山东师大附中2017-2018高二化学下学期期末试卷(含答案)

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山东师大附中2017-2018高二化学下学期期末试卷(含答案)

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莲山 课件 w ww.5 Y
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绝密 ★ 启用前                                        试卷类型A
山东师大附中2016级第八次学分认定考试
化 学 试 题
                                   命题人 陈自钦        审核人 庄绪上
                                                                 
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分为100分,考试用时90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。
相对原于质量: H l   C 12   O 16  Mg 24   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64  Au 197
第Ⅰ卷(必做  共 45 分)
一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(  )                                             
A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线          
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
2.  标准状况下,a L氢气在过量的bL氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,则氯气的体积b为(   )                            
A.2.24L        B. 4.48L       C.3.36L        D.1.12L
3.  用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
    A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B.1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中,胶体颗粒的数目为NA
C.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
4.关于胶体和溶液的本质区别,下列叙述中正确的(  )
 A.溶液呈电中性,胶体带电荷
B.溶液中通过一束光线出现明显光路,胶体中通过一束光线没有特殊现象
 C.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
 D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小
5.在下列有关离子共存的说法中,正确的是(  )
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
C.含有大量Fe3+的溶液中可能大量存在SCN-、I-、K+、Br-
D.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
6.下述实验设计能够达到目的的是(  )   (    )
编号 实验目的 实验设计
A 除去Cl2中少量的HCl 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液
B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向混合物中滴加适量铜粉,再过滤
C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液
D 证明Cl2的氧化性比I2强 将Cl2通人淀粉碘化钾溶液中
7.已知NH4CuSO3与足量的10 mol•L-1硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 
②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是(  )
A.反应中硫酸作氧化剂        B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气    D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
8.依据表中所给信息,结合已学知识所作出的判断中,不正确的是(    )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2   FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KMnO4 HCl(浓)  Cl2 MnCl2
A.反应①中的氧化产物不一定只有一种      
B.反应③中浓盐酸既表现了还原性,又表现了酸性
C.由反应①③可推知:氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+             
D.由反应②③可知:生成相同体积的Cl2和O2,消耗KMnO4的量相同
9.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色,由此得出下列的结论,错误的是(  )
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强          B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物     D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+
10.下列有关物质的分类和性质的叙述正确的是(  )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离
A.①③     B.③④        C.②④    D.④⑤
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.钠与水反应:Na +2 H2O=Na+ + H2↑ + 2OH-
B.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O:Al3 ++4 NH3•H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑


12.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(  )

 

 

 

 

 


A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色
D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不退色,湿润的有色布条能退色,说明Cl2有漂白性
13.下列说法中正确的是(  )
A.摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量
B.等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应,FeSO4放出的NO多
C.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数大于9.8%
D.一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g,则氧原子的摩尔质量是(b-a)g•mol-1
14.部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是(  )
 
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+
B.样品中CuO的质量为4.0 g
C.样品中Fe元素的质量为2.24 g
D.V=896
15.已知:一定温度下,将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KClO3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是(    )
A.若某温度下,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=12
  B.参加反应的氯气的物质的量等于 12 amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:12 amol ≤ ne ≤ 56 amol
D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为 17 amol

第Ⅱ卷(必做  共55分)
二、非选择题(本题包括5小题,共55分。)
16.(8分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。

 

 

 

(1)装置A中发生反应的离子方程式为                                       。
(2)装置B中试剂Y应为_________________。
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物),装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应,可推知C中反应生成的含氯氧化物为              (写化学式)。
(4)该实验装置中明显存在不足之处,改进的措施为                            。
17.(12分)实验室里需用480 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。
 

A.②与③      B.①与②        C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
 a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5

 
(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有(填写下列序号)(       )
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯      ②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水        ④定容时观察液面俯视
18.(12分) 下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。
 
已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。
(1) 气体X的成分是(填化学式)________。
(2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是________________                  __________。
(4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol•L-1 NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅰ的化学方程式是                                               ,
反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是                                             。
(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液,为检验其是否完全变质,则需要的试剂是
(填写名称)                                  。
19.(8分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内:
 
  
(2)反应中,被还原的元素是______________,还原剂是___________。
(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中,并标出电子转移的方向和数目。

 
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。


20.[化学——选修3:物质结构与性质] (15分)
我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个,H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。
     [Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有___________,阴离子中心原子杂化类型为__________。
(3)铁铜合金晶体类型为_________;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ•mol-1、5290kJ•mol-1,比较数据并分析原因__________________________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_____________cm(写出计算表达式)。

山东师大附中2016级第八次学分认定考试化学试题参考答案
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1-5, C C A D A     6-10,D D D A B     11-15,D B C C D
二、非选择题(本题包括5小题,共40分。)
16.(8分,每空2分)
(1)MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O 
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(3)Cl2O
(4)在装置D后连接一尾气处理装置(或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶)
17. (12分,每空2分) (1)500  (2)C  (3)10.0    c、d     c    (4) ④
18. (12分,每空2分)
(1)  SO2、SO3         
(2)  a、e
(3) 取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液,溶液变红色
(4)  2FeSO4=====△ Fe2O3+SO2↑+SO3   2Fe3+ + SO32-+ H2O =2Fe2++SO42-+ 2H+
(5)酸性高锰酸钾溶液
19. (8分)
(1)Na2S2O3  H2O  Na2S4O6  Au2O  NaOH(2分)
 (2)  Au   Na2S2O3(每空1分)

(3)                                    (2分)    
(4)  1∶4(2分)
20. (15分)
(1)  1 (2分);   O、S、H(2分)
(2) ①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分)
sp3杂化(2分)
 (3) 金属晶体(2分) ;基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2 分)
(4)    (3 分)


 

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