2016-2017学年高二化学上学期期末试卷(有答案)

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2016-2017学年高二化学上学期期末试卷(有答案)

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章 来源莲山课件 ww w.
5 Y k j.CoM

荆州中学2016~2017学年度上学期
期 末 考 试 卷
年级:高二   科目:化学 
相对原子质量H-1    C-12      O-16    Cl-35.5
相对原子质量H-1    C-12      O-16    Cl-35.5

一、单选题(每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是(  )
A.天然气、石油都是可再生能源      B.在燃煤中添加生石灰可以减少SO2的排放
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率  D.地沟油和矿物油都属于酯类物质
2.下列说法正确的是(  )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度
B.室温下,氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大
C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
D.强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液
3.下列说法中错误的是(  )
A.NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B.同一物质在气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小
C.不借助于外力能自发进行的反应过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的化学反应
4.下列说法正确的是(  )
A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热
B.用弱酸的稀溶液做中和热测定实验,测得中和反应反应热偏大
C.一定量H2燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量多
D.在101 kPa时,1 molH2在Cl2中燃烧时放出的热量也是H2的燃烧热
5.对于反应mA+nB==pC,下列说法正确的是(  )
A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的
B.其他条件不变,增大压强,反应速率加快
C.若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化
D.其他条件不变,升高温度反应速率一定加快
6.下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )
①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中:K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常温pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中:Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中:Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
A.①②③      B.①②④        C.②③④      D.①③④
7.常温下,将pH=5的H2SO4的溶液稀释到1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为(  )
A.1:10     B.1:1     C.1:2     D.1:20

8.氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气,将赤热铂丝插入装有氨水的容器中,引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是(  )
A.上述反应只有在较高温度下才能自发进行
B.该反应中,断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能
C.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
D.若NH3和O2的混合气发生上述反应,气体通入足量水中,剩余气体一定是O2
9.下列事实一定能说明HF是弱酸的是(  )
①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 ②HF水溶液中存在HF分子  ③稀释HF溶液时PH增大
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体  ⑥HF与水能以任意比混溶
A.①②      B.③⑤      C.④⑥        D.②④
10.下列关于有机物的说法正确的一组是(  )
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
②除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,干燥后再次称量质量等于ag
A.①⑤      B.②④       C.③⑤      D.④⑤
11.只改变一个条件,下列对图像的解读正确的是(  )
 
A.图①说明此反应的正反应是吸热反应
B.图②说明NO2的转化率b>a>c
C.图③说明反应至15 min时,改变的条件是升高温度
D.图④说明生成物D一定是气体

12.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:
2 SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)    △H<0。得到如表中的两组数据:
实验编号 温度/℃ 平衡常数/mol-1•L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
   SO2 O2 SO2 O2 
1 T1 K1 4 2 x 0.8 6
2 T2 K2 4 2 0.4 y t
下列说法不正确的是(    )
A.实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol•L-1•min-1
B.T1、T2的关系:T1 > T2
C.K1、K2的关系:K2>K1
D.x= 1.6,y=0.2 ,t<6
13.25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示:
CH3COOH HClO H2CO3
K(CH3COOH)
=1.8×10-5 K(HClO)
=3.0×10-8 K(H2CO3)a1=4.4×10-7
K(H2CO3)a2=4.7×10-11
常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示,下列说法正确的是(    )
A.相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
   c(H+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.图像中a、c两点所处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32—
14.一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g)   PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是(    )
编号 温度(℃) 起始/mol 平衡/mol 达到平衡
所需时间/s
  PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 
Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1
Ⅱ 320 0.80   t2
Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1  mol•L-1•s-1
D.容器Ⅲ中平衡后,等温条件下充入一定量He,平衡不发生移动
15.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是(  )
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代,所得产物有12种
B.苯乙烯( )和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D.相对分子质量为106.5的一氯代烃,有8种同分异构体
16.可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
 
下列判断正确的是(    )
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡(I)时,X的转化率为5/11
D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变
二、非选择题(5小题共52分)
17.(8分)按要求填写下列问题:
(1)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离,如:2H2O   H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是                      
(2)某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW=       ,在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=         
(3)25℃时,0.1mol/L的HA溶液中 =1010.请回答下列问题:
①HA是                (填“强电解质”或“弱电解质”).
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是            (填字母)
A.c(HA)     B.      C.c(H+)与c(OH-)的乘积      D.c(OH-)
18.(7分)甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知:
  ①2H2(g)+O2(g) ══2H2O(l)  ΔH1=-571.6 kJ•mol-1
  ②CH4(g)+12O2(g) ══CO(g)+2H2(g)  ΔH2=-36 kJ•mol-1
  ③CH4(g)+H2O(g) ══CO(g)+3H2(g)  ΔH3=+216 kJ•mol-1
(1)写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:                                 。
(2)若②反应过程中能量转化过程如图所示,下列有关说法中正确的是________。
 A.E1=36 kJ               
  B.E2=36 kJ
 C.E1-E2=36 kJ          
  D.E3-E1=36 kJ 
(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ΔH1=a kJ•mol-1  (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能数值如下表:
化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O
键能
(kJ•mol-1) 348 413 436 358 1072 463
则a=______,在相应的反应条件下,将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后,放出或吸收的热量为QkJ,
则Q        ∣a∣(用>,<或=填空)。
19.(12分)近期中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气,北京、河北等地的空气污染升为6级污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放等都是雾霾形成的原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)  △H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是________。
A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO   B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变             D.混合气体的压强不再变化
②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

 

 

(2)已知反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min
  CO H2O H2 CO 
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1条件下平衡常数K=______(保留小数点后二位)。
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ______0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,则此时υ正______υ逆(填“<”,“>”,“=”)。
20.(12分)I、某学生用0.2000 mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填“甲”或“乙”)
(2)以上步骤有错误的是(填编号)        。
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失
(4)滴定时,左手控制滴定管,右手震荡锥形瓶,眼睛注视               。判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液                         。
(5)以下是实验数据记录表
滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数(mL)
  滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 21.30
2 20.00 0.00 16.30
3 20.00 0.00 16.32
通过计算可得,该盐酸浓度为:                 mol•L-1(计算结果保留2位小数)
II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤1:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤2:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
则BaCl2溶液浓度为______________________ mol•L-1。
21.(13分)苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛,是一种常用的局部麻醉剂,其合成路线如下图所示:
 
已知:① 当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位;当苯环上连有羧基时,再引入的其他基团主要进入羧基的间位。
 
请回答下列问题:
(1)上述合成路线中属于取代反应的是             。(填代号)。
化合物C中含有的含氧官能团的名称为              。
(2)合成路线中反应①的化学方程式为                                        。
(3)下列关于上述合成路线的说法中正确的是             。(填字母)
   a.反应①除主要生成物质A外,还可能生成 、 等
   b.步骤①和②可以互换
   c.反应③是还原反应
(4)苯佐卡因有多种同分异构体,请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式:         。
①有两个对位取代基;②-NH2直接连在苯环上;③分子结构中含有酯基。
(5)化合物 有较好的阻燃性,请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。
  提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下:
 
 
荆州中学2016~2017学年度上学期
期 末 考 试 卷
年级:高二   科目:化学  命题人:毛建明  审题人:宁尚林
相对原子质量H-1    C-12      O-16    Cl-35.5

BDABD BDCDD DDBDB C   每小题3分
17.(共8分)
(1)2NH3⇌NH4++NH2-(2分)          (2)1×10-13(1分);1:10(2分)
(3)①弱电解质(1分)②D(2分)
18.(共7分)
(1)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)  ΔH=-1215.2 kJ•mol-1(2分)
 (2)C  (2分)    (3)-116 (2分)  <  (1分)
19.(12分)(1)①CD(2分) ② (2分)
(2)①2.67(2分) ②a<b(2分) ③<(2分);<(2分)
20.(12分)I、(1)乙(1分)(2)①④;(2分);(3)B;(2分) 
(4)锥形瓶内颜色;(1分)由无色变成浅红色,且半分钟内不变色。(1分)(5)0.16;(2分)II、(V0b-V1b)/y (3分)。
21.(共13分)(1)①④(2分)     羧基(1分)
(2) (2分)
(3)ac(2分)
(4)
等中的任1个(2分)
(5)(4分)


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