福州八县市2017—2018高二化学下学期期末联考试卷(带答案)

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福州八县市2017—2018高二化学下学期期末联考试卷(带答案)

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福州市八县(市)协作校2017—2018学年第二学期期末联考
高二化学试卷
 【完卷时间:90分钟;满分:100分】
命题:闽侯三中  袁洋  张美钦
可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  S:32  Zn:65
第I卷(选择题  共44分)
一、 选择题(每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意.)
1.下列说法正确的是 (   )
 A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
 B.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
 C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
 D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料
2.下列说法错误的是(   )
 A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
 B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
 D.乙烯可作水果的催熟剂
3.下列由实验得出的结论正确的是 (   )
 实验 结论
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
4.下列有机反应属于取代反应的是(   )
A. CH2=CH2+      
B. CH3CH=CH2+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
A. 15g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是9NA
B. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
D. 标准状况下,2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA
6.有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是(   )
A. 该化含物中含氧官能团为酯基
B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内
C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D. 该化合物的同分异构体中,苯环上有两个取代基的共3种
7.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成   (   )
A. 3d10 4s2        B. 3d10 4s1    C. 3s23p63d2      D. 3s23p64s2
8.下列表达式错误的是(    )

A.甲烷的电子式:

B.碳原子的L层电子轨道表示式:

C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
D.碳-12原子:126C
9.下列叙述正确的是(  )
A.1个乙醇分子中存在9对共用电子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅
10.2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化,氧化反应"研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家,手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是(   )
A.CBr2F2          B.CH3CH2OH   C.CH3CH2CH3      D.CH3CH(OH)COOH
11.下列说法中错误的是(   )
A.SO2和SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大,熔点高,硬度大的特性
12 .下列事实与氢键有关的是(    )
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱                
B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
13 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(  )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:1
14.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是(   )
A.CaC2    B.N2H4          C.Na2S   D.NH4NO3
15.下列实验事实中,能用共价键强弱来解释的是(   )
①稀有气体一般较难发生化学反应         ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定             ④通常情况下,溴是液态,碘是固态
A.①②        B.②③        C.①④         D.②③④
16.某无机化合物的二聚分子结构如图,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是(  )
A.化学式是Al2Cl6
B.不存在离子键和非极性共价键
C.在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.是离子化合物,在熔融状态下能导电
17.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 (      )
A.晶格能大小顺序:NaCl < NaF< CaO<MgO
B.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3  
C.微粒半径: K+>Ca2+>Cl->S2-    D.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
18.在40Gpa高压下,用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是(   )
A.原子晶体干冰易汽化,可用作制冷材料
B.原子晶体干冰有很高的熔沸点,很大的硬度,可做耐磨材料
C.该晶体仍然存在C=O双键      D.该晶体中O—C—O键角180°
19.CH+3、—CH3、CH-3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法错误的是(  )
A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
B.CH-3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
C.CH+3中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
D.两个—CH3或一个CH+3和一个CH-3结合均可得到CH3CH3
20.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(  )
         
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. CaF2晶体在熔融状态不导电
21.2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔:人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中,正确的是 (   )
A.固态时,碳的各种单质的晶体类型相同
B.石墨烯含有极性键
C.从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 
D.石墨烯具有导电性
22.向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (   )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后c(Zn 2+)不变
B.沉淀溶解后,将生成无色的配离子[Zn (NH3)4] 2+
C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验,不能观察到同样的现象
D.在[Zn (NH3)4] 2+离子中,Zn 2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
第Ⅱ卷(非选择题   共56分)
二、填空题:(共56分)
23.(14分)按要求回答问题。
(1)写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式:
-OH         、 碳碳双键          、
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式               ;
(3)对下列物质进行系统命名:
 :          ;CH2=CHCH2CH3:               ;
(4)分子式为C4H8O2的同分异构体中,属于酯类的有      种;
(5) 形成六元环酯的产物的结构简式                          。24.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n),M层上电子数为m2-n。请回答下列问题:
(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式:                        。
(5)已知:甲+H2O→丙+丁,该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如右图所示,丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为                 。
(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是                        (填化学式)。

25.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子

 

 


 (1)写出元素X的离子结构示意图            。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式                
(3)写出Y的价电子排布式                         。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是       (用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是       (填字母代号)。
A.气态氢化物的挥发性       B.两元素的电负性
C.含氧酸的酸性             D.氢化物中X—H键的键长 (X代表T和Cl两种元素)
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是   (填元素符号)
26.(16分)世界上最旱发现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題:
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为             ,Zn2+基态核外电子排布式为                       。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为              (用文字描述);
②SO42-中,中心原子的轨道杂化类型为              ;
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式             ;
④NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为                                     。
(3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为           ;
②已知该晶体的晶胞参数a=541 pm,其密度为           g•cm-3
(列出计算式即可)。
 
福州市八县(市)协作校2017-2018学年度第二学期期末联考
高二化学参考答案
一、 选择题(每题2分,共44分)
题号号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A A A B A C C B D D A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C C A B D C B A D D B

 

 

二、 填空题(每空2分,共56分)
23.(1)羟基,  ; (2)  C(CH3)4           
(3)  2-甲基戊烷;1-丁烯;(4)4    (5)

24. (1)C(或碳)  ,第2周期ⅥA族       (2)离子  (3)离子键和共价键
(4)Na2O+H2O===2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑)
(5)         (6)H2O>H2Se>H2S

25. (1)         (2) Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O
(3)3s23p1        (4)F   BD    (5)Al(1分) 
26. (1) N,  [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2)①正四面体(1分) ②sp3(1分) ③CCl4或SiCl4等
 ④NH3 与 H2O之间可形成分子间氢键;NH3与H2O发生反应
① ZnS ② 

 

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