河北四县2017-2018高二化学下学期期末联考试题(带答案)

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河北四县2017-2018高二化学下学期期末联考试题(带答案)

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文章来
源莲 山课件 w ww.5 Y
K J.cOm

2017—2018学年第二学期期末高二联考
化学试题
考试时间:90分钟   满分:100分
可能用到的相对原子质量:H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32   Ni 59
一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是(  )
A. 氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
2. 下列说法正确的是(  )
A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B. 若NaHA溶液的pH<7,则H2A一定是强酸
C. 将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时,溶液中c(NH )=c(Cl-)
D. 常温下,将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,溶液的pH=12
3. 某有机物的结构简式为HCOOCH2CH=CH2,它不具有的官能团是
A.      B.      C.     D. 
4.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
 
5.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,下列说法正确的是( )
A. 加入少量固体FeCl3, c(CH3CO O-)增大
B. 加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大
C. 稀释溶液,溶液的pH增大
D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
A.加热 条件下,1 mol O2与Li完全反应转移的电子数目为2NA
B.25℃时,100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.02NA
C.4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NA
D.15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA
7. 新型的乙醇电池结构如图所示,它用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全.已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O.下列说法不正确的是(  )
A. a极为电池的负极,该电极发生氧化反应 
B.  电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极 
C.  电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ 
D.  电池工作时,1mol乙醇被氧化转移12mol  电子
二、非选择题:共58分,第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题,考生根据要求作答。
8.(15分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-, 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:
 
(1)制备该工艺流程需用Fe2+
甲同学方案:
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+,检验溶液中是否含有Fe3+试剂是      。 
A.铁氰化钾          B.硫氰化钾          C.酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H+   Fe2++H2↑外,其他可能反应  的离子方程式为                                                                            。     
乙同学方 案:
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到铁片上有气泡,在平行插入一块铜片,可观察到铜片上      (填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把铁片和铜片连接起来,组成一个原电池,正极的电极反应式为                       。
(2)工艺流程中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡体系的pH=2,则溶液显        色。
(3)工艺流程中第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要       mol的FeSO4•7H2O。
(4)工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平 衡:
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温 下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至          。
9.(14分)熟悉和 使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:
(1)在仪器:a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是             (填序号)。
(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止            。当蒸发皿里的液体较少时,则应                    , 利用余热,使剩余溶剂挥发。
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题:
 
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为      ,制取该气体利用了B的性质有      、           。
②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为    ;若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是a→   →
   →d(填接口代号)。
10.(14分)SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物,对二者的治理备受瞩目。
请回答下列问题:
(1)下列事实中,不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是           (填选项字母)。
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B.相同条件下,硫酸的酸性强于碳酸
C.CS2中硫元素显-2价
D.相同条件下,SO3的沸点高于CO2
(2)有人设计通过硫循环完成二者的综合处理,原理为
i.2CO(g) +S O2 (g) S(l)+2CO2(g)   △H1=-37.0 kJ•mol-1
ii.S(l) + 2H2O(g) 2H2(g) + SO2(g)  △H2 =-45.4 kJ•mol-1
1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2 和CO2的热化学方程式为                     。
(3)T℃,向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2,发生反应i 。10min达到平衡时,测得S(l)的物质的量为0.8mol。[来源:学.科.网]
①0〜10 min内,用CO表示该反应速率v(CO)=                    。
②反应的平衡常数为                      。
(4)起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g),发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。
 
①M、P两点的平衡转化率:a(M)           a(P)(填“>”“<”或“=”),理由为                     。
②N、P两点的平衡常数:K(N)           K(P)(填“>”“<”或“=”), 理由为                     。
11.[化 学-选修3:物质结构与性质](15分)
铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
(1)铁在元素周期表中的位置是             ,基态铁原子价电子排布式为           。
(2)锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2,PO43-的空间构型是              ,P、S元素第一电离能大小关系为               。
(3)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n,CO分子与N2互为等电子体,则中C O分子σ键与π键的个数比为        ;该配合物的熔点是170℃,则Ni(CO)n 属于        晶体。
(4)在铬的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原 子的杂化方式是      ,乙醇极易溶于水,其主要原因是                                。
(5)立方NiO晶体结构类似于NaCl,则Ni2+的配位数为        ,其晶胞边长为a cm,列式表示NiO晶体的密度为    g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)
12.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
 
回答下列问题:
(1)D中官能团的名称为                                。
(2)A转化成B的化学方程式是                             。
比B多一个碳原子的B的同系物有               种同分异构体。[
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为                         。
(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是                    。
D在一定条件下可发生消去反应,写出反应的化学方程式:                 。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为                      。
(6)分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体,写出其聚合成天然橡胶的化学方 程式                  。
 
化学参考答案
一、单选题:本题共7个小题,每小题6分。共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A  B D B C C
二、非选择题:共58分,
8.(15分)
(1)B (1分)  Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O(2分)、Fe+ 2Fe3+ 3Fe2+(2分)
    没有(2分); 2H++2e-═H2↑;(2分)[不写“↑”不扣分,方程式不配平不得分。]
(2)橙(2分)   (3)6(2分);(4)5 (2分)    
9.(14分)
(1)dg(2分)[答对一个给1分。][来源:Zx
(2)液体飞溅(1分) 停止加热(1分)
(3)①浓盐酸(2分) 吸水性(2分) 溶于水放出大量热(2分)
②NaOH(或CaO或碱石灰)(2分) c(1分) b(1分)
10.(14 分)
(1)A D(2 分)[答对一个给1分。]
(2)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.2 kJ•mol-1(2 分)
(3)①0.032 mol•L-1•min-1 (2 分)  ②400(2分)
(4)①>(1分)P点的温度和压强均高于M点,该反应为气体分子总数增大的放热反应,升高温度和增大压强均使平衡逆向移动,H2O(g)的平衡转化率减小。(2分)
②<(1分)k只随温度的变化而变化,N点的温度高于P点,该反应为放热反应,升高温度使平衡逆向移动,所以K减小。(2分)[来源:Z_xx_k.Com]
11.(15分)
(1)第四周期VIII族 (1分)  3d64s2(1分)
(2)正四面体(1分)   P>S(1分)
(3)1:2 (1分)   分子(1分)  
 4)sp2和sp3(2分)[sp2和sp3只答一个给1分]; 
乙醇能与水形成分子间氢键(2分)[答成形成分子间氢键给1分。]
(5)6(2分)   (3分)
12.(15分)
(1)碳碳双键,氯原子(2分)[碳碳双键,氯原子 答对一个给1分。]
(2) CH3COOH +CH3CH2OH   CH3COOCH2CH3 + H2O(2分);9(2分 )
(3)取代反应(2分)
(4)聚氯乙烯(1分);CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑(2分)
(5)CH3CH2OH  CH2=CH2 ↑ + H2O;(2分)
(6) n   ;(2分)
[(2)(4)(5)(6)中的有机反应条件写错或不写,不写“↑”,写成“=”均不扣分。]

 

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