
C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积,提高硅沉积效率
D.电流强度不同,会影响硅提纯速率
13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶
液中分别加水,均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是
A.Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4
B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系
C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.若将Na2CO3溶液加热蒸干,由于CO32-水解,最终析出的是NaOH固体
26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4•H2O)为原料可制备碘化钠.
资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂.
回答下列问题:
(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 ====== N2H4•H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为         (按气流方向,用小写字母表示).
                
A B C D
②开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由                                           .
(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;
ii.继续加入稍过量的N2H4•H2O(水合肼),还原NalO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g.
③步骤i反应完全的现象是         .
④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为                                          .
⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是                                       .
⑥本次实验产率为         . 实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是
               .
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:         (填写“合理”或“不合理”),                        
27.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:
(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。
(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
 
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知:2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ•mol−1
               2NO2(g)  N2O4(g)              ΔH 2=−55.3 kJ•mol−1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH =_______ kJ•mol−1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10−3× (kPa•min−1)。t=62 min时,测得体系中  =2.9 kPa,则此时的 =________ kPa,v=_______ kPa•min−1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
④25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步   N2O5 NO3+NO2          快速平衡
第二步   NO2+NO3→NO+NO2+O2      慢反应
第三步   NO+NO3→2NO2        快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高
(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由).
28.(13分)活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下:
 
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7
完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7
完成下列填空
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要     (选填编号)
A.天平       B.滴定管          C.容量瓶       D.胶头滴管
(2)步骤II中加入H2O2溶液的作用是                         (用离子方程式表示);
(3)用ZnO调节pH,以除去含铁杂质,调节pH的适宜范围是                       。
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是:①                  ;②进一步调节溶液pH。
(5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为                                。
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应):
① 取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol•L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol•L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是        ;所得活性氧化锌的纯度为       
(相对原子质量 O-16  Zn-65 )。
35.【化学选做一物质结构与性质】(15分)
云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”,所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活,但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍,使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为            ,基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为             .
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,为           晶体,Ni(CO)4
空间构型与甲烷相同,中心原子的杂化轨道类型为           ,写出与配体互为等电子体的阴离子                                                          (任写一种).
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸,请比较它们酸性强弱        >       (填化学式),理由是                                                               .
(4)H2S的键角          (填“大于”“小于””等于”)H2O的键角,请从电负性的角度说明理由                                                   .
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆
积,阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中,已知Ni2+半径为69nm,O2-
半径为140nm,阿伏伽德罗常数为NA,NiO晶体的密度为         g/cm3(只列出计算式).

 

 

 

 

36. [化学——选选5:有机化学基础(15分)
乙烯用途广泛,工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答:
 
(1)写出B的官能团的电子式                        。
(2)写出有关物质的结构简式:A_________________D_________________。
(3)指出反应类型:②_________________。
(4)写出下列化学方程式:
反应①                               ;反应②                                  。
(5)①二甘醇又名(二)乙二醇醚,根据其结构判断下列说法正确的是_______(填序号)。
a. 难溶于水    b. 沸点较高    c. 不能燃烧 
      ②E的同分异构体很多,写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。
(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH CH2=CH2 Br-CH2CH2-Br
 
化学部分
7-13:CBCBDAD
26.(15分)
(1)①f a b c d e(ab顺序可互换)
   ②过快滴加NaClO溶液,过量的NaClO溶液氧化水合肼,降低产率.
(2)③无固体残留且溶液呈无色(答出溶液呈无色即给分)
   ④2IO3-+3N2H4•H20=3N2↑+2I-+9H20
   ⑤趁热过滤或过滤(1分)
   ⑥80%  水合胼能与水中的溶解氧反应
   ⑦不合理(1分)可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝(1分)

27.(1)O2
(2)①53.1  
②30.0  6.0×10-2  
③大于  温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高
④13.4  (3)AC
28.(13分) (1)D(1分)
(2)  MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O (2分,没有配平扣1分)
(3)  4.1~4.7(2分) ;(4) 除去溶液中的Cu2+ (2分)
(5) (2分,没有配平扣1分)
(6)当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点(2分) 97.2% (2分)
35.(15分)
(1) (1分);N(1分)
(2)分子晶体(1分);  sp3杂化(1分);  CN- 或C22-(2分)
(3)H2SeO4>H2SeO3(1分),因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多,导致H2SeO4中Se元素的正电性更高,对羟基中共用电子对的吸引能力更强,使得羟基氢更易电离。(2分)
(4)小于(1分);氧元素的电负性比硫元素更强,对键合电子的吸引力更强,键合电子之间的排斥力更大,所以键角更大。(2分)
(5)正八面体(1分); 或 (2分)
36.(15分)
(1)-OH的电子式:略(1分)
(2)  (1分),    Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl (1分)
(3)消去反应(1分)
(4)  (2分)
ClCH2CH2OCH2CH2Cl + 2KOH   CH2=CH-O-CH=CH2 + 2KCl + 2H2O(2分)
(5) ①b  (2分),②CH2=CHCH2CHO,CH3CH=CHCHO或CH2=C(CH3) CHO (2分)
(6)     (3分)

 

 

文 章来源
莲山 课件 w w
w.5 Y k J.COm
最新试题

点击排行

推荐试题

| 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |