2017-2018高二化学下学期期末试卷(附答案广东汕头金山中学)

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2017-2018高二化学下学期期末试卷(附答案广东汕头金山中学)

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金山中学2017-2018年第二学期高二期末考试
 化学试卷   
可能用到的相对原子质量: H—1  C—12  O—16  Na—23  Cu—64  Au—197
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;且每小题只有1个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A.HD、CuSO4•5H2O都是化合物   B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸
D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同
2.下列过程属于物理变化的是
A.平行光照射胶体产生丁达尔效应   B.紫外线照射下,液态蛋白质凝固
C.铁在潮湿的空气中生锈     D.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化
3.下列化学符号正确的是
A.二氧化硅的结构式O=Si=O    B.聚乙烯的结构简式
C.过氧化钠的电子式   D.羟基的电子式
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.9 g超重水(3H216O)含中子数为6NA    
B.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
C.常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NA
D.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
5.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是
A.能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中:K+、H+、SO42﹣、I﹣
B.能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.在酸性KMnO4溶液中:Na+、I—、NH4+、Cl﹣
D.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
6.下列反应的离子方程式错误的是
A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3-
B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍,X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2,Z+与Y2-具有相同的电子数,W与Y同主族。下列说法正确的是
A.W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
D.由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物,其阳离子与阴离子个数比可能为1:1
8.下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A.由C(s,石墨)==C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol,可知:石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量57.3 kJ
D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
9.在某密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,针对图像下列分析不正确的是
 
A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响
C.图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
10.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:下列说法中正确的是
 
A.30 min~40 min 间该反应使用了催化剂  
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.30 min 时降低温度,40 min 时升高温度  
D.30 min时减小压强,40 min时升高温度
11.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中,加入400 mL 0.01 mol•L-1 的Na2SO4溶液,
针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的
体积变化)
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO2-4)较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO2-4)较原来大
12.常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH
溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.A点溶液中加入少量水: 增大
B.B点:c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.C点:c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D.水电离出来的c(OH -):B点>D点
13.一种二次电池如图所示,该电池的电解质
强碱溶液,下列说  法中正确的是
A.充电时阴极发生氧化反应
B.充电时将碳电极与电源的正极相连
C.放电时碳电极反应为原电池的负极
D.放电时镍电极反应为
Ni( OH)2-e-+OH- =NiO(OH) +H2O
14.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.10种      B.9种       C.8种       D.7种
15.某有机化合物的结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.不能发生银镜发应
B.1mol 该物质最多可与2molBr2反应
C.1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
D.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
16.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样已变质
B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应
C 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH:Na2SiO3 >
Na2CO3 非金属性:Si>C
D 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2

 
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第17~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第20、21题为选考题,考生根据自己情况选择作答。
17.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点:33℃,沸点:73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
 
(1)仪器a的名称是________。
(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸,相关反应的化学方程
式为__________________________________。
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象:____________________________________________。
(4)试剂X为________________。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为________________。
(6)500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反应,用水-乙醇混合液充分溶解产物I2,定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00 mL,则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知:气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)
18.以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
 
已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________________。
检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用____________溶液。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式);“调pH”时,pH不能过高,其原因是________________。
(4)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是____________。
 
19.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)          ΔH1   
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=-58 kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)      ΔH3=+41 kJ•mol-1
(1)CO2的电子式是________________。
(2)ΔH1=______kJ•mol-1,①反应正向的熵变ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在容积为2 L的密闭容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应),在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响图像如图,下列说法正确的是________(填序号)。
①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH)=nA/tA mol•L-1•min-1
②当v(CH3OH) =v(H2O)时,说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时
n(H2)与n(CH3OH)比值增大
(4)在T1温度时,将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中,充分反应(上述②反应)达到平衡后,若CO2转化率为50%,则容器内的压强与起始压强之比为____________;
T1温度,反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为____________。
选考题(每题均15分):请考生从给出的19、20道题中任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则按所做的第一题计分。
20.【化学―选修3:物质结构与性质】(15分)(请在答题卡相应方框内自己标明小题号)
在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有________个未成对电子;Cu2+的电子排布式为_________________;在CuSO4溶液中加入过量氨水,充分反应后加入少量乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为___________,其所含化学键有__________,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点:前者     后者(填“高于”或“低于”)。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为________________。
 
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为__________g•cm-3。(用含a、NA的代数式表示)
21.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)(请在答题卡相应方框内自己标明小题号)
近年来,蜂胶已成为保健品的宠儿,其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。
 
已知:A的核磁共振氢谱(1H­NMR)显示,分子中有4种不同化学环境的氢原子,A能与FeCl3溶液发生显色反应。
(1)丙二酸的结构简式为________________。
(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。
(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________,D的结构简式为____________________。
(4)反应类型:B―→C______________。
(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。
(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构):________________。
a.属于酯类    
b.能发生银镜反应      
c.与FeCl3溶液发生显色反应
 

题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D C D D C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D D C B C B
17.(13分)(1)蒸馏烧瓶(2分)
(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(3分)
(3)吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(2分)
(4)碱石灰(2分)(5)水浴加热(2分)(6)8.96%(2分)
18.(12分)(1)CuCO3•Cu(OH)2+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O(2分)KSCN(2分)
(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2分)(3)Fe(OH)3(2分)防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀(2分)
(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分)
19.(12分)(1)  (2分)(2)-99(2分) <(2分) 
(3)③④(2分) (4)3∶4(2分) 6.75或27/4(2分)
20.(15分)
(1)晶体(1分)
(2)1(1分)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(1分)Cu(NH3)4SO4(1分)
共价键、离子键、配位键(2分)sp3(1分)
(3)5NA(2分)低于(2分)
(4)4(2分)
(5)3.89×1023a3NA(或其他合理答案)(2分)
21.(15分)(1)HOOCCH2COOH(2分)     (2)酯基 (酚)羟基(2分)
 (3)(4分)(4)(2分)(5)(2分)(6)(3分)

 

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