2017-2018高二化学下学期期末联考试卷(有答案福建四校)

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2017-2018高二化学下学期期末联考试卷(有答案福建四校)

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源莲山 课件 w w
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x2017—2018学年下学期高二年四校第一次联考
化学试卷

(考试时间90分钟,满分100分)
相对原子质量:H:1  C;12  O:16  Na:23   N:14   S:32  Cu;64
年级——————  班级—————   —姓名————————  座号———
一、选择题(每小题3分,共54分;每小题只有一个答案符合题目要求。)
1. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是  (    )
A .13C与15N有相同的中子数     B .13C与C60互为同素异形体
C .15N与14N互为同位素         D .15N的核外电子数与中子数相同
2.下列关于氢原子的电子云图的描述中,正确的是  (    )
  A.电子云是一团带负电荷的云雾
  B.每个小黑点表示一个核外电子
C. 小黑点多的区域电子多
  D.小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
3.长周期元素周期表共有18个竖行,从左到右排为1~18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。按这种规定,下面说法正确的是    (   )
  A.第9列元素中有非金属             
B.第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3
  C.最外层电子数为ns2的元素在第2列  
D.10、11列为ds区的元索
4.关于氢键,下列说法中,正确的是    (    )
    A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键
    B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C.含氢原子的物质之间均可形成氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
5.下列说法中错误的是 (     )
A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键
C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构
D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型
6.下列化学式能真实表示物质分子组成的是  (    )
A.SO3     B.NaOH    C.CsCI        D.SiO2
7.最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为      (    )
 A.TiC    B.Ti4C7   C.Ti4C7  D.Ti14C13
8.下列各项所述的数字不是6的是   (    )
 A.在NaCI晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构国,最小的环上的碳原子个数
9.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 (    )
①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.②③       B.①④       C.③④      D.①③
10、CaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述正确的是 (   )
①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔  
②C2(2-)的电子式为[•(•)C⋮⋮C•(•)]2-
③CaC2在水中以Ca2+和C2(2-)形式存在 
  ④MgC2的熔点低,可能在100℃以下
A.①②       B.②④       C.①③       D.③④
11.有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是  (    )
A.碳元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p6 6个电子分占3个原子轨道
B.在HCN中碳、氮原子均进行sp2杂化,每个分子有2个σ键和2个π键
C.金刚石的人工合成,既可以高压合成,也可以低压合成
D.含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体,但没有离子晶体
12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(  )
A.第一电离能:④>③>②>①       B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①           D.最高正化合价:④>③=②>①
13.下列含氧酸中,酸性最弱的是(   )
    A.HClO         B.HNO2      C.H2SO4       D.HIO4
14.下列能层中,有f能级的是 (   )
    A.K           B.L           C.M          D.N
15. 离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中,晶格能从小到大顺序正确的是 (   )
A.①②③④   B.①③②④   C.③①④②     D.④②①③
16. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4,Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物质.x能形成多种单质,其中有两种单质硬度差异极大,下列说法中错误的是(   )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:w>Z>x
B.化合物Q中存在两种类型的共价键
C. Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物
D.四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高
17.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据,判断下列说法中,错误的是  (    )
 
A.SiCl4是分子晶体    
B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
B.单质R是原子晶体   
D.A1C13为离子晶体
18.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 (   )                                            
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电   
B.硼原子以sp杂化  
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾           
D.氯化硼分子属极性分子
二、非选择题(本题包括3小题,共46分)
19.(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是       (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是      (填分子式),原因是        ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为       ,中心原子的杂化轨道类型为       。
(4)化合物D2A的立体构型为    ,中心原子的价层电子对数为       ,
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm, F 的化学式为       :晶胞中A 原子的配位数为          ;
(6)列式计算晶体F的密度(g.cm-3)      。
 
20.Ⅰ(2分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是(  )
A.乙醚的沸点       B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能   D.DNA的双螺旋结构
Ⅱ(14分)钒(V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为     ,其外围电子排布图为               。
(2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为     、      。
(3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是   对,分子的立体构型为    ;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为   ;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为   ;该结构中S—O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为   (填图2中字母),该分子中含有   个σ键。
 
(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为    ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为    。
21.(15分)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的电子排布式:____________;与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________(填元素符号)。
(2)PO43-的空间构型是____________。
(3)与SO42-互为等电子体的1种分子是______。
(4)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________.
(5)氨基乙酸铜(结构简式:H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2)分子中碳原子的杂化方式为____________,基态碳原子核外电子占有_________个轨道。
(6)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1mol该配合物中含有的π键的物质的量为__________mol。
(7)铜晶体为面心立方最密堆积,配位数为___________,铜晶胞的空间利用率为__________。

2017—2018学年下学期高二年四校第一次联考
化学试卷参考答案
一、选择题(每小题3分,共54分;每小题只有一个答案符合题目要求。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C D B B C A D C A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C A A D B C D C
二、非选择题(本题包括3小题,共46分)
19、【答案】(1)O(1分);1s22s22p63s23p3(1分)
(2)O3(1分);O3相对分子质量较大,范德华力大(1分);
分子晶体(1分);离子晶体(1分)
(3)三角锥形(1分);sp3 (1分)
(4)V形(1分);4(1分);
(5)Na2O(1分);8(1分);
(6) (3分)
20、【答案】ⅠAC。(2分)
Ⅱ(1)第4周期ⅤB族(1分),电子排布图省略(1分)
    (2)4,(1分)2(1分)。
(3)3(1分),V形(1分);sp2杂化(1分); sp3杂化(1分);
a(1分),12(1分)。
(4)正四面体形(2分);NaVO3(2分)。

21、【答案】 (1) [Ar]3d9 (1分) K、Cr (2分)
(2)  正四面体 (1分)
(3) SiF4 、CCl4 、CF4、SiCl4等 (1分)
(4) O>N>H (2分)
(5) sp3、sp2(2分)  4 (1分)
(6) 8 (2分)   (7)12 (1分)  74%(2分)

 

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