2017年石河子市一中高二化学上第一次月考试卷(含答案)

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2017年石河子市一中高二化学上第一次月考试卷(含答案)

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5Y k J. c oM

2019届高二月考化学试题8.20
H:1   C:12   N:14   O:16   S:32   Mg:24   Cu:64   Ag:108
祝你考试成功!
一、单项选择:(每小题2分,共52分)
1.最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中(  )。
A.对废水、废气、废渣进行严格处理
B.化学生产中不排放任何有害物质
C.化工厂及周围种草、种树、种花,使工厂成为花园式工厂
D.以绿色植物为原料,以生物催化剂实现化工生产过程的化学

2.下列有关化学用语,使用正确的是(  )。
A.氯原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:18 8O
D.聚乙烯的结构简式:CH2===CH2

3.煤是一种重要的能源,含有硫元素,燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是(  )。
A.煤是含硫化合物
B.煤是一种可再生能源
C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸收后可转化成酸雨

4.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )
A.铝片与稀盐酸反应              B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与水蒸气的反应        D.甲烷在O2中的燃烧反应

5.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是
 
A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊      B.金属性:甲>丙
C.原子半径: 丙<丁<戊         D.最外层电子数:甲>乙


6.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )。
A.乙醇和乙酸中都存在碳氧双键
B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成

7.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2      B.CaCl2         C.H2O   D.H2

8.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,关于该反应的下列说法正确的是(  )。
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生

9.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)  2C(气)达到平衡的标志是
A.A、B、C的分子数比为1:3:2       
B.A、B、C的浓度相等
C.C的生成速率是A的生成速率的2倍   
D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

10.下列有机物分子中,所有原子不可能处于同一平面的是(  )
A.CH2===CH2(乙烯)              B.CH2===CH—CH3(丙烯)
                  

11.在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是(  )
A.溴苯中混有溴,加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B.乙烷中混有乙烯,与氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液
D.乙烯中混有SO2和CO2,将其通过NaOH溶液洗气

12.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(  )。
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同

13.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能的是(  )。
A.C4H10        B.C2H6        C.C5H12        D.C8H18

14.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(  )
  X
Y Z W
 T 
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C.Z元素最高正价与最低负价代数和等于8
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
15.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  )
 
A.发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)+C(g)
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol•L-1•min-1
C.开始时,正、逆反应同时开始
D.2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
16.如图所示的装置中,M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是(  )。
 
A.N上有气体放出
B.M为负极,N为正极
C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N

17.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2­羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为 。下列相关说法不正确的是(  )。
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3

18.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是(  )。
A.MgO          B.MnO2           C.Cr2O3           D.V2O5

19.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是(  )。
A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料
C.煤是以单质碳为主的复杂混合物,干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的

20.反应A+B―→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B―→X(ΔH>0),②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  )
 

21.工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ/mol,下列判断不正确的是(  )
A.反应物能量总和小于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)===C(s)+H2O(g) ΔH=-131.4 kJ/mol
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积H2(g)吸收131.4 kJ热量

22.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(  )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1
B.C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ•mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-b kJ•mol-1

23.下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是(  )
A.稀HCl和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为:12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ,
则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.NaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的热化学方程式为
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol

24.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)    ΔH=-566 kJ•mol-1①
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226 kJ•mol-1②
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )
A.CO的燃烧热ΔH=-283 kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ•mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

 

25.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ•mol-1、Cl—Cl键的键能为243 kJ•mol-1、H—Cl键的键能为x,若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量,则x为(  )
A.496 kJ•mol-1    B.431 kJ•mol-1
C.862 kJ•mol-1    D.248 kJ•mol-1

26.已知:NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ•mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于(  )
A.+45.2 kJ•mol-1      B. -45.2 kJ•mol-1
C.+69.4 kJ•mol-1      D.-69.4 kJ•mol-1

二、非选择题(共48分)
27.(5分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O。
已知:ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.      
(1)H2O的电子式是________。
(2)反应A的热化学方程式是_______________________________。
(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

28.(7分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2    ① ②  ③ 
3  ④ ⑤   ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨      ⑩ 
(1)表中③元素离子结构示意图为                         。
(2)④元素离子与⑤元素离子半径大小排序:         (用离子符号表示)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示),写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                                   。
(4)④元素与⑦元素形成化合物的电子式                           。元素⑦和元素⑨可组成的化合物的形成过程:                          
(5)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            (填化学式)。

29.(6分)将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),反应进行到10 s末,测得A的物质的量为1.8 mol,B的物质的量为0.6 mol,C的物质的量为0.8 mol,则:
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为___________________;
(2)反应物A的起始浓度为________________;
(3)10s末时A物质的转化率为:          ;
(4)若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。
编号 改变的条件 生成D的速率
① 增大A的浓度 
② 使用催化剂 
③ 恒容下充入Ne(不参与体系反应) 


30.(8分)A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平, E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
 
(已知乙醛在一定条件下可被氧化生成乙酸)
(1)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式为________。
(2)B、D分子中官能团的名称分别是________、________,A→B的反应类型是________。
(3)写出反应B→C的化学方程式:__________________________________________________。
(4)B与D反应生成E的速率比较缓慢,我们在实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有___________________。

31.(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
 
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应生成1mol NH3(g)放出__________kJ的热量。
(2)若已知下列数据:
化学键 H—H N≡N
键能/kJ•mol-1 435 943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能:________ kJ•mol-1。
(3)用NH3催化还原NOx,还可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)    ΔH1=-a kJ•mol-1 ①
N2(g)+O2(g)===2NO(g)   ΔH2=-b kJ•mol-1 ②
求:若1 mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热ΔH3=________ kJ•mol-1(用含a、b的式子表示)。
(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)    ΔH=+67.7 kJ•mol-1 ①
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534 kJ•mol-1 ②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________。
(5)已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1,10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃,则硫黄的燃烧热化学方程式为____________________________________。
32.(6分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
     
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用    ,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为    。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是             。
(3)试剂②选用     ;写出其反应的离子方程式                                 。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为
                                                                。
33.(6分)(1)镁锰干电池的电池总反应式为:Mg+2MnO2+H2O===Mg(OH)2+Mn2O3。当电路中转移0.2mol电子时,消耗的Mg的质量为     g,该电池的正极反应式为                             
(2)乙同学依据氧化还原反应:2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计的原电池如图所示:
 
①负极的材料是________,发生的电极反应为____________________________________;
②溶液中NO3-流向________电极。(写出电极材料的名称)
③取相同质量的两个电极进行实验,反应进行到一段时间后取出电极材料,测得两电极质量差为
7 g,则该原电池反应共转移了的电子数目是________。
 

        2019届高二月考答案
一:选择(每个2分,共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C D C A B A B C B B C A D
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26  
C D D A C D D A B C B A  
                      
27.(5分) (1)   
(2)4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol (2分)
(3)31.9  强
28.(7分)
(1)                       
(2)Mg2+>Al3+, 
(3)   Al     2Al+ 2KOH + 2H2O =2KAlO2+3H2↑ 
(4)       
(5)HClO4 
29.(6分)(1)0.04 mol/(L•s)    (2)1.5 mol/L  (3)40% 
(4)①增大    ②增大 ③不变
30..(8分) (2分)    (2)羟基 羧基 加成反应
(3)2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O(2分)
(4)加热  浓硫酸
31.(10分)每空2分 (1)46kJ (2)390 (3)3b-a4
(4)N2H4(g)+NO2(g)===32N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-567.85 kJ•mol-1 
(5)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.9 kJ•mol-1
32.(6分):(1)石灰乳 过量 (2)过滤
(3)盐酸 Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O
(4)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
33.(6分)(1)2.4g    2MnO2+H2O+2e-===Mn2O3+2OH-
     (2)①铜 Cu-2e-===Cu2+ ②铜  ③0.05NA(或3.01×1022) 

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