湖北孝感八校2017-2018高二化学下学期期末联考试卷(附答案)

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    有奖投稿

湖北孝感八校2017-2018高二化学下学期期末联考试卷(附答案)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文章
来源莲
山课件 w ww.5 Y K j.Co M

2017—2018学年度下学期
孝感市八校教学联盟期末联合考试
高二化学试卷


考生注意:
1.本考卷设试卷和答题卡两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内;做在试卷上一律不得分,考试结束时只收答题卡。
2.答题前,考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。
3.答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位,否则不得分。
 相对原子质量: H:1    O:16    S:32    Cu:64 
★祝考试顺利★
第Ⅰ卷 (选择题  共48分)
一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1.下列能级中轨道数为5的是(    )
A.s能级            B.p能级       
C.d能级           D.f能级
2.下列物质属于分子晶体的是(    )
A.二氧化硅        B.NaCl          C.镁            D.碘
3.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,且没有形成π键的是(    )
A. BeCl2           B.CO2         C.CH≡CH        D.BF3
4.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(    )
A.CCl4中C原子 杂化,为正四面体形 
B.BCl3中B原子 杂化,为平面三角形
C. H2S分子中,S为sp杂化,为直线形
D.CS2中C原子sp杂化,为直线形
5.如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(    )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.X元素是电负性最大的元素
C.p轨道上未成对电子最多的是Z元素
D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
6.下列有关金属的说法正确的是(    )
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2
7.有关化学反应原理的说法正确的是(    )
A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C.已知中和热△H=-57.3 kJ/mol,则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol
D.向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强
8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是(    )
A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
9. 已知FeCl3溶液中存在下列平街:Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+,下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的是(    )
A.加入FeCl3固体          B.升温       
C.加入少量浓盐酸         D.加水
10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液:   ①Fe2(SO4)3   ②Na2CO3      
③AlCl3   ④ NaHCO3     可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(    )
    A.①②         B.①③         C.②④         D.③④
11. 下列说法正确的是(    )         
A. 物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B. 不溶于水的物质溶解度为0
C. 绝对不溶解的物质是不存在的
D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
12.下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是(    )
A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3
B.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)
C.在pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中,由水电离的c(OH-)均为1×10-3mo1•L-1
D.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1
13.在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol•L-1。下列判断错误的是(    )
A.x=1               
B.2 min内A的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1
C.B的转化率为40%    
D.若混合气体的压强不变,则表明该反应已达到平衡状态
14.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数( ) 、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是(    )
 A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
 B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强
 C.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和水的离子积常数(KW)均变大
 D.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,
则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
15.新型液氨-液氧燃料电池示意图如图,下列有关说法不正确的是(    )
A.电极1为负极
B.氨气在电极1上发生还原反应
C.电流由电极2经负载流向电极1
D.电极2的反应式为:O2 +4e-+ 2H2O = 4OH-
16.对于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是(    )
A. 升高温度,溶液pH降低
B. c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+2c(HSO3—)+c(OH-)
D. 加入少量NaOH固体,c(SO32—)与c(Na+)均增大
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17. (12分)已知:A.干冰、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.金刚石、F.固体碘,填写下列空白。(用序号填写)
(1)熔化时不需破坏化学键的是________,熔化时只需破坏共价键的是________,熔点最低的是________,晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。
(2) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,则1 mol N4生成N2的ΔH =______ kJ•mol-
(3) 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
 
请回答下列问题:
从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________________。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18.(12分)已知A、B、C、D均为周期表前4周期元素,原子序数依次增大。A的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1,C的基态原子的2p轨道有1个未成对电子,D为前四周期电负性最小的元素。
(1)①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为                 
     ②写出A和D两种元素形成的化合物DA3,其晶体类型是          晶体
(2)基态C原子的价层电子排布式                                    
(3)灼烧含元素D的盐,会使火焰呈现特殊的颜色,请用原子结构的知识解释其原因                                                           
(4)化合物BC2中心原子杂化类型为      ,其的空间构型                            
19.(8分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)己知25℃时:S(s)+O2(g)==SO2(g)        △H= —akJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)     △H = —b kJ•mol-1
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:                          
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应,回答下列相关问题:
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用O2表示的平均反应速率为                        。

 

 

②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g),O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1      P2 ( “>”“ <”或“=”),  A、B点的平衡常数大小关系为KA      KB(“<”“>”或“=”表示)。


20.(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.12 1.0 0.59 0.38
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =____________________________。
(2)该反应为____________反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________ 。
A.容器中压强不变                 B.混合气体中 c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O)          D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为____________℃。
21.(12分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。请回答下列问题:
(1)请写出B极板的名称及反应式:_________  ___________________ 。
(2)写出电解时反应的总离子方程式 __________________________________________ 。
(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为____________ ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入__________ (填化学式)。
 
2017—2018学年度下学期孝感市八校教学联盟
期末联合考试
高 二 化 学 参 考 答 案
一、选择题(共16题,每题分,共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D A C B D B B B A C D B C B D

二、非选择题(共5题)
17 .(12分) 
(1) AF   (1分)  E (1分)   A (1分)    CD (1分)   (2)  -882  (2分)
(3) 环形玻璃搅拌棒  (2分)   保温隔热,防止热量散失(2分)    偏小(2分)

18.(12分)
(1)O<N<F       (用元素名称也得分)      (2分)     离子(2分)
(2)2s22p5      (写成2s22p5不得分)     (2分)
(3)灼烧时钾原子中的电子吸收能量后,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,再跃迁回能量较低的轨道时,能量以特定波长的光的形式放出,因而火焰呈现特殊的颜色 (2分)(若涉及电子的跃迁,致使能量变化等合理答案也得分)
(4)sp3 (2分)       V形   (2分)
 
19.(8分)
(1)SO3(g)   O2(g) + S(s)   ΔH=+(a+ ) kJ•mol-1  (2分);
其它合理答案也得分,凡有瑕玭如单位写错,状态写错,没有+号等,均不得分
E.①0.375mol•(L•min)-1(2分)  单位未写扣1分
②  <  (2分)    <    (2分)

20. (8分,每空2分) 
(1) c(CO2)×c(H2)/c(CO)×c(H2O)
(2) 放热      (3) B、C     (4) 830

21. (12分)
(1)  阳极 (2分)   -4e-=2H2O+O2↑(2分)  
(2)  2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (3分)
(3)  1  (3分)   CuO 或CuCO3 (2分)

 

文章
来源莲
山课件 w ww.5 Y K j.Co M
最新试题

点击排行

推荐试题

| 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |