福建龙海二中2017-2018高二化学下学期期末试卷(含答案)

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福建龙海二中2017-2018高二化学下学期期末试卷(含答案)

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龙海二中2017-2018学年下学期期末考试卷
高二化学试题
(考试时间:90分钟   总分:100分)

可能用到的相对原子质量: N-14  O-16  Cl-35.5  Fe-56  Ag-109  U-238 
第Ⅰ卷   (选择题   共48分)
一、选择题:(16个小题,每小题3分,共48分,每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)。
1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(  )
A.这个反应是氧化还原反应               B.金刚石属于金属单质
C.另一种化合物为NaCl                   D.制造过程中元素种类没有改变
2、分类是学习化学的重要方法.下列归纳正确的是(   )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物          B.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类
C.氨气、冰醋酸、食盐均为电解质        D.碱性氧化物都是金属氧化物
3、下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是(  )
A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体
B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体
C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中
D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为
B.常温常压下,8 g O2含有的电子数是4NA
C.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
D.25℃时,1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2
5、某溶液中有①NH+4、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(  )   (  )
A.①②      B.①③        C.②③    D.③④
6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是(  )
A.C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、I-、SO42-、Cl-
B.无色透明溶液中:Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-
C.0. 1 mol•L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、Br-
D.pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、CO32-
7、下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2: Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3- + OH-=CO32-+ H2O
D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
8、某溶液中大量存在如下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M可能是(  )
A.Cl-       B.Fe2+     C.Mg2+   D.Ba2+
9、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ,该元素在周期表中所属的族是(  )
A.ⅠB           B.ⅡA           C.Ⅷ             D.ⅡB
10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的( )
 A.干冰          B.氯化钠         C.氢氧化钠       D.碘
11、下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是(  )
A.NH3和H2O     B.CH4和Br2             C.H2S和CCl4         D.CO2和HCl
12、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 ( )
 A.三角锥型、sp3   B.V形、sp2       C.平面三角形、sp2  D.三角锥型、sp2
13、关于晶体的下列说法正确的是(  )
A.原子晶体中只含有共价键            
B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高  
D.离子晶体中含有离子键,不可能含有共价键
14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(  )
 A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3         B.第一电离能:Na<Mg<Al
 C.电负性:Na>Mg>Al              D.还原性:Na>Mg>Al
15、+3价Co的八面体配合物CoClm•nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是(  )
A.m=1、n=5     B.m=3、n=3        C.m=3、n=4     D.m=3、n=5
16、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是(  )
A.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
B.用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
D.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的
碘分子以4配位数交替配位形成层结构

 


第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17、(12分)写出下列离子方程式:
(1)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液:                           
(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:                                             
(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:                                       
(4)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:                         
18、(13分) 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1  ①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g
实验2  ①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2; 
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀; 
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有                    
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是                                        
(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:                     
(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a.未冷却溶液直接转移     
b.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转入容量瓶
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线    
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是                                  
(6)该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为         g
19、(14分)原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:
(1)元素a为________,c为______;(用元素符号表示)
(2)由这些元素形成的双原子分子有__________________;(至少写2种)
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是______(至少写2种),非直线形的是________________(至少写2种);
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是             ,离子晶体的是             ,金属晶体的是            ,分子晶体的是            
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为                                             。
20、(13分)铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等,回答下列问题:
(1)基态氟原子的价电子排布图为________________;用Mg或Ca还原UF4可得金属铀,其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2,原因是_______________________________;
(2)已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4•2NH4F+3NH3↑+4H2O↑
①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________(填选项字母)。
A.离子键         B.配位键           C.共价键          D.范德华力
②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________(填元素符号)。
(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3]  3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑
①分解产物中属于非极性分子的是_________(填选项字母)。
A.NH3       B.CO2        C.N2          D.H2O
②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大π键可用符号Π 表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π ),则CO32-中的大π键应表示为______________。
(4)UO2的晶胞结构如图所示:
 
①晶胞中铀原子位于面心和顶点,氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)
②若两个氧原子间的最短距离为a nm,则UO2晶体的密度为___________g•cm-3(列出计算式即可,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

 

 

龙海二中2017-2018学年度下学期期末考
高二化学答题卷
(考试时间:90分钟;总分100分)

一、选择题(每题3分,共48分)  
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案        
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案        

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17、(12分)
(1)                                                        
(2)                                                        
(3)                                                        
(4)                                                        
18、(13分)
(1)                      
(2)                                                           
(3)                                                           
(4)                       
(5)                                                                    
                                                                         
(6)               
19、(14分)
(1)       、        
(2)                      
(3)                 ,                   
(4)        ,         ,           ,           
(5)                                                           
20、(13分)
(1)                                              
                                                                          
                                                                          
(2)①               ,②                                
(3)①               ,②                      ;               ,
(4)①              ,②                                           
 
龙海二中2017-2018学年度下学期期末考
高二化学参考答案
一、选择题(每小题3分,共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C B B D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B A A A D D D

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17、(12分,各3分)
(1)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
(2)S2O2-3+2H+=== SO2↑+S↓+H2O
(3)2NH3•H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O
(4)3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===3Cl-+5H2O+2FeO2-4
18、(13分,各2分,(6)3分)
(1)烧杯、玻璃棒  
(2)防止溶液里的Fe2+ 被氧化         
(3)Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3      
(4)ad  
(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中 ,向试管中溶液加适量AgNO3溶液 ,如未出现白色沉淀说明已洗净  
(6)5.08  (3分)
19、(14分)
(1)C (1分) Na(1分) 
(2)CO、O2、Cl2(2分)
(3)CO2、CS2 (2分)
  SO2、O3、SCl2、ClO2(任写两种)(2分)
(4)金刚石 NaCl Na CO(或O2、Cl2)(各1分)
(5)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2   (2分)
20、(13分)
(1)  (1分)
CaF2和MgF2均为离子晶体,Mg2+半径小于Ca2+半径,MgF2的晶格能大于CaF2,故MgF2熔点比较高(2分)
(2) ①ABC (2分,漏选得1分,错选不得分)      ②F>N>O>H (1分)
(3) ①BC(2分,漏选得1分,错选不得分)    ②平面三角形(1分)   Π  (1分)
(4)①四面体( 1分)    ②(4×270)/(NA× 8a3×10-21)(2分)


 

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