2017-2018高二化学下学期期末试卷(带答案河北鸡泽一中)

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2017-2018高二化学下学期期末试卷(带答案河北鸡泽一中)

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源莲 山课件 w ww.5 Y
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2017~2018年度第二学期期末考试试题
高二化学
可能用到的相对原子质量 C 12  O 16  N 14   Na 23  Mg  24  Al  27
   S 32   Cl 35.5  Ca  40  Mn  55  Fe  56   Cu  64  Br  80  Ba  137
一、选择题(共25题,每题2分)
1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是 (     )
A.大豆油 B.味精 C.紫砂壶 D.面巾纸
2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是
(    )
A.野火烧不尽,春风吹又生             B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏     D.粉身碎骨浑不怕,要留清自在人间
3.下列有关化学用语的表示正确的是(    )
   A.N2的电子式:         B.CH4的比例模型:
   C.中子数为45的溴原子::45 35Br     D.对羟基苯甲酸的分子式:
4.在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两种气体的物质的量之比(  )
A. 2:1    B. 1:2    C. 2:3    D. 1:3 
5.下列有关叙述正确的是  (    )
  A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
  B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
  C.易溶于水的电解质一定是强电解质
  D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
6.关于一些重要的化学概念有下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是
A.①②⑤           B.①②④          C.②③④           D.③④⑤
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:
A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )
A.常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA
B.4g2H2中所含的质子数为4NA
C.1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
A.0.1 mol•L-1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl-、NO3-
B.含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42- 、Cl-
C.能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

10.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的(     )
 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液
B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤
C   CO2(CO) CuO粉末 通过灼热的CuO粉末
D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 过滤

11.下列图示与对应的叙述正确的是

 

 

 

 


    
A.图甲表示有无催化剂的反应,加催化剂可以改变反应的焓变
B.图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线,a为Cl-
C.图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线,指示剂都可用甲基橙
D.图丁表示一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,b→a可能是加FeCl3溶液导致
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,Z的焰色反应显黄色。Z和W形成化介物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(    )
A.简单离子半径:X<Z
B.X与W属于不同周期、不同主族元素
C.Y的正价与最低负价的绝对值之和为8
D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应,能生成W单质
13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g) N2O2(g)(快)             △H1<0   平衡常数 K1
②N2O2(g)+O2(g)  2NO2 (慢)     △H2<0  平衡常数K2
下列说法正确的是(    )
A.2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B.2NO(g) +O2(g) 2NO2 (g)的平衡常数 K =
C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)的反应速率
D.反应过程中的能量变化可用图a表示
 

14.铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2,工业上经过下列流程冶炼铝:
 
下列说法正确的是(     )
A.①、②中除加试剂外,还需要进行蒸发结晶
B.a、b中铝元素的化合价不同
C.③中可通入过量的CO2 
D.④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧,且d为A1C13
15.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是(   )
A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是还原产物
B. 4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子
C.若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L
D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
16.要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+,进行如下实验操作时最佳顺序为(     )
①加入足量氯水  ②加入足量碘水  ③加入少量KSCN溶液
A.①③           B.③②           C.③①          D.①②③
17.将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(   )
A.c(H+)  B.Ka(HF) C.   D.
18..向三份0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(    )
 A.减小、增大、减小           B.增大、减小、减小
 C.减小、增大、增大           D.增大、减小、增大
19.某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是
A.有机物X的分子式为C12H15O3
B.X分子中含有1个手性碳原子
C.X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应
D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多能与5 mol H2加成
20. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是(    )
A. 乙烯  乙炔                      B. 苯  己烷
C. 苯    甲苯                      D. 己烷  环己烷
21、某有机物的结构如右图:        
它的同分异构体中属于芳香酸的有(  )

A. 8种          B. 10种
C. 12种         D. 14种 
22. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是(     )
 
23.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(     )

    

图1                   图2          图3         图4

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
24.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是(    )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小
木条,沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可作
防火剂
B 让H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上
方有白烟生成 H2、Cl2化合生
成HCl
C 将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 FeCl2具有漂
白性
D 除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯
上充分加热 铝不能滴落下
来 铝熔点高,没
能熔化

25.将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 ml —定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0. 5 mol • L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19. 6 g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是(     )
A.原固体混合物中,Cu和Cu2O的物质的量之比为1:1
B.原稀硝酸的浓度为1. 3 mol•L-1 
C.产生的NO的体积为2.24L
D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol
二、非选择题(共50分)
26.(9分)将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中,两者恰好完全反应,测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子,其中ClO-物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol,请按要求完成下列问题
(1)该反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
(3)上述反应中,通入Cl2的物质的量为________mol,氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。
27.(16分)某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I-
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是______。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________,阴离子有________;并据此推测原溶液应该呈________性,原因是________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为
___________________________________________________________。
充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为________g。

28.(13分)某课外活动小组为了检验Na2O2与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置已省略)。
 

(1)检查装置A气密性的方法是___________________________________。
(2)装置B中的现象为_______________________,说明装置A中有_________生成。
(3)反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为__________________________,说明装置A中有____________生成。
(4)写出Na2O2与水反应的离子方程式: _____________________________________。
29.(12分,选做题)芳香化合物A(          )在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去)。
 
请回答下列问题:
(1).请写出A中包含的官能团的名称:                    。
(2).有机物C可以由乳酸(      )经过几步有机反应制得,其中最佳的次序是…(  )
A.消去、加成、水解、酸化    B.氧化、加成、水解、酸化 
C.取代、水解、氧化、酸化    D.消去、加成、水解、氧化 
(3).写出由E制得F的化学方程式:                          。
(4).1mol A在氢氧化钠溶液中加热,充分反应消耗氢氧化钠     mol,写出该反应的化学方程式:                     。

30.(12分,选做题)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。
 GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ −49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________。
 
高二期末考试化学答案
一、选择题
1—5 DDBAD  6—10 BDACC  11—15 DBCCB
16—20 CCABC  21—25 DCCAD
二、非选择题
26.(9分)
 (1) 5Cl2 + 10OH- = 7Cl- + 2ClO- + ClO3-+5H2O 
(2)7:3 
(3)0.15   7.5
27.(16分)
(1)K+、NH4+、Cu2+(2分)
(2)6I-+2NO3-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O(2分)
(3)Mg2+、Al3+ (2分)  
 Cl-、NO3-、SO42-、I- (2分)
 酸 (2分)
Mg2++2H2O⇄Mg(OH)2+2H+、Al3++3H2O⇄Al(OH)3+3H+(2分)
(4)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++4OH-===AlO2-+2H2O (2分) 
0.4(2分)
28.(13分)
(1)关闭止水夹K,打开分液漏斗开关,向分液漏斗中加入水,一段时间后分液漏斗中的液面不再下降,则说明装置A的气密性良好(2分)
(2)红色铜丝变黑(2分);O2(2分)
(3)溶液先变红后褪色(2分);NaOH(2分)
(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3分)
29(12分)
(1)酯键、氯原子 (2分,一个1分,有错不得分)
(2).A  (2分) 
(3).  (3分)        
(4)4 (2分)
 

                                                  (3分)
.
30.(12分,每空2分)
(1)3d104s24p2 ;2;
(2)锗的原子半径大,原子之间形成的ρ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强
(4)sp3;共价键; 

 


 

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