湖北宜昌一中2017-2018高二下学期化学期末试题(附答案)

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湖北宜昌一中2017-2018高二下学期化学期末试题(附答案)

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莲山 课件 w w w.5Y k J.C om

宜昌市第一中学2018年春季学期高二年级期末考试
化学试题
考试时间:90分钟   满分:100分
命题人:苏  亚    审题人:杨达全
    可能用到的相对原子质量:
   H-1    C-12    O-16    Na-23    S-32     Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
选择题(本题包括16个小题。每小题只有1个选项符合题意,每小题3分。共48分)
1.下列说法中正确的是
A.吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应
B.熵增反应都是自发的,熵减反应都是非自发的
C.放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
D.放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应
2.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-1452 kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq) === H2O(l)                ΔH=-57.3 kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ•mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq) === 12BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g) === CH3OH(l)+H2O(l)            ΔH=+135.9 kJ•mol-1
3.NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ•mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A.+45.2 kJ•mol-1                     B.-45.2 kJ•mol-1
C.+69.4 kJ•mol-1                        D.-69.4 kJ•mol-1
4.如图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z
③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应
④W的原子序数比Z的大9
A.只有③    B.①②     C.①②③      D.①②③④
5.广义的水解观认为:水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.BrCl水解的产物是HClO和HBr
C.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4
D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
6.常温下,1 mol化学键断裂生成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I
E(kJ•mol-1) 436 157 568 432 298
A.432 kJ•mol-1 > E(H—Br) > 298 kJ•mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g)           ΔH=+436 kJ•mol-1
D.H2(g)+F2(g) === 2HF(g) ΔH=-25 kJ•mol-1
7.已知反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0,下列说法正确的是
A.升高温度,正、逆反应速率都加快,且正反应速率加快更明显
B.升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率
C.达到平衡后,同时升高温度和增大压强,n(AB3)有可能不变
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
8.已知X、Y、Z为三种主族元素,可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是
A.三种离子中,Ym+的离子半径最小
B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>Y
D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
9.下列叙述不正确的是
A.氨水中:c(OH-)-c(H+)=c(NH+4)
B.饱和H2S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
C.0.1mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.Ca(OH)2溶液中:c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)
10.某温度时,使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液,当转移2 mol电子时停止电解,析出Na2SO4•10H2O晶体m g,所有数据都在相同温度下测得,下列叙述不正确的是
A.电解后溶液质量减少(m+18)g
B.原溶液中Na2SO4的质量分数为
C.若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则阴极析出1mol H2
D.若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g
11.已知常温下,HCOOH比NH3•H2O电离常数大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是
A.滴加过程中水的电离程度始终增大
B.当加入10mL NH3•H2O时,c(NH+4)>c(HCOO-)
C.当两者恰好中和时,溶液pH=7
D.滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
12.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4     B.向水中加入CuSO4
C.向水中加入Na2CO3      D.将水加热到100℃,使pH=6
13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是
A.电池的电解液为碱性溶液,负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH增大
D.电池充电过程中,OH-向阴极迁移
14.常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是
①30 mL蒸馏水                           ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液
③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液            ④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
A.②>④>③>①                           B.①>②>④>③
C.①>②>③>④                           D.③>②>④>①
15.常温时,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示,下列叙述正确的是
A.a、b、c三点处,溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c
B.a、b、c三点处,溶液中CH3COOH分子数:a>b>c
C.a、b、c三点处,c(CH3COO-)最大的是a
D.若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施有加水稀释或加热
16.常温下,电离常数:Ka(HCOOH)=1.77x10-4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10-5
有甲、乙、丙三种溶液:
甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液
乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液
丙 1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液
下列叙述错误的是
A.溶液中c(Na+):甲=乙=丙
B.溶液中阴、阳离子和酸分子总数:甲<丙<乙
C.溶液pH:甲<丙<乙
D.溶液中阴、阳离子总数:甲<丙<乙

 

 
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
非选择题(本题包括5个小题。共52分)
17.(12分)某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

 

 


【实验一】探究影响化学反应速率的因素。
圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸,以生成20.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2。
序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol•L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol•L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
检查该装置气密性的方法是                                               。
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是                                            。
【实验二】探究铁的电化学腐蚀。
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装稀硫酸,打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是:左侧液面         右侧液面         (选填“上升”、“下降”)。
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉,其他试剂和操作相同,发现左、右侧液面变化较       (选填“快”、“慢”,下同),说明原电池反应比一般化学反应       。
③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装食盐水,打开活塞加入食盐水后,你预测量气管中出现的现象是:                                   ,
正极的电极反应是                           。

18.(8分)⑴已知在常温常压下:
①CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)           ΔH=-566.0 kJ•mol-1
③H2O(g)===H2O(l)                  ΔH=-44.0 kJ•mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为                                      。
⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,充电一次可使手机连续使用一个月。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
c/(mol•L-1) 0.5 2 2 0.5
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________;从各阶段的电解总反应方程式来看,最初是电解__________(填写化学式,下同)溶液,然后是电解        溶液,最后是电解H2O。

19.(8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3 ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:
 
⑴根据图示,计算从反应开始到第4分钟达到平衡时,平均反应速率υ(N2)为          。
⑵达到平衡后,第5分钟末,若保持其它条件不变,只改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。
a.0.20 mol/L        b.0.12 mol/L      c.0.10 mol/L        d.0.08 mol/L
⑶达到平衡后,第5分钟末,若保持其它条件不变,只把容器的体积缩小,新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍,则新体积     (选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积,化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷在第5分钟末将容器的体积缩小一半,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

20.(12分)阅读下列信息:
Ⅰ.表中①~⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据:
元素性质 元素编号
 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氢化物沸点(℃) -33.4 100 19.54 -87.7 -60.7 -84.9
主要化合价 +5
-3 -2 -1 +5
-3 +6
-2 +7
-1
 A、B、C均为上表中的元素;
Ⅱ.A与B可形成化合物AB、AB2,AB2与水反应生成强酸甲;
Ⅲ.C与B可形成化合物CB2、CB3,CB3与水反应生成强酸乙。
请回答:
⑴表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同,这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物,写出该反应的化学方程式                         。
⑵测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大,原因是           。为了尽可能减小偏差,通常选择      温度      压强条件(选填“高”、“低”)。
⑶甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液,pH由小到大排列的顺序是(填写化学式)             。
⑷一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子,⑤原子位于中心,其分子式为          ,该分子属于        (选填“极性”、“非极性”)分子,该气体不能燃烧,原因是(指出两种元素的化合价并做简单分析)                  
                        。

21.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
  
        
 a  b   c  
     e     f       
试回答下列问题:
⑴写出元素e的基态原子电子排布式                ,其未成对电子数为        。
⑵c在空气中燃烧产物的分子构型为     ,中心原子的杂化形式为      杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子,原子的杂化形式为      杂化。
⑶b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

 

 

 

若已知b的原子半径为d厘米,NA代表阿伏加德罗常数,b的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中b原子的配位数为     ,表示原子空间占有率的代数式为             。
②该晶体的密度为             g/cm3(用含有关字母的代数式表示)。a、f中,与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是          (填元素符号)。
 
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化学答案及评分标准
选择题(每小题3分。共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
A B A C B D C C
9 10 11 12 13 14 15 16
C D D B D B B D

非选择题(本题包括5个小题。共52分)
17.(12分)从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水,若能保持液面高度差不变,则说明装置气密性好。                                    (2分)
增大反应物浓度能加快化学反应速率                                      (2分)
①下降        上升                                          (2分,每空1分)
②慢,      快                                              (2分,每空1分)
③左侧液面上升右侧液面下降。                                          (2分)
  O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-                                              (2分)

18.(8分)⑴CH3OH(l)+ O2(g)===CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ•mol-1  (2分)
⑵①CH3OH-6e- +8OH-=CO32-+6H2O                                    (2分)
②2Cl--2e-=Cl2↑;                                                 (2分)
CuCl2,    HCl                                           (2分,每空1分)

19.(8分)⑴0.0125mol•L-1•min-1。                                        (2分)
⑵ac                                                                   (2分)
⑶大于,    不变。                                            (2分,每空1分)

 


                                                                       (2分)

20.(12分)⑴H2O2+H2S = S↓ + 2H2O                                 (2分)
⑵HF分子间通过氢键形成缔合分子                                       (2分)
高     低                                                 (2分,每空1分)
⑶H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3                                       (2分)
⑷SF6    非极性                                             (2分,每空1分)
SF6中S+6价,为S的最高化合价,不可能再被氧化,F是最活泼的非金属,-1价F不可被O2氧化。                                                          (2分)

21.(12分)⑴[Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1   (2分)           6  (1分)
⑵V形    sp2      sp3                                      (3分,每空1分)
⑶①12       (1分)                                   (2分)
②               (2分)                       Cu           (1分)

 

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