2017年高二化学5月月考试题(四川省树德中学带答案)

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2017年高二化学5月月考试题(四川省树德中学带答案)

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高2015级第四期5月阶段性考试化学试题
考试时间:90分钟    满分:100分 
可能用到的相对原子质量:H:1  N:14  C:12  O:16  Al:27  Cl:35.5 Cu:64
                        Fe:56 Ti:48  Cr:52
第I卷(44分)
一、单项选择题:(2分/个)
1、教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是                  (     )

2、下列有关化学用语使用正确的是                              (     )
A.乙烯的结构简式为:CH2CH2        B.NH4C1的电子式:
C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1  
D. S原子的外围电子排布图为
3、下列说法正确的是                                          (     )
A.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体    
B.醋酸、一水合氨均属于弱电解质
C.NO2、SO3均属于酸性氧化物 
 D.风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化
4、设NA代表阿伏加德罗数的数值,下列说法中正确的是           (      )
A.1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中重铬酸根的数目为NA
B.1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NA
C.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA个,则阳极质量减少64g
D.标准状况下,2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 NA
5、下列说法正确的是                                         (      )
A.按系统命名法,化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.淀粉、纤维素互为同分异构体
C.某烃分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D. 与苯酚是同系物
6、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质,正确的是 (   )
A.溴苯中的溴(氢氧化钠溶液,蒸馏)
   B.乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸(氢氧化钠溶液,分液)
C.乙烷中的乙烯( 酸性KMnO4溶液,洗气)   
   D.乙醇中的水 (CaO,蒸馏)
7、下列物质,按熔点或沸点由高到低排列正确的是           (     )
A.熔点:石墨  金刚石 金刚砂     B.熔点:生铁   纯铁    钠
C.熔点:MgCl2   BN     SiCl4       D.沸点:邻羟基苯甲醛    对羟基苯甲醛
8、室 温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是                                       (     )
 加入的物质 结论
A 50mL  1 mol•L-1H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)
B 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变
D 0.05molCaO 溶液中  增大
9、汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是                         (      )
A. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.温度T下,该反应的平衡常数
10、分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)                 (  )
A.7种   B.8种      C.9种     D.10种
11、下列离子方程式书写正确的是                         (      )
A.以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl—+2H2O Cl2+H2↑+2OH—
B.CuC12溶液中加入氨水:Cu2++2OH-   Cu(OH)2↓
C.KI溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:4H++4I-+O2   2I2+2H2O
   D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH +OH- NH3↑+H2O

12、下列4组实验操作或装置图(略去部分夹持仪器)中,有错误的图有(      )个
          
制备收集干燥的氨气           铜锌原电池        一定物质的量溶液浓度的配置   中和热的测定
A.1           B. 2              C. 3                 D.4
13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                        (      )
A.在加入Al能放出大量气体的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B.无色溶液:AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+
C.室温,溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28:Na+、NO3—、Mg2+、K+
D. 无色溶液:Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+
14、某有机物的结构为 ,下列有关说法正确的是             (     )      
   A.1 mol该物质与足量浓溴水反应,最多消耗2 molBr2
   B.1mol该物质最多能与2mol NaOH反应
   C.1 mol该物质最多能与3 mol H 2加成
   D.该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
15、长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1—18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是       (     )
A.第四周期第9列元素是铁元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2
C. 14列元素所形成的化合物种类最多   
D.第10、11列为ds区
16、原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c- 和d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是                                            (     )
A.元素的非金属性次序为c>b>a     
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
17、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和S 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是  (   )
A.通电后中间隔室的S 离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成
C.负极反应为2H2O-4e-  O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
18、以下物质;(1) 溴乙烷;(2) 苯;(3) 聚氯乙烯;(4) 裂化汽油;(5) 聚1,3-丁二烯;(6) 乙二醇;(7) 邻二甲苯(8)亚硫酸氢钠;既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的有                            (     )
A.3种    B.4种       C.5种       D.6种
19、在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:             
a(g)+b(g)错误!未找到引用源。2c(g);△H1<0           x(g)+3y(g)错误!未找到引用源。2z(g);△H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(     )
A.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
20、25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的
CH3COOH。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是(     )
    A.C点的溶液:c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(Na+)
    B. B点的溶液:c(CH3COO-)>(Na+)>c(H+)> c(OH-)
    C.A点的纵坐标值为1
    D.D点溶液
2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)-c(CH3COO-)
21、已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且 的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是(       )
A.若某温度下,反应后 =11,则溶液中 =12
B. 参加反应的氯气的物质的量等于12amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围:12amol≤n(e-)≤56amol
D.改变温度,产物 中KC1O3的最大理论产量为17amol
22、等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO6.72 L(标准状况)。向反应后的溶液中加入1mo1•L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。               下列有关说法错误的是                                (     )
A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c( Fe2+)=1︰1
B.需加入NaOH溶液1000mL
    C.稀硝酸的物质的量浓度是2 mol•L-1
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g
第II卷(56分)
二、非选择题
23、(共12分) 某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)亚硫酸钠吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为                 ;其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为                                    。
② 常温下,当吸收至pH=6时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___   _
(填序号)
  a. c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)   b. c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-)+ C(H2SO3)
  c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH一)>c(H+)          d. 水电离出c(OH一)=1×l0-8 mol/L
③25 ℃时,H2SO3 HSO-3+H +的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=______mol•L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中cH2SO3cHSO-3 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)电化学处理法
  如右图所示,Pt(1)电极的反应式为         ;
碱性条件下,用Pt (2)电极排出的S2O42-溶液吸收
NO2,使其转化为N2,同时有SO32-生成。若阳极
转移电子6mol,则理论上处理NO2气体    mol。

24、(共10分) 工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)      CH3OH(g)  △H=Q kJ/ mol
(1) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012

 


①由表中数据判△H          0(填“>”、“<”或“=” ),该反应在        (填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。
②某温度下,将2mo1CO和6mo1H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡测得c(CO)=0. 2mo1/L,此时对应的温度为_       ;CO的转化率为_        。
(2) 要提高CO的转化率且提高反应速率,可以采取的措施是          (填字母序号)。
a、升温         b、加入催化剂          c、增加CO 的浓度
d、通入H2加压   e、通入惰性气体加压    f、分离出甲醇

(3) 已知一定条件下,CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH时 ,能量的变化为454 kJ。在该条件下,向容积相同的3个密闭容器中,按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:


容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO
2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡
时数
据 CH3OH的浓度(mol•L-1) c1 c2 c3
 反应吸收或放出的能量(KJ) a b c
 体系压强(Pa) P1 P2 P3
 反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是                         
A 、2c1>c3    B、a+b<90. 8    C、2P2< P3      D、 α1 +α3<1
25、(共11分) 实验题:
(1)下列说法正确的是(     )


      


图1          图2              图3                  图4
A.图1为实验室制备硝基苯的装置   B.图2可以用于测定乙醇分子结构 
C.图3装置可以达到验证酸性:CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的
D.图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
(2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数:在一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作为指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
    ①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为           。
    ②滴定终点的现象是          。
    ③滴定分析时,称取TiO2试样0.2 g,消耗0.1 mol•L—1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL,则TiO2的质量分数为       。
    ④若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准溶液的液面,使其测定结果    (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
⑤工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法生          产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的CaCl2,原理如右图所示,阴极的电极反应为_______。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr  生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol•L-1)时,溶液中c(Ag+)为  mol•L-1,此时溶液中c(Cr )等于   mol•L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
26、(共11分)处理含铬废水的方法较多
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
 
已知: Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
请回答:
(1)操作Ⅰ的名称为____________,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、 漏斗外,还有__________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式),试剂乙的名称为__________。
(3)加入试剂甲的目的是____________________________________________________。
(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O2-7形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O2-7的废水:①往废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,还原Cr2O2-7;③经过一段时间,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生过滤回收沉淀,废水达到排放标准。
(5) 在②步中,电解法除铬的原理是(写出涉及的主要电极反应式和离子方程式)________                                                  ___。
(6)已知某含Cr2O2-7的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg•L-1,处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg•L-1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。

选做题:(两个题中必选一道做答)
【物质结构与性质】(共12分)X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序数小于36的元素,XZ2是引起温室效应的主要气体,Z、M同主族且M最外层电子数是电子层数的2倍。Y元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子。N2+核外3d有9个电子,E和 G在周期表中既处于同一周期也处于同一族,且原子序数E比G小2。请回答下列问题:(所有化学式均以元素符号表示)
(1)写出G的外围电子排布式        ,X、Y、Z的电负性最大的为          
(2)XZ32—中中心原子杂化方式为             。
(3) 比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物(H2M)的稳定性强弱,并解释其原因是            。
(4)N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物,其晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式为          。
(5)根据其能量变化示意图,请写出YZ和XZ2 反应的热化学方程式                。

(6)检验二价E离子可采用的方法为:在含有这种离子的溶液中加入某种试剂,出现特征蓝色沉淀,其对应的离子方程式是              。且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率               . (不必化简)

【有机化学基础】(共12分) 咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯:
 
已知:B的核磁共振氢谱有三个波峰;红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;且:
 ;    ;
D→E为一元取代
回答下列各题:
(1)物质B的名称:_____           __(系统命名法)。
(2)咖啡酸仅含C、H、O三种元素,蒸气密度是相同条件下H2的90倍,含氧质量分数为35.6%,则咖啡酸的分子式为____       __;咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体,1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2,咖啡酸中所有含氧官能团的名称:_____           _;
(3)写出下列反应的类型:④___          __、⑧____          _。
(4)写出反应③的化学方程式: ____               ___。
(5)满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_              ____种。
①含有两个羧基      ②苯环上有三个取代基
高2015级第四期5月阶段性考试化学试题
1-5   CCBBC         6-10  DADDC         11-15  CDADC 
16-20  BDACC        21-22 DB
23  (共12分)
(1)①SO32-+SO2+ H2O=2HSO3- (1分)  ,
(Na+) > c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-) >c(OH-)  (2分)
② ad  (2分)     
③1×10-12  (1分)    增大(2分)
(2)SO2-2e-+2 H2O=SO42-+ 4H+   (2分)   1.5(2分)

24(共10分)
 (1) ① <(1分)、较低(1分)   ②250℃(2分)、80% (2分)    
(2)d (2分)
(3)D(2分)
  
25、(共11分)
(1)B(1分)
(2)①TiCl4+(x+2)H2O TiO2•xH2O↓+4HCl(2分)
②滴入最后一滴标准溶液时, 锥形瓶内溶液变成红色, 且半分钟不褪色(1分)
③80%(2分)      ④偏小(1分)
⑤TiO2+4e-==Ti+2O2-(2分)
(3)2.0×10-5 (1分)   5.0×10-3(1分)
26、(共11分)
(1)过滤(1分) 玻璃棒(1分)
(2)Cu(OH)2(1分)、Fe(OH)3(1分) 氨水(1分)
(3)将Fe2+氧化成Fe3+(1分)
(4)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(2分)
(5)Fe-2e-= Fe2+(1分) Cr2O2-7+6 Fe2++14H+=== 2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
   (6)336( 2分)
【物质结构与性质】(12分)
(1)3d84S2(1分)   O(1分)  
(2)sp2杂化(1分) 
(3)水分子的稳定性强于硫化氢,原因是氢氧键的键能大于氢硫键的键能
(2分)
(4)Cu3N(1分)
(5)NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g)  △H =+234 kJ/mol(2分)
(6)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)       (2分)
【有机化学基础】(共12分)
(1)4-氯甲苯(或4-甲基-1-氯苯,1分);
(2)C9H8O4(2分); 羧基(1分)、(酚)羟基(1分)
(3)氧化反应(1分);加聚反应(1分);
(4) (2分);
(5)6(3分);
 

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