河南商丘九校2017-2018高二化学下学期期末联考试题(附答案)

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河南商丘九校2017-2018高二化学下学期期末联考试题(附答案)

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文 章来 源莲山 课件 w w
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2017——2018学年下期期末联考
高二  化学试题
注意:1.本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共8页,答题卡共2页
2.考试时间90分钟,试卷满分100分
      3.第一部分(选择题)必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题
必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中21,22题为选考题。
      4.相对原子质量: C-12  H-1 O-16  S-32  N-14  Sn-119  As-75  Na-23
一. 选择题(包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,下述正确的是  (    )
 A.医院里的血液透析利用了胶体的性质
 B.PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
 C.“地沟油”可以放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油
 D.Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(    )
A.蒸馏    B.升华    C.干馏    D.萃取
3.下列说法正确的是  (    )
 A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时,转移电子的数目相等
 B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为50%
C.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器灭火
D.洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸
4.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )
 A.1L CO的质量一定比1L O2的质量小
 B.将1 mol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
 C.常温常压下16 g O2和O3混合气体中,氧原子数为NA
 D.7.8 g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (   )
    A.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.2NA
    B.0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO2-3离子数目小于0.1NA
    C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
    D.1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA
6.下列各组物质的分类正确的有(   )
   ①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉 
   ②含有氧元素的化合物叫氧化物 
   ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 
   ④同位素:1H+、2H2、3H   ⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨 
   ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应 
   ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
   ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 
   ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 
   A.5个      B.4个   C.  3个     D.2个
7.下列叙述正确的是(    )
   A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
   B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
   C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
   D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
8.下列离子方程式中正确的是(     )
A. 钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑
B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++   BaSO4↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O
9.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(   )
    A.Na2S溶液中:SO2-4、K+、Cl-、Cu2+
    B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH+4、NO-3、K+、Cl-
    C.加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH+4、NO-3、Cl-
    D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO-3
10. 下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(     )
    A.同质量、不同密度的N2和CO      B.同温度、同体积的N2和H2 
    C.同体积、同密度的C2H4和CH4      D.同压强、同体积的N2O和CO2
11.下列有机反应的类型归属正确的是 (    )
    ①乙酸、乙醇制乙酸乙酯 ②由苯制环己烷 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④由乙烯制备聚乙烯 ⑤由苯制硝基苯 ⑥由乙烯制备溴乙烷
    A.②③⑥属于加成反应    B.②④属于聚合反应
    C.①⑤属于取代反应      D.③④⑤属于氧化反应
12.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下述正确的是   (     )
  A.肯定不含I-      B.可能含SO42-     C.肯定含有SO32-     D.肯定含有NH4+
13.下列实验操作能达到实验目的的是(     )
 实验操作 实验目的
A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗,震荡 除乙酸乙酯中的乙酸
B 将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液 验证ρ(乙醇)<ρ(Na)<ρ(四氯化碳)
C 乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 除去乙烷中的乙烯
D 将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中 除去表面黑色物质
14.下列关于物质的检验方法正确的是(    )
    A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO2-4
    B.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有NH+4
    C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有CO2-3或HCO-3
    D.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水
15.下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中,正确的是(     )
 A.若能发生酯化反应,该物质一定是丁酸
 B.属于酯类的同分异构体有4种
 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
 D.若能水解,水解产物相对分子质量可能相同
16.氟氧酸是较强的氧化剂,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:
F2+H2O=HOF+HF.该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 (     )
 A.钠与水反应制氢气       B.过氧化钠与水反应制氧气
 C.氯气与水反应制次氯酸   D.氟单质与水反应制氧气
二.非选择题(本题包括6个小题,共52分,其中21,22题为选考题,只选其中一题)
17.(10分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,
试根据有关数据回答下列问题:
   (1)该浓盐酸的物质的量浓度为               mol/L
   (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中
 不随所取体积的多少而变化的是          
A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目            D.溶液的密度
   (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸
    ①该学生需要量取              mL上述浓盐酸进行配制。
    ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
   (填 “偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面                 
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2-3次,洗涤液也转移到容量瓶              
(4)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不    计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是                
18.(7分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,流程如下:
    
   (1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器
中加入      (填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是             
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是             
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是            
(4)无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,
实验室可用下列装置制备。
 
装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是                   
F中试剂的作用是             用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为              
19.(10分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
 
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。
III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题:
   (1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,这样操作的原因是                      
(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是                      
(3)滤液I溶质的成分是                
(4)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是               
(5)称取SnSO4•x H2O晶体50.2g,在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去,
冷却称量固体质量为43g,则该晶体的化学式为               
20. (10分)制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下:
   
名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度
甲苯 92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水
苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水
高锰酸钾 158    易溶于水
    实验过程如下: ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后,加入甲苯,采用电磁搅拌,加热(但温度不要太高),冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在,则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化,析出白色晶体过滤,洗涤,干燥,得到苯甲酸的粗产品,最后测定其熔点。回答下列问题:
   (1)①中反应易暴沸,本实验中采用      方法防止此现象;乙醇的作用是                       
(2)②中过滤出的沉淀是          
(3)③中测定熔点时,发现到130℃ 时仍有少量不熔,推测此不熔物的成分是                                                
   (4)提纯苯甲酸粗产品的方法是                         
21.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
(1)Fe3+的电子排布式为                   。已知,Fe3+的化学性质比Fe2+稳定,请从原子结构的角度进行解释                                         
(2)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ键
(3)与CO互为等电子体的分子和离子分别为         和       (各举一种,填化学式)
(4)某化合物与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有      (填序号)
A.极性键        B.离子键        C.非极性键            D.配位键
(5)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M, M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:                                 
 

 

 

(6)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞结构如图丙所示,请写出化合物A的化学式           。设化合物A的晶胞边长为 pm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为              g(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
22.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维,合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下:

 
已知:①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰
      ②一个碳原子上连两个羟基不稳定,会自动脱水,即

 

(1)A为芳香烃,请写出A的结构简式                
(2)B、C中所含官能团的名称分别为              、             
(3)写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成D的化学方程式                       
(4)E的化学名称为             ,由E生成M的反应类型为               
     请写出E生成M的化学方程式                                       
(5)工业上用E与乙二醇反应来制涤纶,若涤纶的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为          
(6)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有       种(不含立体异构)
     ①属于芳香族化合物         ②Cl-不与苯环直接相连
 
2017——2018学年下期期末联考
高二化学试题答案

选择题(包括16小题,每小题3分,共48分)
1-5  ABACD   6-10  DACBA     11-16  CCDBBD
                     
非选择题(本题包括6个小题,共52分)
17.(10分)(1)12(2分) (2)BD (2分,少选扣1分)(3)①4.2 (2分)
    ② 偏低、 偏高 (各1分) (4) 0.3mol/L(2分,无单位扣1分)
18.(每空1分,共7分)
(1)B  (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);坩埚
(4)除去HCl;吸收水蒸气或防止水气进入E中;碱石灰
19. (每空2分,共10分)
(1)抑制SnCl2水解  (2)Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑
(3)NaCl、Na2CO3(4)Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O  (5)SnSO4•2H2O
20.(每空2分,共10分)
   (1)电磁搅拌     过量的高锰酸钾可被乙醇还原成二氧化锰或除去过量的高锰酸钾
   (2)二氧化锰或MnO2(3)氯化钾或KCl  (4)重结晶
21.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
     Fe3+的3d轨道填充了5个电子,为半充满状态 (2分) 
(2)10(1分)  (3)N2   CN-(各1分)
(4)A C D(2分)(5)2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ﹦ 2CuCl↓ + SO4 2-+ 4H+   (2分)
(6) GaAs (2分)                   (2分)
22.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
(1) (1分)  (2)氯原子(1分)  醛基(1分)
(3) (2分)
(4)对苯二甲酸(2分) 取代反应(2分)
 (2分)
(5)52(2分) (6)7(2分)

 

 

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